吉林省长春市第十一高中22014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

1、长春市十一高中 2014-2015 学年度高一下学期期末考试化 学 试 题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 110 分，时间 90 分钟。可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207第卷 选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有 1 个选项符合题意。 ）1. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据

2、和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是( )A H0， S0 B H0 C H0， S0 D H0， S02. 下列反应属于吸热反应的是( )A酸碱中和反应 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 D锌粒与稀 H2SO4反应制取 H23. 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是( )A不断补充氮气和氢气 B选择 20MPa-50MPa 的高压C及时液化分离氨气 D选择 500左右的高温同时使用铁触媒做催化剂4下列说法错误的是( )A钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是 Fe-2e =Fe2B根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓

3、变C增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D一定温度下，反应 MgCl2(l)Mg(l) Cl 2(g)的 H0 S05高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O3+3CO 2Fe +3CO2。下列说法正确的是（ ）ACO 2的电子式为BFe 2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率6若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在密闭容器中加入 1molN2和 3molH2充分反应可得到 NH3分子数为 2NAB20 g 重水（D 2O）中含有的电子数为 1

4、0NAC粗铜电解精炼时，阳极质量减少 6.4 g，则转移电子数一定是 0.2NAD235g 核素 3592U 发生裂变反应： 2359U+ 10n 9038Sr+1654U+100n 净产生的中子( 10n)数为 10NA7元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl 得电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8. 一定温度下，向容积固定不变的容器中充入 a mol NO2 ，发生如下反应

5、：2NO 2(g) N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入 amol NO2 ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是( )ANO 2的转化率提高 B颜色变浅C压强为原来的两倍 D平均相对分子质量减小9下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A含有 Fe3 的溶液： Na 、SCN 、Cl 、I B含有大量 NO3 的溶液： H 、Fe 2 、Cl 、SO 42C常温下，pH=12 的溶液： K 、Cl 、SO 32 、AlO 2D c(H )0.1 molL 1 的溶液： Na 、NH 4 、SO 42 、S 2O32体验 探究 合作 展示O C O10如图是部分短周期元素原子(用

6、字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( ) AX 和 R 在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YXDX、Z 形成的化合物中不可能含有共价键11温度相同，在四个相同的容器中，对反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2 H2 CO H2O甲 amol amol 0mol 0mol乙 2amol amol 0mol 0mol丙 0mol 0mol amol amol丁 amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后， n(CO)的大小顺序是( ) A丁乙丙甲

7、B乙丁甲丙C乙丁丙甲 D丁丙乙甲12热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO 42LiClCa CaCl2Li 2SO4Pb。下列说法正确的是（ ）A放电过程中，Li 向负极移动B正极反应式：Ca 2Cl 2e CaCl 2C每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转132.0molPCl 3和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g）

8、 PCl5（g） ，达平衡时，PCl 5为 0.4mol，如果此时移走 1.0 molPCl3和 0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ）A.0.40mol B.0.20mol C.小于 0.20mol D.大于 0.20mol，小于 0.40mol14按装置下图进行实验，若图的 X 轴表示流入阴极的电子的量，则 Y 轴不可能表示的( )物质物质的量实验A.Ag 物质的量浓度 B.NO 3物质的量浓度C.溶液的 pH D.银棒的质量15. 某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4

9、C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是 K c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B此时 B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大16用铂作电极电解 1L 含有 0.4molCuSO4和 0.2molNaCl 的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了 19.2 g Cu，在另一电极上产生的气体在标况下的体积是（ ）A4.48 L B5.6 L C6.72 L D13.44 L17. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只

10、存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。 则 S(s)3F 2(g)=SF6(g)的反应热 H为（ ）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol18. T 时，将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 密闭容器中，发生反应 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，容器中 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。

11、下列说法正确的是（ ）A. 反应开始至 a 点时 (H2O)1 molL1 min1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应的 H0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为 0.5 L2mol219.关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A用图装置精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B图装置盐桥中 KCl 的 Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)ab c2 4 6 8 10246820.加热 N2O

12、5依次发生的分解反应为： N2O5 N2O3+O2， N2O3 N2O+O2；在 2L 密闭容器中充入8mol N2O5，加热到 t，达到平衡状态后 O2为 9mol，N 2O3为 3.4mol，则 t时反应的平衡常数为（ ）A10.7 mol/L B8.5 mol/L C9.6 mol/L D10.2 mol/L 第卷 非选择题（共 60 分）二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21 （13 分）已知短周期主族元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大且 X 和 Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，X 和 Z 可形成 X2Z，X 2Z2两种化合物，W 是短周期主族元素中半径最大的元素。

13、（1）元素 W 在周期表中的位置： 。（2）在一定条件下，容积为 1L 密闭容器中加入 1.2molX2和 0.4molY2 ，发生如下反应：3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：计算该温度下此反应在 tmin 时的平衡常数 K = 。若升高温度平衡常数 K 减小，则 H 0(填，)。改变下列条件，能使该平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 （填字母） 。a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度（3）常见液态化合物 X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填字母） 。aMnO 2 bFeCl 3 cNa 2

