浙江省乐清国际外国语学校2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

1、 绝密启用前浙江省乐清国际外国语学校 2014-2015 学年高一下学期期末考试化学试题题号 一 二 三 四 五 六 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）评卷人 得分一、选择题（题型注释）1对下列实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释A C12使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有强还原性B NH3与 HCl 气体接触时有白烟产生 NH3与 HCl 反应生成固体小颗粒C 新切开的 Na 表面在空气中很快变暗Na 容易与空气中的氧气等反应D 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性2下列关于稀有气体

2、的说法，不正确的是A原子的电子排布最外层不都是以 p6结束B化学性质非常不活泼C原子半径比同周期A 族元素原子的大D其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同电子排布式3能鉴别 CO2和 SO2的试剂是A紫色石蕊试液 B氯化钡溶液C酸性高锰酸钾溶液 D澄清石灰水4下列不需要用到二氧化硅的是 A光导纤维 B计算机芯片 C石英钟表 D 普通玻璃5用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中 B将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D把钠放入足量水中6下列说法正确的是A 和 的中子数相同 ，所以 和 互为同位素。Ne1022e10 Ne1022e10B1

3、 mol CH 4与 1 mol NH 所含质子数相等4C等物质的量的甲基(-CH 3)与羟基(-OH)所含电子数相等D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质7下列关于胶体说法正确的是A胶体是纯净物 B胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象C胶体不带电荷 D胶体分散质粒子的直径在 10-910-7m 之间8下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法，错误的是A都易溶于水 B水溶液都显碱性C都能与盐酸反应 D加热都能分解9下列说法不正确的是( )A工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强B水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的C粗硅的制备及提纯单晶硅均

4、涉及到氧化还原反应D我国自主研发的“龙芯 1 号”CPU 芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅10在标准状况下，将 NO2、NO、O 2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内 HNO3 的物质的量浓度的大小范围是（ ）A. c(HNO 3) B. c(HNO 3)2814. .914.21C. c(HNO 3) D. c(HNO 3).92818411下列离子方程式正确的是( )A利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH 通 电 C在明矾溶液中滴加过量氨水

5、：Al 3 4NH 3H2O=AlO24NH 4+2H 2OD在小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO 3Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO 3212研究表明：多种海产品体内含有+5 价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是 As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素 C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是AAs 2O3中 As 元素为+3 价 B维生素 C 能将+5 价砷还原成 As2O3C致人中毒过程中砷发生氧化反应 D维生素 C 具有氧化性13下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHCl BKOH CCaCl 2 DCO

6、 214一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO 2和水的总质量为 27.2g，若其中水的质量为 10.8g。则 CO 的质量是A2.1 g B2.6 g C3.8 g D5.1 g15下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ） A.5.6L N2和 11g CO2 B.5g CO 和 5g H2 C.含 1mol H 原子的 H2O 和 0.5mol Br2 D.质子数相等的 NH3和 HCl16下表是元素周期表主族元素的一部分。ZW X Y短周期元素 W 的最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，Y 单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（ ）A. Y 的最高价氧化物的水化物是强酸

7、B. W 的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C. Z 的氧化物只有一种D. X 的最高正价是 5 价17下列说法正确的是（ ）ASiO 2 能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO 2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO 2 的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO 2 又叫水晶，能溶于 NaOH 溶液中18短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是AA元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强B元素 Z 一定位于元素周期表的第 3 周期第A 族C原子半径的大小顺序为 rYrWrX D元素 X 可能为硼或碳或氮19下列有关说法正确的是( )A.1 mol Cl2

8、 参加反应转移电子数一定为 2NAB.在反应 KIO3+6HI KI+3I2+3H2O 中,每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NAC.根据反应中 HNO3(稀) NO,而 HNO3(浓) NO2 可知,氧化性 HNO3(稀)HNO3(浓 )D.含有大量 NO3的溶液中,不能同时大量存在 H+、Fe 2+、Cl -20下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ）A 硅胶 B水晶 C玛瑙 D 硅石21离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:单质;氧化物;电解质;盐;化合物 ( )A B C D22氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要

