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2018江苏省高考压轴卷 化学 Word版含解析.doc

1、绝密启封前KS5U2018 江苏省高考压轴卷化 学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页,包含选择题(第 1 题第 15 题,共 15 题) 、非选择题(第 16 题第 21 题,共 6 题)两部分。本卷满分为 120 分,考试时间为 100 分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。2 答 题 前 , 请 务 必 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 用 0.5 毫 米 黑 色 墨 水 的 签 字 笔 填 写 在 试 卷 及 答 题 卡 的 规 定 位 置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择

2、题,必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。5如需作图,须用 2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选 择 题单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1美国化学文摘社(CAS

3、)的物质数据库中收录的物质已超过 1 亿种。下列有关物质的说法正确的是A. 物质均由原子或分子构成 B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质 D. 干冰、可燃冰属于同种物质2下列有关化学用语表示正确的是( )AAl 3 的结构示意图:BHClO 的电子式: HCl O C中子数为 117、质子数为 116 的 Lv 原子: Lv1176DHOCH 2COOH 缩聚物的结构简式:3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A液氨气化吸热,可用作制冷剂B明矾易溶于水,可用作净水剂C盐酸具有还原性,可用于除去铁锈D浓硝酸具有酸性,可用于钝化铁、铝4用下列装置在实验室中进

4、行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理,不能达到相应实验目的的是A. 用装置甲制取二氧化硫 B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫 D. 用装置丁进行尾气处理5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 的原子半径比 Y 的小,Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,W 原子的核电荷数等于 X、Z 原子核电荷数之和,X 和 Z 同主族。下列说法正确的是A原子半径:r(W)r(Z)r(Y)BZ 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强C化合物 X2Y2 和 Z2Y2 所含化学键类型完全相同D工业上常用电解熔融 W 的氧化物制备 W 的单质6下列指定反应

5、的离子方程式正确的是A铝溶于 NaOH 溶液中:2Al+2OH +2H2O = 2AlO +3H2B铜丝插入 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Br + Cl2 = Br2+ 2ClD向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2:SiO + CO2 + H2O = H2SiO3+CO327下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. SO2 CaSO3 CaSO4 CaCl2(aq) HNO3 B. NaCl(l) Na Ti 电 解 TiCl4(aq) C. Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu

6、HCl 电 解 D. 2 mL NaOH 溶液 Cu(OH)2 Cu 6 8滴 CuSO4 加 热 煮 沸 2O 砖 红 色 浑 浊8一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:反应2NH 4Cl+MgO 2NH3+MgCl2+H2O= = = = = = = = = =500550 反应2MgCl 2+O2 2MgO+2Cl2= = = = = = = = = = =8001000 下列说法正确的是A该工艺中 MgO 可循环利用B理论上 1mol NH4Cl 制得 Cl2 的体积一定为 11.2LC在 8001000条件下,O 2 的还原性强于 Cl2 的还原性D若反应 2NH3+MgCl2+H2O

7、 2NH4Cl+MgO 能自发进行 ,则该反应 H09常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1 的溶液中:Ba 2 、Fe 3 、Cl 、SCN B能使酚酞溶液变红的溶液中:Ca 2 、K 、HCO 、CO3 23C 10 12 的溶液中:NH 、Cu 2 、NO 、SOc(OH )c(H ) 4 3 24D水电离产生的 c(OH ) 1012 molL1 的溶液中:Na 、Al 3 、Cl 、NO 310锂空气电池充放电基本原理如右图所示,下列说法不正确的是 A充电时,锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反应式为Li e =LiC放电时正极电极反应式为O24e 2H 2O=4O

8、HD负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。11CMU 是一种荧光指示剂,可通过下列反应制备: HOOHCO(H2CO)22S4 /105OCH2OHO CMU 下列说法正确的是A1molCMU 最多可与 1molBr2 反应B1molCMU 最多可与 3molNaOH 反应C可用 FeCl3 溶液鉴别间苯二酚和 CMUDCMU 在酸性条

