高二段考题2.doc

1、共 4 页 第 1 页柳州铁一中学 20152016 学年高二年级上学期段考化学科试卷(理科)可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，满分 24 分）1下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用 98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100 mL 2 molL 1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C汽车尾气中 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢D SO2 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢2将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，

2、下列各量始终保持增大的是Ac(H ) B Ka(HF) C DcF cH cH cHF3在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C 与 D，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知 v(A)、v(B) 、v(C)、v(D)之间有以下关系：2v(A)= 3v(C)、 v(B)= 2v(D)、 v(C)=2v(D)，则此反应可表示为A2A+2B 3C+D B3A+2B 2C+D C2A+B 3C+D D3A+B 2C+2D4可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的 vt 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其 vt 图像如图乙所示。a1 a2 a

3、1a 2 b 1b 2 b 1b 2 t1t 2t1t 2 两图中阴影部分面积相等 图中阴 影部分面积更大，以上所述正确的为A B C D5下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是ANH 3 +H2O NH4+ +OH- BHCO 3- + H2O CO32- + H3O+ CS 2- + H2O HS- + OH- D NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH 固体 H 2O NH 4Cl固体 CH 3COONa固体 NaNO 3固体 KCl溶液A B C D7用 0.1 mol/

4、L NaOH 溶液滴定 0.1 mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是A4 B7.2 C10 D11.38某温度下，某反应达平衡时平衡常数 K 。恒容时，温度升高，H 2 的浓度减小。下列说cCOcH2OcCO2cH2法正确的是A恒温恒容下，增大压强， H2 的浓度一定减小 B该反应的焓变为正值C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 COH 2O CO2H 2二选择题（每小题有一到两个正确选项，每小题 3 分，漏选得 1 分，错选不得分，满分 18 分）9室温下，下列溶液

5、中粒子浓度关系正确的是ANa 2S 溶液：c (Na )c(HS )c(OH )c(H2S)BNa 2C2O4 溶液：c (OH )c(H )c(HC 2O )2c (H2C2O4) 4CNa 2CO3 溶液：c (Na )c(H )2c(CO )c(OH )23DCH 3COONa 溶液：c(Na )c(CH 3COO )共 4 页 第 2 页10一定温度下，水存在 H2O H OH H0 的平衡，下列叙述一定正确的是A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， Kw 减小B将水加热，K w 增大，pH 减小C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c (H )降低D向水中加入少量固体

6、硫酸钠， c(H )10 7 molL1 ，K w 不变11无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa 、Al 3 、HCO 、NO BAlO 、Cl 、Mg 2 、K 3 3 2CNH 、Na 、CH 3COO 、NO DNa 、NO 、ClO 、I 4 3 312下列说法正确的是A将 AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液13有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度

7、的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B 不是强酸；HB 的电离程度大于 HB 的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A HB ，HB H B 2其中错误选项的组合是A B C D14在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp410 10 ，下列说法不正确的是A在 t 时， AgBr 的 Ksp 为 4.91013B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在 t 时， AgCl(s)Br (aq) AgBr(s)Cl

8、(aq)的平衡常数 K816三填空题（共 58 分）15(10 分) I计算（以下均为常温下）(1)pH 2 的 H2SO4 溶液中水电离出的 c(H )_ (2)pH2 的 NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H )_(3) pH2 的 H2SO4 溶液与 pH5 H 2SO4 以体积比 1：9 混合，混合后溶液的 pH (4) pH12 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4 混合后溶液呈中性，则 V(NaOH)：V( H2SO4)= II25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105 K14.3107 K25.610

9、1 1 3.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的 3 23顺序为_ (3)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、 “等于”或“小于”) 醋酸的电离平衡常数；理由是_。16 （8 分）已知：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) HQ，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度 / 400 500 850共 4 页 第 3 页平衡

10、常数 9.94 9 1请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。该反应的 Q_0(填“”或“”) 。(2)850 时在体积为 10 L 的反应器中，通入一定量的 CO 和 H2O(g)，发生上述反应，CO 和 H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则 04 min 时平均反应速率 v(CO)_。(3)若在 500 时进行。且 CO、H 2O(g)的起始浓度均为 0.020 molL1 ，该条件下，CO 的最大转化率为 。(4)若在 850 时进行，设起始时 CO 和 H2O(g)共为 1 mol，其中 H2O(g)的体积分数为 x，平衡时 CO 的 转化率为 y，试推导 y 与

11、 x 之间的关系 _。17 （12 分）I在一定温度下，有 a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三者 c(H )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序 是_。(2)当三者 c(H )相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况) ，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。II常温下，有浓度均为 1 molL1 的下列四种溶液：H2SO4 溶液 NaHCO 3 溶液 NH4Cl 溶液 NaOH 溶液(1)溶液 pH 由大到小的顺序是_，其中由水电离的 H 浓度最小的是_。(均填序号)(2)中各

12、离子浓度由大到小的顺序是_ _，升高温度， NH4Cl 溶液的 pH （填“升高” 、 “降低”或“不变” ）(3)向中通入少量氨气，此时 的值_(填“增大”、 “减小” 或“不变”)。cNH 4cNH3H2O(4)将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、 “小于”或“ 等于”)。18 （11 分）I(1)H 3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)NaH2PO2 为_(填“正盐” 或“酸式盐”)，其溶液显_(填“酸性”、 “中性” 或“碱性”)。II现有 pH 2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 _

13、(填“向左”、 “向右”或“不”) 移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_( 填“向左”、 “向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、 “减小”或“无法确定”) 。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液混合，溶液的 pH_ _，若两溶液不等体积混合，则pH_ _。(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_ V(乙) ( 填“” 、 “”或“”) 。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 Na

14、OH 溶液，反应后溶液中 c(Na )、c(CH 3COO )的大小关系为 c(Na )_ c(CH3COO ) ( 填“”、 “”或“ ”)。共 4 页 第 4 页19 （12 分）某校化学兴趣小组的同学对一含有少量 Na2SO4 的 NaOH 样品中 NaOH 的含量进行测定。请回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中 NaOH 的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有 _；实验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中 NaOH 的含量。用分析天平称取该样品 5.000 g，全部溶于水配制成 1 000.0 mL 溶液。用碱式滴定管量取 20.00 mL所配溶液放在锥形瓶

15、中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。用浓度为 0.100 0 molL1 的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_ _。滴定过程中用 pH 计测定锥形瓶中溶液的 pH，临近滴定终点时测定 pH 应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的 pH 变化如下：V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。如上 表所示是几种酸碱指示

16、剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。样品中， NaOH 的质量百分含量为 _。(3)以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是（ ）A碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失B滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据C锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水D滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来E酸式滴定管使用前未润洗F碱式滴定管使用前未润洗20 （5 分）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知 25 时，K spMg(OH)25.610 12 ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下：pH 8.0 8.09.6 9.6颜色 黄色 绿色

17、 蓝色25 时，在 Mg(OH)2 饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)向 50 mL 0.018 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 molL1 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1.010 10 ，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中 c(Ag )_。 完全沉淀后，溶液的 pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？颜色指示剂 变色范围(pH)酸 碱甲基橙 3.14.4 红 黄石蕊 5.08.0 红 蓝酚酞 8.210.0 无 红共 4 页 第 5 页_(填“是”或“否”)。(3)在某温度下， Ksp(FeS)6.2510 18 ，该温度下，FeS 的溶解度为 (该温度下溶液的密度为 1g/mL)