浙江省天台平桥中学2014-2015学年高一下学期第二次诊断检测化学试题 Word版无答案.doc

1、 平桥中学 2014 学年第二学期第二次诊断性测试试题高一化学 2015.5可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 本试题总分 100 分，考试时间 90 分钟，注意选择题部分的答案请用 2B 铅笔填涂在答题纸上，非选择题部分的答案填在答卷纸上。一、选择题（本题共 22 小题，共 44 分，每一小题只有一个正确的答案）1下列有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的最简式 C2H4 B金刚石的结构模型：C溴化钠的电子式： D 臭氧的分子式 O32已知原子序数，可以推断原子的（ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D3下

2、列化学式只能表示一种物质的是（ ）AC 3H8 BC 4H10 CC 4H8 D C2H6O4下列关于化学反应限度的说法正确的是( )一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变A B C D5下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热氯化钠晶体使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化6下列反应符合右图图示的是（ ）A铝片与盐酸的反应BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 晶体的

3、反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应7下列物质的化学式能表示分子式的是（ ）ANaCl BSiO2 CH2SO4 DCu8. 在一定温度 下，向某固定容积的密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。此反应达到平衡状态的标志是（ ）A. 容器内气体密度不再发生变化 B. 容器内各物质的浓度不再发生变化C. 正反应和逆反应都已停止 D. 单位时间消耗 0.1 mol N2的同时生成 0.2 mol NH39下列反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯在空气中燃烧 B乙烯使酸性高锰酸钾褪色C乙炔使溴水褪色 D乙烷与溴蒸汽在光照下

4、的反应10元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HaROb，则其最低价气态氢化物中 R 的化合价（ ）反应物的总能量低生成物的总能量高化学反应A2ba Ba2b C8+a2b D2ba811下列说法正确的是（ ）A晶体的分子间作用力越大，分子越稳定BHCl 气体和 NaCl 固体分别溶于水形成溶液的过程中均破坏了化学键C其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物12下列各组反应（表中物质均为反应物） ，在反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是（ ）金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度A Mg 0.1g 18.4molL1 硫酸 10mL 80B Mg 0

5、.1g 1.5molL1 盐酸 10mL 60C Fe 0.1g 1molL1 盐酸 10mL 60D Mg 0.1g 1molL1 硫酸 10mL 60AA BB CC DD13一学生欲通过实验判断 X、Y、Z、W 四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当 X、Y 组成原电池时，Y 为负极；当 Z、W 组成原电池时，W 为正极；W 能从含 Y 离子的盐溶液中置换出单质 Y，据此可知它们 的活泼性顺序是 ( )AZWXY BXYZW CXYWZ DZWYX14如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3 和水反应形成

6、的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15如图为铜锌 稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）A负极反应式为：Zn2eZn 2+B正极反应式为：2H +2eH 2C电子由锌片通过导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片D该装置能将化学能转变为电能16如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）A阴影部分元素在周期表中处于第A 族BH 3AsO4的酸性大于 H3PO4C元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性 ：Tl（OH） 3Al（OH） 3D元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合17一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物

7、质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）Al0 s 后，该反应停止进行B反应的化学方程式为：X(g)Y(g) 2Z(g) C在 t1时刻，正反应速率等于逆反应速率D反应前 10s 内，以 Z 表示的平均反应速率为0.158moLL-1s-118112 号元素在周期表中的位置是( )A 第七周期B 族 B第七周期 B 族 C第六周期B 族 D第六周期B 族19. 由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是（ ）ACH 2BrCH2CH2Br BCH 3CHBrCH3CCH 3CH2CHBr2 DC H3CHBrCH2Br20某同学拟通过实验探究反应 2Fe3+2I =2