14、SO3 dKMnO 4（4）已知化合物 A 是由 X、Z、W 三种元素组成，则 A 的电子式为 。（5）以 X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X 2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) H=572KJmol-1该燃料电池释放 2288KJ 电能时，生成 1mol 液态 X2Z，该电池的能量转化率为 。22 （12 分）I中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中

15、的一个明显错误是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 (填“ 偏大” “偏小”或“无影响”)。II如右图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入 K3 溶液，可观察到现象为 ，该反应的离子方程式为 ； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。III. 向 4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中加入 2mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液，观察到开始溶液颜色逐渐变浅，并产生气泡，之后很快褪色，该反应离子方程式为： ，最后溶液很快褪色可能的原因为： 。23 （15 分）电解原理在化学工业中有广泛

16、应用。如下图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： Y 电极上的电极反应式为 。在 X 极附近观察到的现象是 。电解总反应离子方程式为 。（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则： Y 电极的材料是 （选填纯铁、纯铜或纯锌） ，电极反应式是 。电解液 a 选用 溶液，电解过程中其浓度 （选填增大、减小或不变） 。 若电镀前 X、Y 两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子

17、为 mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:。24 （10 分）甲醇（CH 3OH）是一种重要的可再生能源。（1）已知： 2CH 4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H =a KJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H =b KJ/mol试写出由 CH4和 O2制取甲醇的热化学方程式： 。（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。甲图是反应时 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用 H2表示平均反应速率 (H2)= 。（3）在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol C

18、O 和 20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（ T） 、压强（ P）的变化如乙图所示。下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_。 （填字母）AH 2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍BH 2的体积分数不再改变C体系中 H2的转化率和 CO 的转化率相等甲图 乙图D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“、=” ） 。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 molCO 和 20 molH2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)= L。三、附加题：（共 10 分）25 （10 分）硫酸生产主要有

19、硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。（1）钒触媒(V 2O5)能加快 SO2的氧化速率，V 2O5的催化循环机理可能为：V 2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 。（2）已知：2SO 2 (g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 1 。恒温条件下，容积为 1L 的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为 。在相同条件下，充入 1molSO3和 0.5mol 的 O2则达到平衡时 SO3的转化率为 ，此时该反应吸收 kJ 的能量。（3）在

20、温度相同、体积均为 1 L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 已知：2SO 2 (g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 1 。容 器 甲 乙 丙反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 2 mol SO34 mol SO2、2 mol O2、平衡时 n(SO3) 1.6mol n2 n3能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 放出 c kJSO2或 SO3的转化率 1 2 3则： 1+ 2= ， a+b= kJ 。计算在该温度下此反应的平衡常数为 。长春市十一高中 2014-2015 学年度高一下学期期

21、末考试化学试题参考答案及评分标准（总分：110 分）一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有 1 个选项符合题意。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B C D C D B C A C C C D C14 15 16 17 18 19 20D B A B D B B21 （13 分）(1)第三周期,IA(2 分) (2)K= 100/27 L2/mol2或 3.7 L2/mol2 （2 分，不写单位或写错单位得 1 分） (1 分) ad（2 分） ab（2 分） （2 分） 80% （2 分）

22、22 （12 分） （1）环形玻璃搅拌棒（1 分） 大烧杯内碎纸条塞少了（或小烧杯口未用硬纸板盖住，未将小烧杯垫的足够高,答出一条即可给分。 ） （1 分） （2）偏小（1 分）铁钉附近的溶液有蓝色沉淀（1 分） ，3Fe 2+23-= Fe32 （2 分）O2+ 4e + 2H2O = 4OH （2 分）III.2MnO4- 5H 2C2O46H +=2Mn2+10CO 28H 2O（2 分）反应过程中产生的 MnSO4对该反应有催化剂的作用（2 分） 23 （15 分） （1）2Cl -2e=Cl2（2 分） 有气泡产生，溶液变红（2 分，答出一条给 1 分。 ） 2Cl - +2H2O

23、电解 2OH-+Cl2+H 2（2 分）（2）纯铜 （1 分） Cu2e =Cu2+ （2 分） CuSO 4(其他合理答案也给分) （1 分） 不变（1 分） 0.08mol（2 分） 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分) （2 分）24.（10 分） (1) 2CH 4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=(a+2b)kJ/mol (2 分)(2) 0.15mol/(Lmin)(2 分)(3) BD(2 分) (2 分) 4L(2 分)25 （10 分）（1）SO 2V 2O5=SO32VO 2(1 分)，4VO 2O 2=2V2O5(1 分)（2）S(s)O 2(g)SO 2(g) H297 kJmol 1 (1 分)20%(2 分) 19.66(1 分)（3）1（1 分） ，196.6（1 分） ，80L/mol（2 分，不写单位或写错单位得 1 分） 。