学习素材浙江省绍兴一中2016届高三9月回头考化学试卷.doc

1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 绍兴一中 2015 学年第一学期回头考试卷高三化学本卷可能用到的相对原子质量： H1,C12, O16 ,N14, Na23, K39, Mn55, Ca-40一单选择：（ 每小题 3 分，共 54 分 ）1化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是( )A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2 的量 C “低碳生活 ”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少 CO2 排放 D铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等 2、判断下列有

2、关化学基本概念的依据正确的是( )A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素是否发生电子转移3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D4 通过复习总结，下列归纳正确的是 ( ) ANa 2O，NaOH，Na 2CO3，NaCl，Na 2SO4，Na 2O2 都属于钠的含氧化合物B简单非金属

3、阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成 5三种不同物质有如图所示转化关系：甲 乙 丙 甲，则甲NaOH 溶 液 盐 酸不可能是( )AAl 2O3 BSiO 2 CCO 2 DNH 4Cl6下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ( )AIA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第三周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解 D同周期的主族金属元素的化合价越高

4、，其原子失电子能力越弱 7X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻， W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X 、Y 、Z 3 种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径：WYZMX B化合物乙中一定只有共价键C由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都可能是原子晶体DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM，沸点X2ZXM8下列说法

5、不正确的是 ( )A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出 B用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时， 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低 D溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗 23 次后方可使用 9下列说法不正确的是( )A淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料BCH 2=CHCH(CH 3)CCH 经催化加氢可生成 3甲基戊烷C

6、等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少D已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与 互为同分异构体10下列物质的制备与工业生产相符的是 ( )A B C D 11下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向 Ba（OH） 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全 ：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+H2O+ ClO = SO42-+Cl +2H+HOCCH2CH(OH)COHHOCCHCH2COHOH高考资源网（ ） ，

7、您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C硫化钠的水解：S 2 + H2O H S + OHDNaHCO 3 溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-12、某溶液中在 25时由水电离出的氢离子浓度为 110-12 mol/L，下列说法正确的是（ ）AHCO 3 离子在该溶液中一定不能大量共存 B该溶液的 pH 一定是 12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱13 已知：（1）Al(OH) 3 的电离方程式为：AlO 2 +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH（2）无水 AlCl3

8、 晶体的沸点为 182.9，溶于水的电离方程式为： AlCl3Al 3 3Cl （3）PbSO 4 难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH 3COONaNa 2SO4(CH 3COO)2Pb则下列关于 Al(OH)3、AlCl 3 和(CH 3COO)2Pb 的说法中正确的是 ( ) A均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子化合物 D均为共价化合物14 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正

9、确的是( ) A正极反应式：AgCl e = AgClB每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子CNa +不断向“水” 电池的负极移动DAgCl 是还原产物15据读卖新闻报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。 实验室模拟该过程的反应如下： CO2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO2 和 H2，在 300下发生上述反应，10min 后达平衡时各物质的浓度分别为：CO 2 0.2 molL-1，H 2 0.8 molL-1，CH 4 0.8 molL-1。下列说法

10、不正确的是 ( )A反应速率 (H2)0.16molL-1min -1B容器体积扩大为 4L，平衡向逆反应方向移动 C向体系中再充入 1molH2，CO 2 的转化率增大 D此条件下该可逆反应的平衡常数 K25 16、将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为( )高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 17已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4 HC2O4 +H+ Ka1HC2O4 C2O42 +H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2C

11、2O4、HC 2O4 、C 2O42 三种微粒的物质的量分数（ ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )ApH=1.2 溶液中 ：c (K+) + c(H+) = c(OH ) + c(H2C2O4)BpH=2.7 溶液中：c 2(HC2O4 ) / c(H2C2O4) c(C2O42 )= 1000C将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大18、取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu 2O 和 CuO，将其分成两等份，取其

12、中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 6.40g，另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 ( )A2.8molL 1 B3.2molL 1 C3.6molL 1 D无法判断二填空题：（本题包括 5 小题，共 46 分）19. (6 分) 已知在室温的条件下，pH 均为 5 的 H2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液，回答下列问题：（1）各取 5mL 上述溶液，分别加热（温度相同） ，pH 较小的是_溶液2.7高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （2）H 2SO4 溶