9、成分是盐酸）过多。它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是A. OHMggO22B. OHC223C. H2 D. aCa223下列关于 CO2与 SO2说法不正确的是A都是无色气体 B都是非电解质C通入 Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 D都是形成酸雨的主要原因24短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C 依次是( )ABe、Na、Al BC、Al、PCB、Mg、Si DO、P、Cl25某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba 2+、A1 3+、Mg 2+、AlO 2 、CO 32 、SiO 32 、Cl 中的几

10、种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL0.2 molL-1 盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43 g。下列说法中正确的是：A该溶液中一定不含 Ba2+ 、Mg 2+、A1 3+、SiO 32 、Cl B该溶液中一定含有 K+、AlO 2 、CO 32 、Cl C该溶液是否有 K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有 Cl26下列判断正确的是：任何物质在水中都有一定的溶解度 浊液用过滤的方法分离分散系一定是混

11、合物丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些布朗运动不是胶体所特有的运动方式任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。A、 B 、 C、 D、全部不正确。27设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A24g 镁的原子最外层电子数为 NAB1L0.1mol/L 乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC1mol 甲烷分子所含质子数为 10NAD标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA28根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、M

12、nSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO4 Cl2、Mn 2 A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4Cl2Fe3 Br229X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素 Y、Z、W 形成的离子

13、具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z 2Y2中含有的离子数约为 1.2041024C元素 Z、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYXmR30下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是第 II 卷（非选择题）评卷人 得分二、填空题（40 分）31 （4 分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO 3）与碘酸钠（NaIO 3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。32(14 分) 短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子

14、层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物。请回答：（1）X 元素是_；Y 元素是_；Z 元素是： _。（2）XZ 3 化合物的分子式是 _，电子式是_。（3）分别写出 X、Y 的含氧酸的分子式_、_ 。33（12 分）十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为 （填化学符号，下同） ；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的

15、氢氧化物的化学式是 ；原子半 径最大的元素是 ，半径最小的离子是 。（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。（3）试用电子式表示元素和形成分子的过程 。34 （10 分）O 2和 O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_。（2）等温等压下，等体积的 O2和 O3所含分子个数比为_ ，原子个数比为_，质量比为_。（3）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是_ (用含 NA的式子表示)

16、。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 6 页参考答案1A【解析】试题分析：A 不正确，应该是利用氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性导致的，而不是氯气的还原性，其余选项都是正确的，答案选 A。考点：考查氯气、钠、氢氧化铝的性质点评：该题是高考中的常见考点，试题基础性强。考查的知识点比较分散，但都很基础，学生只要熟练记住物质的化学性质，就不难得分。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。2D【解析】试题分析：A 正确，例如 He 是 1s2；稀有气体都满足稳定结构，化学性质稳定，B 正确；C正确；D 正确，其原子与下一周期A、A 族阳离子具有相同电子排布式，

17、答案选 D。考点：考查原子核外电子排布的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子核外电子排布的熟悉了解程度，旨在培养学生的基础，提高学生的学习能力。3C【解析】试题分析：A.CO 2和 SO2溶于水都显酸性，故都能使紫色石蕊试液变红，故 A 错误；B.CO 2和 SO2通入到氯化钡溶液中都无现象，故 B 错误；C.CO 2不具有还原性， 故不与高锰酸钾反应，但 SO2具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故 C 正确；D.CO 2和 SO2都能使澄清石灰水变浑浊，生成 CaCO3和 CaSO3沉淀，故 D 错误，此题选 C。考点：考查 CO2和 SO2的性质差别相关知识。4B【解析】

18、A 正确，光导纤维的主要成分为二氧化硅；B 错，计算机芯片的主要成分为硅；C 正确，石英的成分为二氧化硅；D 正确，玻璃的成分中含有二氧化硅；5B【解析】6C【解析】试题分析：A、 和 的质子数相同，中子数不同，故 A 错误；B、CH 4分子含 10 个Ne1022e10质子，NH 4+含 11 个质子，所以 1 mol CH4与 1 mol NH 所含质子数不相等，故 B 错误；4C、CH 3含有 9 个电子，OH 含有 9 个电子，所以等物质的量的甲基(-CH 3)与羟基(-OH)所含电子数相等，故 C 正确；D、二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，因为 SO2与 H2O 反应生成电解质 H2

