湖北宜昌市第一中学2014-2015学年高二5月月考化学试题 Word版无答案.doc

1、 宜昌一中 2013 级高二五月月考理科化学试题命题人：董广芬 审题： 范照斌相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65试卷说明：本试卷考试时间 90 分钟，总分 100 分。 第卷 选择题（共 48 分）一、 选择题（16 小题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C化合物 是苯的同系物D地沟油和矿物油可通过加足量的氢氧化钠溶液加热后的不同现象加以区别2有机物 Q 的分子式为 C10H12O3，属于芳香族化合物，一定条件下 Q 遇足量 N

2、aHCO3、Na 均能产生气体，且生成气体体积比(同温同压 )为 1：1，分子结构中环上的一氯代物只有两种，则 Q 的结构最多有 A18 种 B10 种 C16 种 D12 种3. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B用装置进行电镀，镀件接在 b 极上C装置的总反应是：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2+D装置中的铁钉几乎没被腐蚀4. 综合右图判断，下列叙述不正确的是A. 、的反应原理均是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. 、中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，、中 CuSO4 溶液颜

3、色均渐渐变浅D. 取 a 中溶液，加足量 Ba(NO3)2 溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3 溶液，有沉淀产生5下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应 的说法不正确的是A有三个反应均属于加成反应B只有发生的是加聚反应C总共有 4 个反应是氧化反应D反应 是取代反应CH3 111212Fe Fe CuFeCl3溶液 浓硫酸6在100时，将N 2O4、NO 2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：(2NO2(g) N2O4(g)H0)下列说法正确的是A. 平衡时，、中反应物的转化率(N 2O4)(NO 2) B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数 K() = 2K ()

4、C. 平衡后，向两容器中分别再充入一定量的NO 2， () 中c(N 2O4)/ c(NO2)的值减小，() c(N 2O4)/ c(NO2)的值增大D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深7氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3H2O 的形式存在，在一定条件下 ，NH 4+经过两步反应被氧化成 NO3，两步反应的能量变化示意图如下（两步反应均为可逆反应）： 下列说法合理的是：A该反应的催化剂是 NO2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于 NH4+ 转化成 NO3C在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D1 mol NH 4 在第一步反应中与 1 mol NO

5、2 在第二步反应中失电子数之比为 1:38.下列四种装置中，溶液的体积均为 250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过 0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A工作一段时间后溶液的浓度B工作一段时间后溶液的 pH： C产生气体的总体积（在相同条件下）：D电极上析出的固体的质量：容器 物质 起始浓度/（molL -1） 平衡浓度/（molL -1）N2O4 0.100 0.040NO2 0 0.120N2O4 0 0.014NO2 0.100 0.0729某二次电池充、放电的化学方程式为：2K 2S2KI 3 K2S

6、43KI 。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关 K 时，X 附近溶液先变红。则下列说法正确的是A. K+从右到左通过离子交换膜B. A 的电极反应式为：3I 2e = I 3C.当有 0.1 mol K 通过离子交换膜，X 电极上产生气体 1.12 L（标准状况下）D.电池充电时，B 电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应10.下列实验能够实现的是A. 实验室制取乙烯时用酸性高锰酸钾溶液检验产物B. 除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氢氧化钠溶液充分反应后分液即可C.检验淀粉水解是否完全将水解液中加碱至碱性后加入碘水D.苯、硝基苯、乙醇、乙酸四种物质只用碳酸氢钠溶液一种试剂就能鉴别 11.

7、下列热化学方程式书写完全正确的是AC 2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g） ；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH （aq ）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H 2O（l） ；H=+57.3kJ/mol （中和热）CS +O 2=SO2 ；H=296.0kJ/mol（反应热）D 2NO2（g）=O 2（g）+2NO（g） ；H=+116.2kJ/mol（反应热）12. 已知反应 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） ；H0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比13 充入 N2 和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量 Y 随时间（t）变

8、化的示意图，Y 不可以是A混合气中氨的体积分数 B混合气体的密度CN 2 的转化率 D混合气体的平均摩尔质量13.向甲、乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2molA、2molB 和1molA、1molB 。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g) xC(g)；H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示：下列说法正确的是Ax 可能等于 2 也可能等于 3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入 2molA、2molB，则甲容器中的平衡向正反应方向移动，且达新平衡时0.7mol”)。以