13、液和 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H+)之比为 _（3）取 5mL NH4Cl 溶液，加水稀释至 50mL，c(NH 4+)c(H +)_（填“增大”、 “减小”或“不变”）20 （10分） 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去） 。请回答以下问题：（1）A 与 C 均能用银氨溶液检验，原因是二者均含有 (写官能团的结构简式)（2）反应 I 的反应类型为 _ 。（3）写出 AB 的化学反应方程式 _ 。（4）写出 B 的一种同分异构体的结构简式 。（5）秸秆的主要成分为纤维素，以秸秆为主要原料制取

14、沼气，写出主要的化学方程_ （已知：该反应条件为细菌，产生等物质的量的两种气体） 。21. (10 分) . A、B、C、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 X 属于的晶体类型是_ 。将 4.48 L（标准状况下）X 通入 100mL 3 molL A 的水溶液后，溶液中发生的离 子反应方程式为_。自然界中存在 B、C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为 0.5 molL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g. 无机盐 A 是

15、医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体 B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入 CO2 和 NH3 可获得纳米材料 E 和铵态氮肥 F。（1）无机盐 A 中阳离子的结构示意图 _ （2）CO 2 和 NH3 两气体中，应该先通入溶液中的是 _ （填化学式） ，写出制备 E 和 F 的离子反应方程式 _ 22 （8 分 ）将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) F(s) 2G(g)。若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强

16、的变化如下表所示。请填写下列空格： 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （1）表中数据 b_ f。 （选填 “”、 “” 或“” ） （2）该反应的熵变 S_ 0，H_ 0。 （选填“” 、 “” 或“” ） （3）根据表中数据，可计算求得 915、2.0MPa 时 E 的转化率为 _ 。 （4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体 E 的体积分数的是_ A保持容器容积不变，充入一定量的气体 E B保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G C加入少量固体 F 的粉末 D保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和 G 23

17、（12 分 ）MnO 2、KMnO 4 等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO 2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将 MnO2 加入酸化的 H2O2 溶液中，MnO 2 溶解产生 Mn2+，反应的离子方程式是 。（2）用 MnO2 制 KMnO4 的工艺流程如图AB钾离子交换膜C 固体阴极室含K2MnO4的溶液水阳极室KOH 固体MnO2、O2 240熔融C 溶液电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中 K2MnO4 发生歧化而变成 MnO2 和KMnO4。写出 240熔融时发生反应的化学方程式 ， 阳极的电极反应为 。B 物质是 （写化学式，下同） ，可以循环使用的物

18、质是 。钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾 （ ） ，聚丙烯酸钾单体的结构简式为 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 。 上述制得的 KMnO4 产品 0.165 g，恰好与 0.335 g 经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应完全，该KMnO4 的纯度是 _（精确到 0.1%） 。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2016 届高三回头考试答题卷19. (6 分)（1）_; （2）_（3）_20 （10分） （1） _（2） _ _ 。（3） _ 。（4） _。（5） _21. (10 分) . _。_。_ g. （1） _

19、_（2） _ ， _ 22 （8 分 ） （1） b_ f。 （2） 熵变 S_ 0，H_ 0。 （3） _ 。 （4） _ 23 （12 分 ） （1） _ 。（2） _ _ 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 _ 。 _ _ ， _ _ 。 _ _ 答案：C,D,A,B,D C,B,C,D,B B,A,D,B,A C,C,B19每小题 2 分，共 6 分(1) NH4Cl(2) 10-4: 1(3) 减小20.每小题 2 分，共 10 分（1）-CHO(2) 取代或水解（3）（4）CH3-O-CH3(5)21.10 分（1） 分子晶体(2) 2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O(3) 2.65（1） （2） NH3 2NH3 + CO2+ Ca2+H2O=CaCO3+2NH4+ 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 22 每小题 2 分，共 8 分 (1) (3) 60% (4) AD23. 每小题 2 分，12 分（1）MnO 2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H 2O （2） 2MnO 2 + O2 + 4KOH 40 2K2MnO4 + 2H2O MnO 42- - e- = MnO4- H 2， KOH 固体 CH 2=CHCOOK 95.8%