可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Cl 35.5.DOC

1、1可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cl 35.5Cu 64 Ag 108第卷一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料B.世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D.硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果2.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (

2、 )A.0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应,生成气体的分子数目为 0.3NAB.常温常压下,14 g 由 C2H4、C 3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为 NAC.2.24 L CO2与足量的 Na2O2反应,转移的电子总数必为 0.1NAD.1 L 1 molL-1的 KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为 2NA3.下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是( )A.浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中B.用溴水除去甲烷中的乙烯杂质C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,需要干燥D.配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量 HCl 以防水解4.短周期元素 X、Y、Z、W

3、在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子数之和为 21,下列说法正确的是 ( )X Y Z WA.X、Y、Z、W 中至少有一种是金属元素B.元素的最高化合价:WZYC.简单离子半径由大到小的顺序:WZYXD.W 的单质可以置换出 Z 的单质5.下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是( ) 分子式 C8H10 C3H5Cl C4H8O2 C4H9ClO限定条件 芳香烃 能发生加成反应 能与氢氧化钠溶液反应 能与钠反应A. B.C. D.6.2016 年 8 月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作的二次电

4、池的原理如图所示。下列说法正确的是( )2A.电池总反应为 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2B.放电时,甲电极为负极,OH -移向乙电极C.放电时,乙电极反应为 NiO(OH)+H2O+e- Ni(OH)2+OH-D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连7.将 n molL-1氨水滴入 10 mL 1.0 molL-1盐酸中 ,溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A.n=1.0B.水的电离程度: BCADC.C 点: c(N )=c(Cl-)=1.0 molL-1D.25 时,NH 4Cl 的水解常数( Kh)=(n-1)10-7第卷二、非选

5、择题(本卷包括必考题和选考题两部分。810 题为必考题,共 43 分,每个试题考生都必须作答。1112 为选做题,共 15 分,考生根据要求选择一道题目作答)8.(14 分)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。(1)氯化铁晶体的制备:实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有 ,仪器丙的作用为 。 为顺利达成实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为 。 反应结束后,将乙中溶液边加入 ,边进行加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即得到产品。 (2)氯化铁的性质探究:某兴趣小组将饱和 FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分

6、设计了如下实验。(查阅文献知:FeCl 3溶液浓度越大,水解程度越小;氯化铁的熔点为 306 、沸点为 315 ,易升华,气态 FeCl3会分解成 FeCl2和 Cl2;FeCl 2熔点为 670 )3操作步骤 实验现象 解释原因打开 K,充入氮气 D 中有气泡产生 充入 N2的原因 关闭 K,加热至 600 ,充分灼烧固体B 中出现棕黄色固体 产生现象的原因 实验结束,振荡 C,静置 (用相关的方程式说明)结合以上实验和文献资料,该固体可以确定的成分有 9.(14 分)黄铜灰渣(含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe 2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反应中所加 Zn

7、 粉不能过量的原因是 。 (2)滤液中含有的主要金属阳离子是 。 (3)写出反应的化学方程式 。 (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。 (5)在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。 (6)CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定:称取 3.420 g 产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 4.40010-2 mol 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl-外,不含其他与 Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含 Fe3+的溶液作指示剂,用 0.200 0 molL-1的 KSCN 标准溶液滴定剩余的 AgN

8、O3。使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是 。 若滴定过程用去上述浓度的 KSCN 标准溶液 20.00 mL,则 CuCl2xH2O 中 x 值为 。 10.(15 分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以 C计)与水蒸气反应制取 H2是一种低耗能、高效率的制 H2方法。该方法由气化炉制造 H2和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应为:.C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) K1;.CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) K2;.CaO(s)+CO 2(g) CaCO3(s) K3;燃烧炉中涉及

9、的反应为:.C(s)+O 2(g) CO2(g).CaCO 3(s) CaO(s)+CO2(g)(1)该工艺制 H2总反应可表示为 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数 K= (用 K1、 K2、 K3的代数式表示)。在 2 L 的密闭容器中加入一定量的4C(s)、H 2O(g)和 CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是 。 A.混合气体的体积不再变化B.H2与 H2O(g)的物质的量之比不再变化C.混合气体的密度不再变化D.形成 a mol HH 键的同时断裂 2a mol HO 键(2)对于反应,不同温度和压强对 H2产率影响如下表。压

10、强/MPa温度/ p1 p2500 45.6% 51.3%700 67.8% 71.6%下列图像正确的是 。 (3)已知反应的 H=-41.1 kJ mol-1,C O、 OH、HH 的键能分别为 803 kJ mol-1,464 kJ mol-1、436 kJ mol-1,则 CO 中碳氧键的键能为 kJ mol-1。 (4)对于反应,若平衡时再充入 CO2,使其浓度增大到原来的 2 倍,则平衡移动方向为 ;当重新平衡后,CO 2浓度 (填“变大” “变小”或“不变”)。 (5)氢镍电池具有无记忆、无污染、免维护等特点,被称为绿色电池。该电池的总反应为 MH+NiOOH M+Ni(OH)2,

11、其中 M 为储氢合金材料,则充电过程中的阴极反应式为 。 11.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:(1)画出基态 Cu 原子的价电子排布图 。 (2)已知高温下 Cu2O 比 CuO 稳定,从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 更稳定的原因 。 (3)配合物Cu(NH 3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ,配体中提供孤电子对的原子是 。C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示,则晶体中铜原子的堆积方式为 。 图 1图 25(5)M 原子的价

12、电子排布式为 3s23p5,铜与 M 形成化合物的晶胞如图 2 所示( 代表铜原子)。该晶体的化学式为 。 已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0,则铜与 M 形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 已知该晶体的密度为 gcm-3,阿伏加德罗常数的值为 NA,该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为体对角线的 ,则该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为 pm(写出计算式)。 12.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分)H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)G 中官能团名称是 ;反应的反应类型为 。 (2)反

13、应的化学方程式为 ;反应的化学方程式为 。 (3)C 的结构简式为 ;E 的结构简式为 。 (4)写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式: 。 .能与 FeCl3溶液发生显色反应.能发生银镜反应.核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6211(5)仿照 H 的合成路线,设计一种由 合成 的合成路线。6仿真模拟练(四)1.D 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D8.答案 (1)Fe+2H + Fe2+H2、Cl 2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl- 吸收多余的氯气关闭弹簧夹 1 和 3,打开弹簧夹 2,待铁粉完全溶解后,打开弹簧夹 1 和 3,关闭弹簧夹 2浓盐酸 冷却结晶(2

14、)排出装置内的空气 FeCl 3易升华 溶液分层,上层接近无色,下层橙红色 2FeCl 3 2FeCl2+Cl2、2Br -+Cl2 Br2+2Cl- FeCl 3、FeCl 2、Fe 2O39.答案 (1)加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质(2)Zn2+、Fe 2+(3)Cu+H2O2+2HCl CuCl2+2H2O(4)洗涤 干燥(5)2CuCl2xH2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O(6)溶液变为红色,且 30 s 不褪色 210.答案 (1) K1K2K3 BC(2)BD (3)1 072.9(4)正向移动或向右移动 不变(5)M+H2O+e- MH+OH-11.答案 (1)(2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(3)sp2、sp 3 N NOC(4)面心立方最密堆积(5)CuCl 共价 101012.答案 (1)酯基 取代反应7(2) +HCHO+HCl +H2O +CH3OH +H2O(3) (4) 、(5)