辽宁沈阳二中2014-2015学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案.doc

1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 沈阳二中 20142015 学年度下学期期中考试高一（ 17 届）化学试题命题人：高一化学组 审校人： 高一化学组说明：1.测试时间：90 分钟 总分：100 分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 S:32 K:39 Ca:40 Ag:108第卷 （50 分）一、选择题（只有 1 个正确答案；共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 ）1根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外

2、层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是( )ACO 和 N2 BO 3 和 NO2 CCO 2 和 N2O DN 2H4 和 C2H42、下列各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克服分子间作用力离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式 HCl=H Cl ，判断HCl 分子里存在离子键 有化学键断裂的变化属于化学变化。期中正确的是( )A都不正确 B C D. 3如下图是周期表中短周期的一部分，W 、X 、Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中正确的是（ ）A三

3、种元素的原子半径的大小顺序是 W 正丁烷2甲基丙烷C分子式分别为 C5H12、C 9H20 和 C100H202 的有机物一定互为同系物D含有 5 个碳原子的烃有三种同分异构体13、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH 2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH 2SPH3BIVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4SiH4CH4；则 VA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3CFe 3O4可以写成 FeOF

4、e2O3；Pb 3O4也可以写成 PbOPb2O3 DN aHSO4 与 NaHSO3 溶 于 水 显 酸 性 ， 由 所 有 酸 式 盐 溶 于 水 显 酸 性14下列条件下的反应，放出 最快的是（ ）金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL） 反应温度A Mg 0.1 243mol/LHS10 20B Al 0.1 Cl10 20C Zn 0.1 3l/O10 20D Fe 0.1 6N10 2015、分子式为 C5H10Cl2 的有机分子中，所含有的甲基数不可能为 ( )A1 个 B2 个 C3 个 D4 个16将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数4）两两混合，若 37g 混合物与氧气

5、完全反应，生成 CO2，消耗氧气 4.25mol则此混合物的可能组合的方式最多有（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种17、下列说法正确的是( )A在 100、101 kPa 条件下， 1 mol 液态水汽化时需要吸收 40.69 kJ 的热量，则H2O(g) =H2O(l)的 H40.69 kJmol1B已知 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H 802.33 kJmol1 ，则 CH4 的燃烧热为 802.33 kJ251P高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 C稀硫酸与 01 molL -1NaOH 溶液反应的热化学方程式为 ：H

6、+（aq）+OH （aq） H 2O（l） H -573 kJmol -1D已知 S(g)O 2(g)=SO2(s) H1，S(g)O 2(g)=SO2(g) H2，则 H2 H118一定条件下，可逆反应 X（g）+3Y （g） 2Z（g） ，若 X、Y 、Z 起始浓度分别为c1、c 2、c 3（均不为 0） ，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1molL1、0.3mol L10.08molL1，则下列判断不正确的是 （ ）A.c1：c 2的值不能确定 B. 平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为3：2 C. 0.28molL1c 1+c2+c30.56mol L1 D.c1的取值范围为0c

7、 10.14molL 119磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如下图所示。下列说法不正确的是( )A该系统中不只存在化学能和电能的相互转化B在移位反应器中，反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)(H0)，若温度越高，则 v(CO)越大C改质器和移位反应器的作用是将 CxHy 转化为 H2 和 CO2D该电池正极的电极反应为 O24H 4e =2H2O20. 某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2AgCl 22AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为 AgCl e Ag Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代

8、替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 001 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 002 mol 离子第卷 （50 分）高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 21 (10 分)如图是依据各种元素(原子) 的性质与原子序数(120)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、 C 分别代表三种元素。 (注意：图 3 中原子序数为 8、9 的元素和图 4 中原子序数为 2、10 、18 的元素在纵轴上没有对应的数值)请回答下列问题：（1 ）图 2 纵轴代表的性质是 图 4 纵轴代表的性质是 （2 ）

