学习素材湛江一中2015—2016学年度第一学期期末考试.doc

1、第 1 页 共 4 页湛江一中 20152016学年度第一学期期末考试高一级化学科试卷考试时间：60 分钟 满分：100 分 命题：ZZF 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 一、单项选择题（本 题 包 括 11 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 44 分 ）1以下互为同位素的是（ ） A 13C 与 14N BD 2与 H2 CO 2与 O3 D 35Cl 与 37Cl2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，78g Na 2O2含有的阴离子数为 NAB常温常压下，22.4 L 氢气中含氢原子数目为 2 NAC0.5 mol/L

2、 的 NaCl 溶液中，含有 Cl 数目为 0.5 NAD1mol Fe 在足量氯气中完全反应，失去的电子数为 2 NA3为了证明某晶体中含有 NH4+、K +、SO 42 和 H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）A取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水B取少量晶体溶于水，加入少量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 NH4+C取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO42D取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取

3、少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无 K+4下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m 之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5配制 100mL 1mol/LNaOH 溶液，下列说法正确的是（ ）A在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将 NaOH 放在纸片上进行称量B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2-3 次

4、，洗涤液也移入容量瓶中D定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成 所配溶液物质的量浓度偏低6下列物质：氨水 醋酸 硫酸钡 氢氧化钾 酒精 Na 第 2 页 共 4 页属于强电解质的是（ ）A. B. C. D. 7下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） AK 、Na 、MnO 4 、SO 42 BOH 、K 、HCO 3 、SO 32CH 、Mg 2 、Cl 、Br DAl 3 、NH 4 、OH 、NO 38工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（ ）空气 CO 2 Ar H 2 N 2A B C D9金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是（

5、）A. 金属钠保存在煤油中B工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C合金的硬度一般比各成分金属大D铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板10下列说法错误的是（ ）A氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃11人体血红蛋白中含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致 Fe2+转化 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可以解毒。对上述的分析正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂 B维生素 C 是氧化剂C维生素 C 被氧化 D亚硝酸盐发生氧化反应二、非选择题（共 56 分）12填空题（10

6、分）（1）取 1.06g Na2CO3，溶于水配成 10 mL 溶液，则该 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为 。 （2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）铁粉中混有铝粉 FeCl 2 溶液中混有 CuCl2 FeCl 3 溶液中混有 FeCl2 13.（16 分）（1）通常用小苏打的溶液除去 CO2中的 HCl，反应的离子方程式为：第 3 页 共 4 页，不能用 NaOH 溶液的原因是 （用离子方程式表示） ，也不能用 NaCO3的原因是 （用离子方程式表示）（2）Fe(OH) 2很不稳定

7、，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为 . Fe(OH)2可以用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应来制备：用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_来防止 Fe2+被氧化。生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 14 （14 分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应） 。据此回答下列问题：（1）在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到 3

8、3.6L 的氯气，则被氧化的 HCl 的物质的量是 。（2）漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是 。（3）C 装置的作用是 。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应为(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 A食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱第 4 页 共 4 页15某混合物 A，含有 Al2(SO4)3、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题：（1） 图中分离沉淀 B 与溶液 C 的方法是 。（2）D、E、F 这 3 种物质的化学式分别为：D： E： F： （3）沉淀 B 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ；溶液 C 与过量稀氨水反应的离子方程式为 。（4）检验溶液中是否含有 Fe3 ，最佳试剂是 ，现象为 。加热NaOH 溶液过量稀氨水稀硫酸沉淀 B水A溶液 C沉淀 D溶液 E沉淀 FNaOH 溶液固体 G