8、Fe2+I2的可逆性，他先将 5mL 0.1molL1 KI 溶液倒入试管，并滴加 0.1molL1 FeCl3溶液 56 滴，然后加入 2mL CCl4，充分振荡为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是（ ）A 取上层溶液并加入 KSCN 溶液，溶液呈红色B CCl4层呈现紫红色C 取上层溶液加入 AgNO3溶液，有黄色沉淀产生D 取上层溶液，能检验到有大量的 K+存在21将 1.0 体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成 2.0 体积的 CO2和 2.4 体积的水蒸气（同温同压下测定） 。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（ ）A31 B13 C23 D3

9、222使 1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（ ）A3mol B4mol C 5mol D 6mol二、填空题（本大题包含 4 个题，共 50 分）23 （12 分）按要求填空（1）甲烷与氯气在光照下反应生成三氯甲烷的化学方程式 ，反应类型： ；（2）CH3-2-CH-323的系统命名为 ；。（3）氮化硅(Si 3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于 晶体；（4）有下列十种物质： 液氯 白磷 18O 红磷 16O 氯气 H 2O D 2O互为同分异构体的有 ，互为同素异形

10、体的有 （填序号）（5）现有 NaCl 金刚石 Na NaHSO4 干冰 氩 SiO2七种物质，按要求回答下列问题（填序号）：只含离子键的物质是 ；晶体以分子间作用力结合的是 ；不存在化学键的物质是 ；以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 24 （12 分）A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。D、E 同主族,B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；D 元素 原子的最外层电子数是内层的 3 倍，A 和 D 可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲乙） 。请回答下列问题：（1）F 的元素对应简单离子的离子结构示意图 ，E 元素的周期表位置 ，

11、乙的电子式为 。（2）由 A、B、C、D 四种元素所形成离子化合物的化学式 。（3）由上述六种元素中的某些元素组成的物质中，请举出一例互为同分异构体关系的物质（填写名称） 。（4）E、F 两元素的非金属性强弱顺序是 （用元素符号填空） ，写出能证明该强弱顺序的实验事实是 。（5）D、E 的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)，理由是 。25.（10 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ， ；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO 4、AgN

12、O 3、K 2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是 ；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (任答一种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分 别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体， 记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 A B C D E F4 molL1 H2SO4/mL 30 V1 30 30 30 30饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL 20 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计，其中： V1

13、 ， V6 。该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。26 （16 分）I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是 ，大自然利用这一能源最成功的是 。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是 143kJg-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。 ）请写出氢气燃烧的热化学方程式 。：我国“神舟七号”载人宇宙飞船发射成功，成为我国航天史上重要的里程碑。飞船上使用了氢氧燃料电池，其构造示意图如图所示，

14、两电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电。(1)a 极是 极，b 极是 极(填“正”或“负”)，电极反应式为：a 极： ； b 极： 。(2)若在标准状况下，有 11.2L 的氢气参加了反应，则转移的电子数是 。III：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。负极材料： ；正极电极反应式： 。三、计算题（本题共 1 题，共 6 分）27 （6 分）把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2L 容器中，发生反应：3

15、X(g) + Y(g) nZ(g) +2W(g) ,5min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.01 mol.L-1.min-1. 计算： n 的值为 前 5 min 内用 X 表示的反应速率 5 min 末 Y 的浓度 平桥中学 2014 学年第二学期第二次诊断性测试答题卷高一化学一、选择题（共 44 分，答案请涂在答题卡上）二、填空题（共 50 分）23 （12 分）（1） ，反应类型： ；（2） ； （3） 晶体；（4） ， （填序号）（5） ； ； ； （填序号）24 （12 分）（1） ， ， 。（2） 。 （3） （填写名称） 。（4） （用元素符号填空） ， 。（5） ，理由是 。25.（10 分）（1） ， ；（2） ；（3） ；（4） (任答一种)；班级 姓名 考号 0 00 00 00 00 密 封 线（5） V1 ， V6 。 。26 （16 分）I： ， 。：（1） ， (填“正”或“负”)，a 极： ；b 极： 。（2） 。III： ； 。三、计算题（共 6 分）27 （6 分）