9、 A 元素的其最低负化合价为 。来源:（3 ） B、C 两种元素形成的化合物中，C 显最高正化合价而 B 显最低负化合价，该化合物的化学式为 。（4 ） 120 号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外） 。22、 （ 10 分）现有 A、B、C、D、E 五种常见短周期元素，已知：元素的原子序数按 A、B、C、D、E 依次增大，原子半径按 D、E、B、C、A 顺序依次减小；A、D 同主族，A 是所有元素中原子半径最小的元素；B 与 C 的位置相邻；C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；B、D、E 三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所

10、得盐中均含 C 元素；B、E 两种元素原子最外层电子数之和等于 A、C、D 三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。 （2） 化合物 BA3与 BC 在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：_。（3）用电子式表示化合物 D2C 的形成过程 。（4） 某原电池中，电解质为 KOH 溶液,分别向负极通入碳元素与元素 C（原子物质的量之比 1：1）形成的化合物,向正极通入元素 C 最常见的单质,试完成下列问题：正极反应：_；负极反应：_；23 （10 分）向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b

11、 mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率 v(C) v(A)；反应 2 min 时，A 的浓度减少了 ，B 的物质的量减少12 13了 mol，有 a mol D 生成。回答下列问题：a2高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 (1)反应 2 min 内 ，v(A)_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为_。(4)反应达平衡时的压强与起始时的压强比 (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填

12、“增大 ”、 “减小”或“不变”) ，理由是 _；24 （ 10 分）固定和利用 CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。(1) 工业上正在研究利用 CO2 来生产甲醇燃料的方法。已知：H 2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) H 1242 kJ/molCH3OH(g)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 2676 kJ/mol写出 CO2 和 H2 反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：_。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是_(填字母序号) 。(2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质

13、溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为_( 填写“从 A 到 B”或“从 B 到 A”)。工作结束后，B 电极室溶液的酸性与工作前相比将 _(填写“增大” 、 “减小”或“不变” ，溶液体积变化忽略不计)。A 电极附近甲醇发生的电极反应式为_。25(10 分) 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 该同学利用如图装置测定化学反应速率。 （已知：S2O 2H =H2OS SO2）23(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_。

14、 (2)若在 2 min 时收集到 224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该 2 min 内 H 的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。 (3)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_(写一种)。 .探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I22S 2O =S4O 2I ，其中 Na2S2O3 溶液均足量)23 26体积 V/mL实验序号Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水时间 /s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3(4)表中 Vx

15、_mL， t1、 t2、 t3的大小关系是_。 沈阳二中 20142015 学年度下学期期中考试高一（ 17 届）化学试题答案第卷 （50 分）一、选择题（只有 1 个正确答案；共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 ）1 D 2、A 3D 4D 5B 6B 7C 8B 9. A 10C 二、选择题（只有 1 个正确答案；共 9 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ）11 B 12D 13、A 14 A 15、D 16D 17、C 18A 19 D 20. D 高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 第卷 （50 分）21 (10 分)（每空 2 分）（1 ）

16、中子数 、 得电子能力 （2） 4 :（3 ） SiCl4 （4） K22、（10 分）（每空 2 分）（1）Al(OH) 3OH -=AlO2- +2H2O（2）4NH 3 + 6NO = 5N2 +6 H2O （3）氧化钠的形成过程（4）正极反应：O 2+4e-+2H2O= 4OH- 负极反应：2CO-4e -+ 8OH- =2CO32-+4H2O23、 （10 分）(1) mol/(Lmin) （2 分）a12(2)2 3 1 6 （2 分）(3) 100% （2 分） (4)(5a/3+b):(a+b) （2 分）ab(5)增大（1 分） 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 （1 分）24、 （10 分） （每空 2 分）(1)CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H50 kJ/mol a(2)从 A 到 B 不变 CH 3OHH 2O6e =6H CO 225、 （10 分）(每空 2 分)(1)秒表(2)SO2 会部分溶于水 (3)测定一段时间内生成硫沉淀的质量( 或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)(4) 4 ； t1 t2 t3 高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 版权所有：高考资源网()