9、件下的水解产物只有 1 种12下列说法正确的是A向氨水中不断通入 CO2,随着 CO2 的增加, 不断减小B在铜的精炼过程中,若转移 1 mol 电子,则阳极一定溶解 32 g CuC常温下,反应 4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g) =4 Fe(OH)3(s)的 H0 S0D将 下 图 中 的 活 塞 快 速 推 至 A 处 固 定 , 气 体 颜 色 先 变 深 、 再 变 浅 , 但 比 起 始 时 深13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A向某溶液中滴加 NaOH 溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含 NH B将石蜡

10、油蒸气通过炽热的碎瓷片分解,得到的气体通入溴的四氯化碳溶液,溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯C室温下,将 BaSO4 投入饱和 Na2CO3 溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D室温下,用 pH 试纸测得 0.100 molL-1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 3,0.100 molL -1 HCN 溶液的 pH 约为 5酸性:HCN0D容器乙中若起始时改充 0.10 molL1 NO2 和 0.20 molL1 SO2,达到平衡时 c(NO)与原平衡相同非 选 择 题16(12 分)黄铜灰渣(含有

11、Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3 )生产硝酸铜溶液的流程如下:(1)写出酸浸时 Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式: _。(2)反应 I 中所加 Zn 不能过量的原因是 _。(3)滤液 II 中含有的金属阳离子主要有_。(4)写出反应 II 的离子方程式:_。反应 II 应控制温度不能过高也不能过低的原因是_。(5)已知 Cu(NO3)26H2O 和 Cu(NO3)23H2O 的溶解度随温度的变化如右图所示。则由 A 点对应的溶液获取 Cu(NO3)23H2O 的方法是_。17 (15 分)据报道,化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。已知:

12、回答下列问题:(1) 化合物 C 中的含氧官能团为_,反应的反应类型为_。(2) 写出 E 的结构简式:_。(3) 写出反应的化学方程式: 。(4) 写出化合物 C 满足下列条件的一种同分异构体的结构简式: 。 含苯环结构,能在碱性条件下发生水解; 能与 FeCl3 发生显色反应; 分子中含有 4 种不同化学环境的氢。(5) 已知 CH3CH2CN CH3CH2COOH。 H3O 请以 、CH 2=CHCN 和乙醇为原料合成化合物 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH 3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3。 O2 催 化 剂 , CH3CH2O

13、H 浓 硫 酸 , 18 (12 分)硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na 2SO4)炭粉还原法制备,原理为:Na2SO42C Na2S2CO 2。其主要流程如下:= = = = =高 温 (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是_ 。(2) 已知:I 2 2S2O =2I S 4O 。所制得的 Na2S9H2O 晶体中含有 Na2S2O35H2O 等杂质。23 26为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:a. 取试样 10.00 g 配成 500.00 mL 溶液。b. 取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中,加入过量 ZnCO3 悬浊液除去 Na2S 后,过滤,向滤液

14、中滴入23 滴淀粉溶液,用 0.050 00 molL1 I2 溶液滴定至终点,用去 5.00mL I2 溶液。c. 再取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中,加入 50.00 mL 0.050 00 molL1 的 I2 溶液,并滴入 23 滴淀粉溶液,振荡。用标准 Na2S2O3 溶液滴定多余的 I2,用去 15.00 mL 0.100 0 molL1 Na2S2O3 溶液。 步骤 b 中用 ZnCO3 除去 Na2S 的离子方程式为_。 判断步骤 c 中滴定终点的方法为_。 计算试样中 Na2S9H2O 和 Na2S2O35H2O 的质量分数(写出计算过程)。19 (15 分)实验室制

15、取高纯 NaI 晶体(无色)可按下列步骤进行:按化学计量称取各原料,在三颈烧瓶中(如右图)先加入适量的高纯水,然后按 Na2CO3、I 2 和水合肼的投料顺序分批加入。已知:I 2 +Na2CO3=NaI+NaIO +CO2 H0;3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3 +3CO2 H0;I 2(s) + I (aq) I (aq)水合肼(N 2H4H2O)具有强还原性,可分别将 IO、IO 3和 I2 还原为 I,本身被氧化为 N2(放热反应 ) ;100左右水合肼分解为氮气和氨气等。 (1)常温常压时,I 2 与 Na2CO3 溶液反应很慢,下列措施能够加快反应速率的是 。a.将碘块

