黑龙江省大庆实验中学2016届高三上学期开学考试化学试题 Word版含答案.doc

1、 大庆实验中学 2015-2016 学年上学期开学考试化学试卷试卷说明：本试卷分选择（两部分）和填空共三个部分，共 100分，答题时间 90分钟。注意事项：1选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。2请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷上答题无效。3请保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N: 14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu: 64一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只

2、有一个选项符合题意）18 月 12 日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的材料主要是 SiO2B氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都

3、能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性DSO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等3下列有关 NA 的说法正确的是A18g D 2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2L 0.5 molL -1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2mol NO 和 1mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA4N 2O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生 N2O ：3CO+2NO 23CO 2+N2O下列关于 N2O 的说法一定正确的是A上述反应，每生成 lmol N2O

4、，消耗 1.5mol COB等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数CN 2O 只有氧化性，无还原性DN 2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒5对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是A氢硫酸是一种二元弱酸： H2S S2- + 2H+B在银氨溶液中滴加过量稀硝酸： + + 2H+ Ag +2NH4+C硝酸铁溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I- 2Fe 2+ + I2D铅蓄电池充电时的阳极反应： PbSO4 + 2H2O - 2e- PbO2+ 4H+ SO42-6下列依据相关实验得出的结论正确的是 A利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的 “通路”，说明明矾

5、一定发生了水解B向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中NO3-被 Fe2 还原为 NO2 C将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是 SO2 D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖7Na 2S2O3可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100molL-1 Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl 2完全反应，则 S2O32-将转化成AS 2- B S CSO 32- DSO 42-8C、N、S 是重要

6、的非金属元素，下列说法正确的是A稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应 B实验室用铜和浓硝酸反应制取 NOCCO 2、SO 2、NO 2都能与 H2O 反应，且原理相同 D三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物9六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期；D 的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2 倍；B 的最高正价与最低负价的代数和为 0；常温下单质 A 与E 的状态不同。下列判断正确的是AA、C 两种元素只能组成化学式为 CA3的化合物BF 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是 EF

7、C DD元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB10一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)。现将 5mol A和 10mol B 加入一体积为 2L 的密闭容器中，反应至 10min 时改变某一条件，C 的物质的量浓度随时间变化关系如图所示下列有关说法正确的是A在 05min 内，正反应速率逐渐增大B反应从起始至 5min 时，B 的转化率为 50%C5min 时的平衡常数与 10min 时的平衡常数不等D第 15min 时，B 的体积分数为 25% 11下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：K + Cl- Mg2+ SO42- Cr2O72- PH=

8、11 的溶液中：CO 32- Na+ AlO2- NO3- S2-水电离的 H+浓度为 10-2mol/L 的溶液中：Cl - CO32- NH4+ SO32- NO3-加入铝粉放出氢气的溶液中：K + Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+使甲基橙变红的溶液中：MnO 4- Fe2+ Na+ NO3- SO42- 中性溶液中：Fe 3+ Al3+ NO3- Cl-能溶解铜粉的溶液：I - NO3- SO42- Fe3+ Al3+A. B. C. D.12下列有关说法不正确的是A常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其H0B在 NaCl 和 KBr 的混

9、合溶液中滴加 AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C加热 0.1 molL-1Al2(SO4)3溶液，Al 3+水解程度增大，溶液的酸性增强D常温下，pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性13镁及其化合物一般无毒(或低毒) 、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo 3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是A电池放电时，Mg 2+向负极迁移 B电池放电时，正极反应为 Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成 Mo3S4 D电池充电时

10、，阳极反应为 xMg2xe -=xMg2+14下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是A苯酚溶液显弱酸性 B苯酚比苯容易发生溴代反应C苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能D苯酚和乙醇在 60的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈15有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和。A B C D二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只有一个选项符合题意）16下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br -可以大量共存B该溶液中，Ag +

11、、NO 3-、K +、CH 3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1mol Cl2，转移电子约为 6.021023个17向 100mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol/L B通入 CO2的体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)：n(Na 2CO3)

12、= 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)：n(Na 2CO3) = 2: 118下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。下列说法正确的是AA 和 B 均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物BA 水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面CA 和 B 的链节中均含有 2 个以上手性碳原子D1molA 和 B 各与热碱液反应，均最多消耗 2n mol NaOH1925时，用浓度为 0.1000 molL-1 的 NaOH 溶液滴定 20mL 浓度均为 0.1000 molL-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度

13、下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ HY HXB根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X -)c(Y-)c(OH-)c(H+)DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H ) c(Z -)c(OH -)20已知酸性条件下有以下反应关系： KBrO 3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为 Br2。Br 2能将 I-氧化为 I2。KIO 3能将 I-氧化为 I2，也能将 Br-氧化为 Br2，其本身被还原为 I2。现向含有 1 mol KI 的硫酸溶液中加入含 amol KBrO3的溶

14、液，a 的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：编号 a 的取值范围 产物的化学式 a1/6 I2、Br - 1/6”、“”或“=”，下同），SO 2浓度 c(a) c(b)。c 点时，反应速率 v(正) v(逆)。（2）电化学法处理 SO2。硫酸工业尾气中的 SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：M 极发生的电极反应式为 。若使该装置的电流强度达到 2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1 个 e-所带电量为 1.610-19C）。（3）溶液法处理 SO2。已知常温下 H2SO3和 H2CO3的电离常数如下表所示

15、：催化剂常温下，将 SO2缓慢通入 100mL 0.2molL-1的 Na2CO3溶液中，当通入 448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为 ；当通入 896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。24（共 15 分）利用芳香烃 X 和烯烃 Y 可以合成紫外线吸收剂 BAD。已知：G 不能发生银镜反应， B 遇 FeCl3溶液显紫色，C 到 D 的过程为引入羧基(COOH)的反应。其中BAD 结构简式为：BAD 的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式：Y ，D 。（2）上述属于取代反应的有 （ 填数字序号）。（3）1molB

16、AD 最多可与含 molNaOH 的溶液完全反应。（4）写出方程式反应 。B+E 。（5）E 有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。能发生银镜反应 遇 FeCl3溶液显紫色 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰2015-2016 学年上学期开学考试化学答案选择题（前 15 题，每题 2 分，共 30 分； 后 5 题，每题 3 分，共 15 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B C B D A D D C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B B B B D D D B C21.共 12 分(1) Cl2 +2OH- = ClO- + C

17、l- + H2O (2 分)Cl2 的溶解度不大；生成的 HClO 不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想；（2 分，答案合理均给分）（2 ） ad (2 分，少选给 1 分, 错选不给分)（3 ） 离子键；共价键（或非极性键） （各 1 分）2NaCl + SO2 + O2 = Na2SO4 + Cl2 (条件：加热) （2 分，不写条件给 1 分）H 2O2(l) + Cl2(g) = 2HCl(g) + O2(g) H = +3.01 kJ/mol (2 分)22每空 2 分，共 14 分（1 ） CuSO4 或 Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2 ） 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+NH4+HSO3-+2OH-=NH3 H2O+SO32-+H2O（3 ）硫酸（4 ）醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化（5 ） (0.597ab/m)x100%23. 共 14 分0.014 (2分，有效数字书写错误给 1分)24. 共 15 分（1 ） CH2=CHCH3 (2 分) (2 分)（2 ） （3 分，对 1 个给 1 分，对 2 个给 2 分，全对给 3 分，选错不给分）（3 ） 6 （2 分）NaH（5 ） 3 （2 分）