广东省汕头市2016届高三普通高中毕业班教学质量监测化学试题.doc

1、 1 7、下列说法正确的是A将 28.6 g Na2CO310H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中，可以配成 100 mL 1.0 mol/L Na2CO3 溶液 B可以用重结晶法除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl，这是因为 NaCl 在水中的溶解度很大C用润湿的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏小D金属 Mg 与 CO2 和稀硫酸均能反应，其反应类型相同8、CuSO 4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B通入 SO2 后，溶液变无色，

2、体现 SO2 的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 I 2SO 29、X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应， Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：XYZXC最高价氧化物对应水化物的碱性：Y W DY 、 Z 的氧化物都有酸性和碱性10、在三种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容容器中加入 2molA 和

3、 1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) H=Q kJmol-1，相关条件和数据见下表。实验 实验 实验反应温度/ 800 800 850达到平衡所需时间/min 40 a 30D 物质平衡浓度/molL -1 0.5 b 0.6反应的能量变化/ kJ Q1 Q2 Q3下列说法正确的是A当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B如果实验相比实验使用了催化剂，则 a40， b=0.5C实验达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D由表中信息可知 Q0，并且有 Q1 = Q2Q 311、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点

4、。一种以液态肼（N 2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是2 Ab 极发生氧化反应Ba 极的反应式：N 2H44OH 4e N 24H 2OC放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12、下列有关物质的性质及应用说法正确的是A干燥的 Cl2 和氯水均能使鲜花褪色BSiO 2 具有导电性，可用于制造半导体材料C某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+DFe 2+、SO 2 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性1

5、3、C 3H2F5Cl 的结构有（不含立体异构）A7 种 B8 种 C9 种 D10 种26、 （14 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)2)22H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl 3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O (s)请回答下列问题：

6、 检查虚框内装置气密性的方法是 。 醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同） ；盐酸应放在装置 中；装置4 的作用是 。 本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 将生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液混合时的操作是 阀门 A、 阀门 B （填“打开”或“关闭” ） 。3 本实验中锌粒须过量，其原因是 。 为洗涤Cr(CH 3COO)2)22H2O 产品，下列方法中最适合的是 。 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗27、 （14 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已

7、知：反应包含 2NaHSO3 Na2S2O5H 2O 等多步反应。反应 I 的化学方程式为 _，反应进行时应先通_气体。硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_。 反应中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致_。 Na 2S2O5与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为_。28、 （15 分）草酸（H 2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。草酸的电离方程式： 。浓度为 0.1 mol/L 的 Na2C2O4 溶液中：c(C 2O42-) +c(HC2O4-)

8、 + c(H2C2O4) = mol/L40 时混合一定体积的 0.1 mol/L H2C2O4 溶液与一定体积 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，填写表中空格。温度 v(H2C2O4) v(KMnO4) KMnO4 褪色时间40 10 mL 10 mL 40 s40 20 mL 20 mL结晶水合草酸（H 2C2O42H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol/L 的酸性 KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO4 溶液 15.00 mL，反应的离子方程式为:_ ；列式计算该成品的纯度_。常温下 MgC2O4

9、的 Ksp=8.110-5， 已 知 当 溶 液 中 某 离 子 的 浓 度 10-5 mol/L 时可认为该离子4 已沉淀完全。现为了沉淀 1 L0.01 mol/LMgCl2 溶液中的 Mg2+，加入 100 mL0.1 mol/L 的( NH4)2C2O4溶液，通过计算判断 Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程） 。36.【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）冰晶石(Na 3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF 2)为原料生产 Na3 AlF6：回答下列问题：(1)在铝的冶炼中，Na 3AIF6 的作用是 。(2)煅烧时总反应的化学方程式：CaF 2+SiO

10、2+Na2CO3 CaSiO3+2NaF+CO2，用水浸取后残渣的主要成分是 。(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。(4)写出向 NaF 溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式： 。NaF 溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将 NaF 溶液的 pH 下调至 5 左右，否则可能产生副产物 。(5)97.5 kg 含 CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产 Na3AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化） 。37.【化学物质结构与性质】 （15 分）A 族的氧、硫、

11、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 ；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；(3)Se 的原子序数为 ，其核外 M 层电子的排布式为 ；5 (4)H2Se 的酸性比 H2S (填“强”或“弱”)。气态 SeO3分子的立体构型为 ，SO 32-离子的立体构型为 ；(5) H2SeO3的 K1和 K2分别为 2.710-3