16、研成粉末 b.起始时加少量 NaIc.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量(2)I 2 与 Na2CO3 溶液反应适宜温度为 4070,温度不宜超过 70,除防止反应速率过快,另一原因是 。(3)加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 (只写一个) 。(4)整个实验过程中都需要开动搅拌器,其目的是 。(5)反应的后期 I2 与 Na2CO3 溶液反应难以进行,此阶段需对投料顺序作适当改进,改进的方法是 。电动搅拌 温度计加料口(6)所得溶液(偏黄,且含少量 SO ,极少量的 K 和 Cl )进行脱色、提纯并结晶,可制得高纯24NaI 晶体。实验方案为:在溶液中加入少量活性炭煮沸、 (实验中须使

17、用的试剂有:HI 溶液,Na2CO3 溶液、 Ba(OH)2 溶液、高纯水及 pH 试纸;除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱) 。20 (14 分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。(1) 水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐,可以通入一定量的氯气,利用产生的 HClO 除去。已知:NH HClO= =NH2ClH H 2O;Ha kJmol1 42NH2ClHClO =N2H 2O3H 3Cl ;Hb kJmol 1NH 4HClO= =NO 6H 4Cl H 2O;Hc kJmol1 。 4 3则 2NH 3HClO= =N23H 2O5H 3Cl ;H _ kJmol

18、1 。 4(2) 电解法也可除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO4 与 NaCl 的酸性混合溶液来模拟。 电解时,阳极的电极反应式为_ 。电解过程中溶液初始 Cl 浓度和 pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能 )的影响关系如图 1 和图 2 所示。 图 1 Cl 浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图 2 初始 pH 对氨氮去除速率、能耗的影响 图 1 中当 Cl 浓度较低时、图 2 中当初始 pH 达到 12 时,氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ;而当 Cl 浓度较高时,测得溶液中的 NO 浓度也较高,可能的原因是 。 3 图 2 中,pH 为 6

19、时处理效果最佳,当 pH 过低时,处理效果不佳的原因可能是 。(3) 通过调节溶液 pH,在弱碱性条件下,用漂白粉溶液也可将废水中的 CN 转化为碳酸盐和 N2 而除去。写出该反应的离子方程式: 。(4) 废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知 Ksp(NiS)1.110 21 ,K sp(CuS)1.310 36 ,国家规定的排放标准:镍低于 1.1105 molL1 ,铜低于 7.8105 molL1 。则需要控制溶液中 S2 的浓度不低于 molL1 。21 (12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按 A 小题评分。A物质

20、结构与性质短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子,元素 Y基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等,元素 Z 的价电子数等于能层数。元素 W 位于第四周期,其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。(1)元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 。 (用元素符号表示)(2)T、X 分别与氢组成的 T2H2 与 H2X2 分子中,T、X 原子轨道的杂化类型分别是 。(3) T 与 X 可形成 TX 离子和 TX2 分子。23TX 的空间构型为 (用文字描述)。23N 离子与 TX2 分子互为等电子体,则 N 的电子式为

21、 。 3 3(4)有同学推测,Z 2X3 的熔点比 YX 高,其原因是 。(5)右图是由元素 W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。元素 W 基态原子的核外电子排布式为 。该合金中 W 与 Z 的原子个数比 为 。B实验化学氧化石墨烯(结构如图所示)是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下: 浓 H2SO4加 入 石 墨 加 入 KMnO4 反 应 90min反 应 30min反 应 30min离 子 洗 涤 查 无 SO42 , 0 烘 干氧 化 石 墨 烯冷 却 至 0 搅 拌 加 入 NaO3 控 制 温 度2 4控 制 温 度 控 制 温 度70 14

