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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的 1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件 2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法 二、原理 结晶Na2S2O35H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。同时还容易风化和潮解。因此，不能用直接法配制标准溶液。 Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是： 1、 与溶解于溶液中的CO2的作用 硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当 pH=4.6时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2 NaHCO3 + NaHSO3 此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行，分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3能和2个碘原子作用。因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。在pH=910区间内Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量
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