19、SO3，不能说明 SO2是电解质，故 D 错误。考点：本题考查原子结构、物质的量的计算、电解质的判断。7C【解析】试题分析：胶体是一种分散系，是混合物，故 A 项错误；分散系按照分散质粒子直径大小分为了胶体、溶液、浊液，故三者的本质区别为分散质粒子直径大小，故 B 项错误；某些胶体粒子为多分子聚集体，在形成过程中会包裹某些带电离子，故使胶体粒子带某种电荷，但胶体体系不带点，故 C 项正确；胶体分散质粒子的直径在 1nm100nm 之间，即 10-本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 6 页310-1m，故 D 项错误。考点：胶体的性质考查。8D【解析】 所有钠

20、盐都易溶于水，A 对；B碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解水溶液都显碱性，B 对；C都能与盐酸反应,生成 CO2 NaHCO3 产生气体速度大于 Na2CO3 产生气体速度，C 对；DNaHCO 3 不稳定，加热易分解：2NaHCO 3=(加热)Na2CO3+CO2 +H20，Na 2CO3 加热不分解，D 错误。选 D.9 A【解析】A错 氢氟酸的酸性是弱酸，能与二氧化硅反应B对 水晶项链和光导纤维的主要成分都是二氧化硅C对 粗硅的制备及提纯单晶硅都有单质参加或单质生成，都是涉及到氧化还原反应D太阳能电池都用到硅10 C【解析】用极差法计算。若该气体由 NO2 和 O2 组成，按下式计算：

21、4NO2+O2+2H2O=4HNO34 4V/22.4 V/22.455c(HNO3)= = molL-1VmolL1.228若该气体由 NO 和 O2 组成，则按下式计算：4NO+3O2+2H2O=4HNO34 3 4V/22.4 V/22.477c(HNO3)= = molL-1VmolL1.22.39由于是 NO2、NO 、O 2 三者的混合气体，故 c(HNO3)的大小范围应是： c(HNO 3)2.91 。8111D【解析】 A 项中醋酸应写为化学式；B 项中铜为电极电解时铜参与反应；C 项中 Al(OH)3不能溶解在氨水中。12AB【解析】试题分析：维生素 C 具有还原性，+5 价

22、的砷能被维生素 C 还原为+3 价。考点：本题考查氧化还原反应。13C【解析】试题分析：离子键一般含金属元素或铵根离子，因此先排除 A,D 选项，而 B 选项中除含有离子键之外，还含有极性共价键。因此答案选 C考点：考查化学键的相关知识14A本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 6 页【解析】试题分析：根据题意，水的物质的量是 10.8g/18g/mol=0.6mol，H 元素的物质的量是1.2mol，乙醇的分子式为 C2H6O，则 C 元素的物质的量是 1.2mol/3=0.4mol，完全燃烧生成0.4mol 的二氧化碳，质量为 0.4mol44g/mol=

23、17.6g，现在二氧化碳和 CO 的总质量为27.2g-10.8g=16.4g，少生成 17.6g-16.4g=1.2g，比较二氧化碳与 CO 的化学式可知，每生成 1molCO，则少生成 16g 气体，所以 CO 的物质的量是 1.2g/16g/mol=0.075mol,所以 CO 的质量是 0.075mol28g/mol=2.1g，答案选 A。考点：考查混合气体的计算15C【解析】A、体积没有说明状态，B、摩尔质量不同，物质的量不等；C、相等；D、NH 3中10 个质子，HCl 中有 18 个质子。16C【解析】做题思路：利用周期表的有限性做题，周期表的框架是死的，每个周期和族上的元素是有

