吉林省长春外国语学校2014-2015学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案.doc

1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 20142015学年第二学期期中高一年级理科化学试卷出题人：周艳杰 审题人：姚林然 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第卷、第卷和答题卡，共 4页。满分 100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3作答非选择题必须用 0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：Cu64 O16 S32 N14

2、 第 I卷 选择题（40 分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共 40分）1、下列说法正确的是A、SO 2 可以使 Br2 水褪色，是因为 SO2 具有漂白性B、Na 的金属活性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 MgC、Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，故 Fe 与 I2 反应生成 FeI3D、可以用铝制的容器储存和运输浓硝酸是因为常温下铝遇到浓硝酸钝化2、在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体 R，且吸收多余的 R，则R 是A、CH 4B、NH 3C、HClD、O 23、一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4 共热产生 SO2 气体的体积为

3、2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是A、加入 Cu 的质量为 6.4g B、加入 Cu 的质量大于 6.4gC、加入浓 H2SO4 中含溶质为 0.2mol D、加入浓 H2SO4 中含溶质大于0.2mol4、下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是A、K 、Cl 、SO 、Al 3 B、Fe 2 、NO 、Na 、Cl 24 3高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 C、S 2 、Na 、NH 、NO D、SO 、K 、NO 、Cl 4 3 23 35、下列各组中互为同位素的是A、D 2O 和 H2O B、 235U 和 238U C、红磷和白磷 D、SO 2 和

4、 SO36、如下性质的递变中，不正确的是 A、HCl、H 2S、PH 3 的稳定性依次减弱 B、 HClO4、H 2SO4、H 3PO4 的酸性依次减弱 (相同条件下) C、 CsOH、KOH、LiOH 的碱性依次增强D、Na 、Mg 2 、Al 3 的离子半径逐渐减小7、能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A、HCl 比 H2S 稳定 B、常温下 Cl2 为气体，S 单质为固体C、单质 S 可以在空气中燃烧 Cl2 不能 D、溶于水时 HCl 是强酸而 H2S 是弱酸8、下列只含极性键的共价化合物为A、KCl B、Na 2O2 C、H 2O2 D、CH 49、依据元素周期律，下列推断中正

5、确的是A、KOH 比 NaOH 碱性强B、H 3BO3 的酸性比 H2CO3 的酸性强C、 HCl、H 2S、H 3P 的还原性性逐渐减弱D、若 M+和 R2-的核外电子层结构相同，则离子半径 M+R 2-10、如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素 X、Y、Z、M 的说法不正确的是A、Y 单质的氧化性比 M 单质的氧化性强B、X 原子最外层可达到 8 电子的稳定结构C、 原子半径： ZMYD、M 的气态氢化物的稳定性强于 Z11、下列电子式正确的是A B、 选项号 M N PA 镁 铝 稀硫酸B 铜 铁 稀盐酸C 锌 银 硝酸银溶液高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权

6、必究 C、 D、 12、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀 H2SO4 反应 B、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C、甲烷在空气中燃烧 D、加热条件下 H2 与 CuO 反应 13、知 2SO2+O2 2SO3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A、O 2 的能量一定高于 SO2 的能量 B、 SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量C、 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生14、下列图示变化为吸热反应的是15、下列各个装置中能组成原电池的是16、如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗

7、，N 棒变细。下表所列 M、 N、P 物质中，可以组合成该装置的是D 铜 铁 硝酸铜溶液高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 17、用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热 B、滴加少量 CuSO4 溶液 C、 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 D、不用铁片，改用铁粉18、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为 2ZnO 2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是 A、锌为正极，空气进入负极反应 B、负极反应为 Zn2e =Zn2C、正极上发生氧化反应 D、电解液可以是酸或

8、碱溶液19、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由右图表示。在下列因素中对产生 H2 速率没有影响的是A、Cl 的浓度B、镁条的表面积C、 溶液的温度D、 H 的浓度20、下列说法正确的是A、密闭容器中充入 1mol N2 和 3mol H2 可生成 2mol NH3B、改变条件不能改变可逆反应的限度C、 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态D、 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等第 II 卷 非选择题（60 分）二、综合填空题（每空 2 分，方程式每空 3 分，共 40 分）21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回

9、答下列问题高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 （1）的原子半径由大到小的顺序是_。( 用元素符号表示) （2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _（3）分别与形成 10 个电子微粒 A、B、C、D，其中 A 和 B 为分子， C 为阳离子，D 为阴离子； B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D则 A 的电子式 ，B 的化学式 ，C 的离子符号 （4）和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （5）由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入 KI 淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_22、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研

10、制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2O 2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下= = = = =激 光 TiO2列问题（1）水分解时，断裂的化学键为_键（填离子或共价） ，分解海水的反应属于_反应（填放热或吸热） 。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H 22O 2 4e =2H2O；B 极：O24e =2O2 则 A 极是电池的_极；电子从该极_（填流入或流出）（3）有人以化学反应 2ZnO 24H =2Zn2 2H 2O 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能

11、源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2、H 、Zn 2 进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为 _。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 23、加入 0.1 mol 的 MnO2 粉末于 50 mL 过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5 分钟反应完成） ，回答下列问题：（1）5 分钟内的平均反应速率为 mL/min（2）放出一半气体时所需时间 min（3）D、 C、B、A 四点化学反应速率逐渐（加快或减慢） ，解释原因（4）写出该反应的化学方程式 三、实验题（每空 2 分，方程式每空 3 分，共 20 分）24、实验室常用

12、下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）写出甲装置中反应的化学方程式 （2）反应后品红溶液 ，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是 ，反应的化学方程式 25、用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题（1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中， 做负极，正极反应方程式为 （2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中， 做负极，正极反应方程式为 高一理科期中试题答案一、单项选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 二、综合填空题21、 （1）C NO（2

13、）HNO 3H 2CO3（3） NH3 NH4+（4）Al(OH) 3 + OH- = AlO2- + H2O（5）ClO - + 2I- + H2O = Cl- + I2 + 2OH-22、 （1）共价 吸热（2）负 流出（3）Zn Zn-2e- = Zn2+23、 （1）12（2）1（3）减慢 反应物浓度减小，反应速率减慢（4）2H 2O2 = 2H2O + O2三、实验题24、 （1）Cu + 2H2SO4=CuSO4 + SO2 + 2H2O（2）褪色 吸收 SO2，防止污染空气 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O25、 （1）铝片 2H+ + 2e- = H2（2）铜片 NO3- + e-+2H+ = NO2 + H2O高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有 侵权必究 版权所有：高考资源网()