原电池及其原理自助餐.DOC

1、 第 1 页 共 3 页 原电池及其原理 自助餐1.有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源。它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述不正确的是 （ ）A铂是正极 B负极反应：2Zn-4e -=2Zn2+C正极反应：2H +2e-=H2 D正极反应：2H 2O+O2+4e-=4OH-2.钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化 ：铁由+2 价转化为+3 价；氧气被还原；产生氢气；氢氧化铁失水形成 Fe2O3H2O；杂质碳被氧化。可能发生的是 （ ）A B. C. D. 3.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 （ ）A在氧化还原反应中，甲失去电子比乙

2、失去电子多B甲比乙同价态阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时，甲为正极4.一原电池的总反应方程式是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该原电池材料及电解质可能是（ ）A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn Zn电解质 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl25.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原6. 下列叙述中，正确的是：A钢铁腐蚀的负极反应为： Fe3e =Fe3+ BMgAl 及 NaOH 溶液构成的原电池中负极材

3、料为 MgC无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是 “84”消毒液中的有效成分DH 2O2 燃料电池中电解液为 H2SO4，则正极反应式为：O 2+4e =2O27. 对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极 B.正极为电子流入的一极C.比较不活波的金属为负极 D.电势较高的一极为正极8.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是( )A.正极附近硫酸根浓度逐渐增大 B.溶液的 PH 逐渐减小C.锌片的质量逐渐增大 D.锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯9.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为 KOH 溶液,其电极反应如下: 锌极

4、Zn+2OH- 2e-=Zn(OH)2 氧化银 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法正确的是( )A.锌为正极,被氧化 B. 氧化银为正极,被氧化C.电子从负极流向氧化银极 D.锌为负极,被还原10.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2.根据此反应式判断 ,下列叙述正确的是( )A.电池放电时镍元素被氧化 B.电池放电时氢元素被还原C.电池充电时氢元素被还原 D.电池放电时氢气是正极11.下列事实不用电化学理论解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保

5、护C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌铁比镀锡铁耐用12.实验室欲快速制取氢气,最好的方法是采用( )A.纯锌+稀硫酸溶液 B.纯锌+稀盐酸溶液C.粗锌(含少量铜)+稀硫酸溶液 D.粗锌(含少量铜)+稀醋酸溶液第 2 页 共 3 页 13.镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢后反应加速.经分析是氧化膜及微电池作用的结果,下列叙述正确的是( ) A.微电池负极是镁 B. 微电池负极是铝C .铝的电极反应式是 2H+2e-=H2 , D. 镁的电极反应式 Mg 2e-=Mg2+;14.铅蓄电池放电时发生反应:负 Pb+SO422e-=PbSO4 正 PbO2+4H+SO42-

6、+2e-=PbSO4+2H2O使用该电池电解硫酸铜溶液,当有纯铜 3.2 克析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为( )A. 0.05mol B. 0.025mol C. 0.25mol D. 0.1mol 15.溴-锌蓄电池的基本构造是:用碳棒作两极,溴化锌作电解质溶液,现有两个电极反应:Zn-2e -=Zn2+ Zn 2+2e=Zn Br 2+2e=2Br-2Br -2e=Br2 A. B. C. D.16.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来,首要原因是( )A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞镉铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电

7、池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电极及金属铜17. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为 KOH 溶液,其电极反应如下: 锌极 Zn+2OH- 2e-=ZnO+H2O, 氧化银 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法正确的是( )A.锌为负极, Ag 2O 为正极 B. 氧化银为负极,锌为正极 C.原电池工作时负极区 PH 变大 D. 原电池工作时负极区OH -增大18.铅蓄电池放电时发生反应:负极:Pb+SO 422e-=PbSO4 正极:PbO 2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 下列结论正确的是( ) A.放电时氧化剂是铅 B