24、限的，满足题干框图的只能是周期表的第二第三周期，其次注意审清题，W 在第三周期三个电子层最内层 2 个最外层是 4 个第二层 8 个所以是硅元素，则 Z 是碳元素，X 是磷元素，Y 是硫元素。选项 A. Y 的最高价氧化物的水化物是强酸为硫酸；选项 B. W 的最高价氧化物能溶于烧碱溶液为二氧化硅；选项 C. Z 的氧化物只有一种是错的，Z 的氧化物可以是一氧化碳和二氧化碳；选项 D. X 的最高正价是5 价磷17D【解析】试题分析：SiO 2 不溶于水，不能和水化合生成硅酸。SiO 2 可以与 HF 反应。Na 2SiO3 的水溶液叫水玻璃，不是 SiO2。答案选 D。考点：SiO 2 的性

25、质点评：本题比较简单，基础性强。18D【解析】试题分析：AY、Z 是同一周期的元素。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因此元素 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强。错误。B具有如图所示关系的元素情况比较多，可以是B、Al、Si、P；C、Si、P、S；也可以是 N、P、S、Cl因此 该说法不准确。错误。C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。故原子半径的大小顺序为 rW rY rX。错误。D根据选项 B 的分析可知元素 X 可能为硼或碳或氮。正确。考点：考查元素的推断及元素的原子半径的大小、形成的化合物的酸碱性的强弱的比较的知识。

26、19D【解析】在 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 的反应中,1 mol Cl2 参加反应转移电子数为NA,则 A 项错;在反应 KIO3+6HI KI+3I2+3H2O 中,每生成 3 mol I2 转移的电子数为 5NA,B项错误;不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:HNO 3(浓)HNO3(稀 ),C 项错误 ;NO3+H+具有强氧化性,能氧化 Fe2+,D 项正确。20A【解析】硅胶的成分为硅酸。其他主要成分都为二氧化硅。21B【解析】本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 6 页试题分析：离子反应是有离子参加或生

27、成的反应,发生反应的条件是电解质(必须是化合物和纯净物)在一定的条件下必须电离出能反应的离子,故和正确。复分解反应无单质参与,错误。酸碱盐之间的离子反应没有氧化物参加,错误。酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成相应的酸或碱,其离子反应中没有盐参与,错误。考点：离子反应22 A【解析】碳酸氢钠式弱酸的酸式盐，B 不正确，应该是 HCO3 H =CO2H 2O。氢氧化铝不溶于水，C 不正确，应该是是 Al(OH)33H =Al3 3H 2O。D 中质量不守恒，应该是CaCO3 2H =Ca2 CO 2 H2O，所以答案选 A。23D【解析】二氧化碳并非酸雨的形成主要原因。所以 D 错误，应该选 D。

28、24D【解析】试题分析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A 是第二周期元素。设 A 的原子序数是 x，则 B 和 C 的原子序数分别为 x+7、x+9，则 x+7+x+94x，解得 x8，因此A、B、C 分别为 O、P、Cl 三种元素，答案选 D。考点：考查元素周期表的结构、元素推断25 B【解析】试题解析：向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A1 3+、Mg 2+；向原溶液中逐滴加入 5mL0.2molL-1 盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧

29、化碳，说明原溶液中存在 AlO2-和 CO32-，所以一定不存在不溶于盐酸的 SiO32-和与 CO32-反应的 Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K +；在 沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为 AgCl，物质的量为： 0.003mol；中加入的氯离子的物质的0.415/gmol量为：n（HCl ）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl） ，所以原溶液中一定存在 0.02mol Cl-，A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在 Ba2+、Mg 2+、A1 3+、SiO 32-，一定存在 Cl-，故A 错误；B、由

30、分析可知：该溶液中一定含有 K+、AlO 2-、 CO32-、Cl -，故 B 正确；C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故 C 错误；D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故 D 错误。考点：离子的检验【答案】A【解析】酒精、H 2SO4、HNO 3 能以任意比互溶错；对乳浊液应通过分液的方法进行分离错；渗析是一种分离方法，不属于胶体的物理性质，不能透过半透膜是胶体的物理性质错；饱和溶液与不饱和溶液忽略了“一定温度”这一前提条件没有可比性错；只有在相同条件下，相同溶质的溶液，饱和的要比不饱和的要浓对；对不带电胶粒，如淀粉胶体，加入可溶性电解质后不聚沉错。27C【解析】试题分析：A、24g 镁为 1mol，最外层电子为 2NA，错误；B、乙酸为弱酸，所以