9、 NO、O 2、熔融 NaNO3 组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极生成 NO2。(4)石墨电极的反应式为_；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极电极处通入一种氧化物 Y，Y 是_( 填物质的化学式) 。CH 4 催化还原法。已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H622kJ/molCH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H955kJ/molH2O(g)H 2O(l) H44.0kJ/mol(5)写出 CH4(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)、CO 2(g)和

10、H2O(g)的热化学方程式 _。(6)恒容时，甲烷与二氧化氮在一定条件下只发生反应，下列各项中能够判断该反应一定达平衡的是_(填写正确选项的字母)。A混合气体的总压强不改变B混合气体的相对分子质量不再改变C混合气体的密度不再改变Dv（CH 4） 正 = 4v（NO） 逆 Ec(NO)c(CO 2)=4118 （8 分）磷酸铁锂动力电池（LiFePO 4 电池）的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式为： Li1-xFePO4+ LixC6= C6 + LiFePO4（Li xC6 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料。 ）（1）磷酸

11、铁锂电池放电时，正极反应式为 。（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重 19.2g 时，则电池中通过聚合物隔膜的 Li +数目为 。（3）以该电池为电源，用 Fe2O3 为阳极，石墨为阴极，NaOH 溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na 2FeO4） ，写出阳极的电极反应式 。（4）以该电池为电源，用惰性电极电解 4L 硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生 0.14mol 气体，电路中共有 0.4mol 的电子转移，则电解后溶液的 pH 为 。19 （12 分）芳香酯类化合物 A、B 互为同分异构体，均含 C、H、 O 三种元素。相同状况下，A、B 蒸气对氢气的相对密度是 97，分子中 C、

12、H 原子个数相同，且 C、H 原子数之和是 O 原子数的 5 倍。（1）A 的分子式是_。已知：各有机物间存在如下转化关系其中 C 能发生银镜反应，F 经连续氧化可生成 C；C 与 D 是相对分子质量相同的不同类型的有机物。（2）水杨酸中所含官能团的名称是_；完全燃烧时，1 mol D 与 1 mol 下列有机物耗氧量相同的是_（填字母代号） 。a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2（3）B 的结构简式是_ ；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_； （4）写出 E 与 F 反应化学方程式： _；反应类型是_；（5）同时符合下列要求的化合物有_种。 与 A 互

13、为同分异构体 可以水解 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有 1 种（6）1 mol 上述（5）中的一种有机物 X 在水溶液中，能与 4 mol NaOH 共热发生反应，写出此反应的化学方程式：_。20. （12 分）工业上用 N2 和 H2 合成 NH3 “N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H”、 “”、 “=”、 “”、 “无法比较”）（5）画出（4）中 T1 温度下 2mol N2 和 4mol H2 在 1L 容器中反应，3 小时达平衡前后过程中 N2 和 NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图。21.（10 分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主

14、要实验装置如下图：已知：（1）2CH 3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O + H2O （2）反应物和产物的相关数据如下制备过程如下：将 6 mL 浓硫酸和 37 g 正丁醇，按一定顺序添加到 A 中，并加几粒沸石。加热 A 中反应液，迅速升温至 135，维持反应一段时间。待 A 中液体冷却后将其缓慢倒入盛有 70 mL 水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用 40 mL 水、20 mL NaOH 溶液和 40 mL 水洗涤，分液后加入约 3 g 无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚 11 g。请回

15、答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。（2）加热 A 前，需先从 （填“a”或“b” ）口向 B 中通入水。（3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上” 或 “下”）口分离出。（4）步骤中最后一次水洗的目的是 。相对分子质量 沸点/ 密度（g/cm 3） 水中溶解性正丁醇 74 117.2 0.819 微溶正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶浓 硫 酸 140 molL-1t h1 2 3 4 5 6012345浓度（5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。a100 h 117 c 135 d142（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回 A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。（7）本实验中，正丁醚的产率为 。