8、. 放电时溶液的 PH 值不断减小C.放电时电池液密度不断减小 D.充电时硫酸铅只作氧化剂19. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀 H2SO4 溶液中，下列各叙述正确的是( )A.正极附近 SO42-浓度逐渐增大 B.负极附近 SO42-的浓度逐渐减小C. SO42-有向正极移动的趋势 D. SO42-有向负极移动的趋势20. 锌与 100ml1molL-1 盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的醋酸钠溴化铜醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成 H2 的速率(mlmin -1)，预计三种方案的速率大小是( )A. B. C. D.21.锂电池是一种新型高能电池，它以轻质、高能而受到普遍重视，目

9、前已研制成功了多种锂电池.某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO 2=LiMnO2，若该电池提供 0.5C 电量(1mol 电子的电量为 96500C)，则消耗正极材料的质量(其它损失不计 )约为( )A.3.63105g B.3.5g C.4.5110-4g D.43.5g22. 下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H2SO4 中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入 FeCl3 溶液中，在铜片表面出现一层铁C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 CuCl2 溶液，气泡放出速率加快D.把铜片和铝片连接一起浸入浓 HNO3 中，铝片表面有气泡产生.23. 有甲

10、、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的 H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入 6mol/L 的 NaOH 溶液中，如下图所示。（1）写出甲池中正极的电极反应式：正极： （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极： 总反应的离子方程式： （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼” ，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强铝片 镁片AH2SO4铝片 镁片ANaOH溶 液乙甲第 3 页 共 3 页 （填写元素符号） 。（4）由此实

11、验可以得出的下列结论，正确的有（ ）A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。B.镁的金属性不一定比的金属性铝强C.该实验说明金属活动顺序表已过时，没有实用价值了。D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大、因此应具体问题具体分析。24.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是 ，原因是 .试管里的水面会上升，最终上升高约为 _ ，原因是 .25.由 Cu 片，Zn 片和 300ml 稀 H2SO4 组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当铜片上共放出3.36L(标况)的气体时，H

12、2SO4 恰好用完，产生这些气体消耗锌 g，有 个电子通过了导线，原稀 H2SO4 的物质的量浓度为 molL-1.26.根据可逆反应：AsO 3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O，设计出如下的实验装置，A 烧杯中装有 Na3AsO4和 Na3AsO3 溶液， B 烧杯中装有 I2 和 KI 溶液.两烧杯中用一倒置的装有饱和 KI 溶液的 U 形管相连，该装置称为盐桥.其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因连通而导电.C 1、C 2 棒为惰性电极.现进行如下操作：(1)向 A 溶液中逐滴加入浓盐酸，发现电流计的指针发生偏转.(2)若改向 B 溶液中滴加 40的

13、NaOH 溶液，发现电流计的指针向相反方向偏转.试回答下列问题：两次操作中，电流计的指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡原理解释之(1)操作过程中，C 1棒上发生的反应是 ；(2)操作过程中，C 2 棒上发生的反应是 .27. 设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3 的 ZrO2 晶体，它在高温下能传导 O2 离子。回答如下问题：(1) 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是： _ (2) 这个电池的正极发生的反应是： 负极发生的反应是： 固体电解质

14、里的 O2 的移动方向是： 向外电路释放电子的电极是： 原电池及其原理自助餐参考答案1.C 2.C 3.C 4.CD 5.D 6.BC 7.C 8.D 9.C 10.C 11.B 12.C 13.B 14.D 15.D 16.B 17.A 18.C 19.D20.C 21.C 22.B23. 1）2H 2e H 2（2）2Al8OH 6e 2AlO 2 4H 2O、2Al2OH 6H 2O 2AlO 2 4H 2O3H 2（3）Mg、Al （4）AD24. 铁丝表面形成一片红褐色铁锈；发生吸氧腐蚀；试管体积的 15；铁和氧气反应，时间足够时铁消耗空气中全部 O2，在空气中 O2 约占总体积的 15.25. 9.75、1.80610 23、0.526. 由于H +的变化，使化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，其结果是电子转移方向不同.2I -2e I2； +H2O-2e +2H+3As-34As27. (1) 2C4H10 13O2 8 CO 210 H 2O （2）O 24e2 O2 C4H1013O 2 26e4 CO 2 5 H2O 向负极移动； 负极。