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五、计算1在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化,又需要加多少碱?(1.07mmol/L,1.08mmol/L)解:总碱度KW/ H+ + CT(1 + 22) - H+CT总碱度 + H+ - OH-令当pH在59范围内、碱度10-3mol/L时, H+、OH-项可以忽略不计,得到简化式:CT碱度当pH6.5时,查表得10.5845,28.66910-5,则1.71,CT 碱度1.711.62.736mmol/L若加入Na2CO3将水的pH升至8.0,查表得1.018。设加入的Na2CO3量为X,则有CT + X碱度 + 2X即2.736 +X1.0181.6 + 2X解得,X1.069 mmol/L若加入NaOH将水的pH升至8.0,其CT值并不变化,可得:碱度 CT/ 2.
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