安徽省太和中学2016届高三上学期第一次联考化学试题 扫描版含答案.doc

1、 2016 届安徽省太和中学第一次联考化学试题2016 届安徽省太和中学第一次联考化学参考答案1.A 【解析】生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，B 错误；水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，C 错误；明矾可用于净水，但不能淡化海水，D 错误。2.A 【解析】A 选项中离子还原性依次增强，B、C、D 三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。3.A 【解析】B 选项中液氯是单质；C 选项中磁性氧化铁不是混合物；D 选项中生理盐水是溶液，不是胶体。4.B 【解析】金属阳离子也可能具有还原性，如 Fe2+。5.D 【解析】反应物中的 CH4 只含有极性键，无非极性键，A 错误；未注明是否

2、标准状况，22.4LCO2 的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量， B 错误；该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，C 错误；该反应为化合反应，原子利用率达 100，符合“绿色化学”原理，D 正确。6.A 【解析 】晶体 Si 是半导体，能做计算机芯片，B 错误；Fe 3O4 是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是 Fe2O3，C 错误；浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性。7.C 【解析】NaOH 溶液中，NH 4 不能大量存在，A 错误；1.0molL 1 KNO3 溶液中有 H时，有强氧化性，会氧化 Fe2 ，B 错误；能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，各离子能大量

3、共存，C 正确；含有 Cr2O72-溶液呈橙色，D 错误。8.B 【解析】B选项中向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2反应后呈中性，要按物质的量之比2：1恰好反应，方程式错误，不正确选项为B。9.B 【解析】1molOH -中含有 10NA 个电子，A 错误； 46gNO2 和 N2O4 混合物中相当于1molNO2，故所含原子数目为 3NA，B 正确；50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子，C 错误；56g 铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，电子转移数目为 3NA，D 错误。10.C 【解析】 容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要

4、晾干，A 错误；配制 480mL 溶液应用 500mL 容量瓶，故所需 NaClO 的质量为 150g， B 错误；84 消毒液的消毒原理是利用了 NaClO 可转化为 HClO，HClO 有强氧化性， D 错误。11.B 【解析】A 选项，H 2 应用向下排空气法收集，错误；C 选项，NaOH 溶液会同时吸收挥发的 HCl 和反应得到的 Cl2，无法收集到 Cl2，错误；D 选项，干燥剂碱石灰不能用c 装置盛装，错误。12.D 【 解析】依据题意，X 、Y、Z 分别为 O、S、P。原子半径：OS，A 错误；最高价氧化物的水化物的酸性：H 3PO4H 2SO4，B 错误；气态氢化物稳定性： P

5、H3H 2S，C错误；元素非金属性 OS，B 正确。13.C 【解析】 铝与氧化铁反应为放热反应，A 错误；化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，B 错误；CaO+H 2O=Ca(OH) 2 是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，C 正确；放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，D 错误。14.C 【解析】CsICl 2 中 Cs 显+1 价，I 显+1 价，Cl 显1 价，故其氧化性是+1 价 I 所体现，还原性则为1 价 Cl 体现，HNO 3 不能氧化 Cl 。15.C【解析】左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，A 正确；电解质溶液中 H+向电池正极移

6、动，即向左侧移动，B 正确；H 2NCONH2 是在负极上发生氧化反应，C 错误；当电极上消耗标准状况下 33.6LO2时,电子转移为 6mol，D 正确。16.A【解析】1mol 阿托酸最多能和 1molBr2 发生加成反应，B 错误；阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，C 错误；阿托酸不能发生水解反应，D 错误。17C【解析】pH8.8 时，升高温度，反应速率一定增大，A 错误；保持外界条件不变，反应一段时间后，pH 7.5 和 pH8.2 时，有可能 D 的浓度相同，B 错误；pH8.8时，反应速率接近于 0，C 正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响

7、，D 错误。18.A 【解析】从图像可知，刚滴入 NaOH 溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A 正确；B 点之前，在 OA 段，还发生了 H+OH-=H2O 的反应，B 错误；AB 段消耗的 NaOH 体积与 BC 段消耗的 NaOH 体积比一定等于 3：1，C 错误；根据题目提供条件，无法判断盐酸与 NaOH 溶液浓度的关系， D 错误。19.（10 分）（1）2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O（2 分）（2）干燥管（1 分） ，P 2O5 或硅胶一般不用无水 CuSO4（1 分）（3）没有（1 分） ，有（1 分）干燥的氯气不

8、能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成 HClO 具有强氧化性，能使品红试纸褪色。 （2 分）（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。 （2 分）【解析】本实验中用 KMnO4 和浓盐酸反应制得 Cl2，经过干燥，和 e 中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入 e 后，品红试纸褪色，说明是生成的 HClO 有漂白性。20 （10 分）（1）12NH 33O 24SO 24NO 26H 2O 4(NH4)2SO44NH 4NO3（2 分） ；0.848（2 分）（2）0.075mol/(Lmin)（2

9、 分） ；75（2 分） ；增大（2 分）【解析】 （1）3O 2【4(NH 4)2SO44NH 4NO3】322.4L 4132+480 3361/5103L m 解得 m0.848t（2）v（CH 3OH）0.75mol/L10min0.075mol/(Lmin)CO2 转化率 (0.5)/10%ol75容器中再通入 3molH2，CO 2 的转化率会增大。21.（14 分）（1）铜；铝（每空 1 分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3 分） ；在 HCl 气流中蒸干水分（2 分） ；过滤（1 分）（3）4H +NO-3+Fe=Fe3+NO+2H2O（3 分）（4）56（3 分）（5）废物利用，

10、利用工厂废弃物；反应产生的 NO 循环利用，避免污染。 （2 分，合理给分）【解析】根据元素守恒，由最终制得的产物，可知道合金中的成分为铁、铝、铜。合金中铁的质量计算应用守恒关系求：Fe2O32Fe160 56280g 56g22.(12 分)（1）2NOO 24CO 4CO2N 2（2 分）（2）乙烯（2 分） 2.8（2 分）（3）HCO 3-、NH 4+（3 分） ；Br -（1 分） BaSO 3（2 分）【解析】（1）根据图示净化过程中尾气中的 NO、CO 与 O2 反应最终生成 CO2、N 2。（2）根据图示，该过程发生的反应为 6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O。该反应中还原剂是乙烯。NO 排放量为 0.09g/km，则该车行驶 100km，排放的 NO 为 9g，即0.3mol，消耗的乙烯为 0.1mol，质量为 2.8g。（3）雾霾浸取液中加入浓 NaOH 后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+;溶液 A 中加入 NaOH 后有白色沉淀，说明原溶液中有 HCO3_，HCO 3_和 OH_反应生成 C032-,与Ba2+反应生成 BaCO3沉淀。溶液 B 加入 AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中一定无 Br 。气体 D 遇空气会变成红棕色，说明 D 为 NO，沉淀 A 中一定有 BaSO3，能与稀硝酸发生氧化还原反应生成 NO。