12、和 2.510-8，H 2SeO4第一步几乎完全电离，K 2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释：H 2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 。H 2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： 。(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0pm，其密度为 (列式并计算)，a 位置 S2-离子与 b 位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。38.【化学选修 5:有机化学基础 】(15 分)已知以下信息： . （R 、R表示氢原子或烃基）. 羟基之间也能脱水缩合. D 的相对分子质量为

13、 30，能发生银镜反应； F 是一种高聚物有机物 A、B、C、D、E、F 之间有如下转化关系：（1）化合物 A 的名称为_ ；1mol 的 A 燃烧要消耗_molO 2。（2）写出 D 与银氨溶液反应的方程式： 。写出 EF 的方程式： 。（3） 有一种同分异构体 G，G 能与 Na2CO3 反应放出 CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰， G 的结构简式为 。（4）已知在 OH 条件下，C 与乙醛也能发生类似信息 I 的反应，生成的两种化合物（互为同6 分异构体） ，请写出结构简式： 、 。7 答 题 卷26、 （14 分）（1） ；（2） 、 、 ；（3） ；（4） 、 ；（5） ；

14、 ；（6） 。27 （14 分） （1） 、 ；（2） 、；（3） 、 ；（4） 。28、(15 分)(1) 、 ；(2) ；(3) ； (4) ；。(5)8 选做题：36.（15 分）（1） ；（2） ；（3） 、 ；（4） 、 、 ；（5） 。37.（15 分）( 此题不要求作答, 只为了试卷的完整性)(1) ；(2) ； (3) ， ；(4) 、 、 ；(5) ； ；(6) 。38、 （15 分）（1） 、 ；（2） ；（3） ；（4） 、 。36 或 38 留空位置大小9 期末教学质量监控考试理综化学参考答案选择题：7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.C必做题：

15、26、 （14 分）（1）将装置连接好，关闭 A、B 阀门，往装置 1 中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好（2 分，其它合理答案也给分） ；（2）装置 3，装置 1（2 分） ；可以防止空气进入装置 3（2 分，其它合理答案也给分） 。（3）去除水中的溶解氧，防止 Cr2+被氧化 （2 分）（4）打开；关闭 （2 分）（5）产生足够的 H2；与 CrCl3 充分反应得到 CrCl2 （2 分）（6）C （2 分） 27 （14 分） （1 ） CO2NH 3NaClH 2ONaHCO 3NH 4Cl（2 分） NH3（2 分）（2

16、 ）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2 分） CO2、H 2O（2 分）（3 ） 2： 1（2 分） Na2S2O5 产品中 Na2SO3、Na 2CO3 等杂质含量增加，Na 2S2O5 产率降低（2 分）（4 ） S2O52 2H 2SO 2H 2O（2 分）28、(15 分)(1) H2C2O4 HC2O4+ H+ HC2O4 C2O42-+ H+ （2 分）(2) 0.1 mol/L （2 分） (3) 40 s （2 分） (4) 5 H2C2O4 + 2MnO4 + 6H =2Mn2 + 8H2O +10CO2 （2 分）（3 分）(5)MgCl2 与( NH

17、4)2C2O4 恰好完全反应， 但有 MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42- (aq)，c(Mg2+)c(C2O42-) = Ksp =8.110-5， 而 c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.110-5)-1/2 = 910-3 mol/L 10-5 mol/L故 Mg2+未沉淀完全。 （4 分）选做题：36.（ 15 分）（1）降低 Al2O3 的熔化温度，增强体系的导电性（ 2 分）（2）CaSiO 3（2 分）（3）加速可溶物的溶解（1 分） 充分搅拌（1 分）（4）3Na + + Al3+ + 6F- = NaAlF6（2 分） ；F -+ H2O

18、HF + OH-（2 分） ；Al(OH) 3（2 分）（5）70（3 分）37.（ 15 分）(1) sp3； (2) OSSe； (3) 34， 3s 23p63d10 (4) 强。 平面三角型， 三角锥形；(5) 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H 2SeO3和 H2SeO4可表示成(HO) 2SeO 和(HO) 2SeO2。H 2SeO3中的 Se 为+4 价，而 H2SeO4中的Se 为+6 价，正电性更高，导致 Se-O-H 中 O 的电子更向 Se 偏移，越易电离出 H+。10 (6) ， 38、 （ 15 分）（1）2甲基丙烯（2 分） 6（1 分） （2）HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 4Ag+ 6NH3 + 2H2O （3 分）（3 分）（3） （ 2 分）（4） （2 分） （2 分）