22、 溶 液 呈 紫 绿 色亮 金 黄 色去 离 子 水 和 H溶 液(1)将浓硫酸“冷却至 0”可采用的方法是 。(2) 步骤采用 100 目鳞片状的石墨,其主要目的是 ;图示的“搅拌”方式为 。(3)步骤反应中 NaNO3 和 KMnO4 的作用是 。(4)步骤H 2O2 还原剩余的 KMnO4 反应的离子方程式为 ;检验洗涤已无 SO42 的方法是 。TWCL-G 型 调温磁力(加热锅)搅拌器ZW答案与解析:1B 解析:A 项,有些物质可以有由离子构成,如 NaCl,错误;B 项,有机物的种类已大大超过无机物种类,正确;C 项,有些人工合成物质也是无害的,错误;D 项,干冰为 CO2,可燃冰

23、为 CH4,错误。2A 解析:B 项,应将 O 原子写中间,错误;C 项,左上角应标上质量数,应为 117+116=133,错误;D 项,应为酸脱羟基醇脱氢,错误。3A 解析:A 项,气化是指由液态变成气态,即由低能量变成高能量,需要从外界吸热,导致周围环境的温度降低,故液氨作制冷剂,正确;B 项,明矾中的 Al3 水解生成 Al(OH)3 胶体,可以吸附水中的悬浮物,因而可以作净水剂,错误;C 项,铁锈的主要成分为 Fe2O3,用 HCl 溶解,体现了 HCl 的酸性,错误;D 项,浓 HNO3 使铁、铝钝化的原因是浓 HNO3 具有强氧化性,而使其表面形成氧化膜,错误。4C 解析:A 项,

24、75%的硫酸为浓 H2SO4,与 Na2SO3 不需要加热可以生成 SO2,正确;B 项,SO 2 可以使品红褪色,正确;C 项,SO 2 的密度比空气大,应从长管进气,错误;D 项,两个较大的球泡,可以防止倒吸,正确。5B 解析:据题意推知,X、Y、Z 、W 分别为 H、O、Na 和 Mg。A 项,原子半径:r(Na)r(Mg) ,错误;B 项,碱性:NaOH 强于 Mg(OH)2,正确;C 项,H 2O2 中只含有共价键,Na 2O2 中含有离子键和共价键,错误;D 项,电解 MgCl2 制备 Mg,错误。6A 解析:B 项,不符合电荷守恒,错误;C 项,过量的 Cl2 会氧化 Fe2 和

25、 Br ,错误;D 项,过量的CO2,会生成 HCO ,错误。 7C 解析:A 项,SO 2 与 CaCl2 不反应,错误;B 项,Na 与熔融的 TiCl4 反应才能生成 Ti,错误;D 项,Cu(OH)2 分解得 CuO,错误。8A 解析: A 项,反应 I 中 MgO 作为反应物,反应 II 中 MgO 作为生成物,故 MgO 在两步反应中可以循环使用,正确;B 项,没有指明 “标准状况” ,错误;C 项,反应 II 中 O2 为氧化剂,Cl 2 为氧化产物,由“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”知,O 2 的氧化性强于 Cl2,错误;D 项,反应中气体的物质的量减小,即熵减小,但反应

26、能自发,故该反应一定为放热反应,错误。9C 解析:A 项,Fe 3 与 SCN 反应生成血红色的 Fe(SCN)3,错误;B 项,酚酞变红,说明溶液显碱性,OH 与 HCO 会反应生成 CO ,错误;C 项, 1,显酸性,此四种离子可以共存,正确;c(OH )c(H )D 项,水的电离受到抑制,可能是外加 H 或 OH ,若加入 OH ,则 Al3 与 OH 会反应,错误。10D 解析:A 项,放电时,负极: Li e =Li ,正极:O 2 + 4e + 2H2O = 4OH 。因此充电时,阴极:Li + e =Li,阳极:4OH - 4e = 2H2O + O2,充电时,锂离子向阴极移动,A、B、C 正确。D 项,若换成水性电解质,锂能与水反应生成 LiOH 和 H2,错误。11D 解析:A 项,酚羟基的邻对位可以与 Br2 发生取代反应,1mol CMU 可以与 2mol Br2 发生取代反应,另碳碳双键可以与 Br2 发生加成反应,所以 1mol CMU 最多可以与 3mol Br2 反应,正确;B 项,1 个CMU 分子中含有 1 个羧基、1 个酚羟基和 1 个酚酯,与 NaOH 反应时,酚酯消耗 2 份 NaOH,故 1mol

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