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电导的测定及其应用 一、实验目的1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理1、电导G可表示为： (1)式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。摩尔电导率与电导率的关系： (2)式中C为该溶液的浓度，单位为molm-3。2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。对强电解质稀溶液， (3)式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对作图得到的直线外推至C=0处，可求得。3、对弱电解质溶液， (4)式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为： (5)对于HAc
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