河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

1、 20142015 学年第二学期期末高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C u-64一.选择题（共 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题有一个选项符合题意）1.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 ( )AH 2O、HCOOH、Cu 2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H 2SO4(浓)、HNO 3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH 3COOH、C H3CH2OH 都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H 2CO3、H 2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2

2、.如果按照某种标准能将 FeSO4、Na 2SO3、NO 划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是AKMnO 4 BAl 2(SO4)3 CKClO 3 DK 2HPO43.下列反应中，不说明 SO2是酸性氧化物的是 ( )ASO 2H 2O=H2SO3 BSO 22NaOH= =Na2SO3H 2OC2SO 2O 2 2SO3 DSO 2CaO= =CaSO34甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素 ,它们之间具有如下转化关系:甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2B.若甲为 SO2,则丁可能是氨水C.若甲为 Fe,则丁可

3、能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO25.下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应6某一反应体系中有反应物和生成物共 6 种：HCl、H 2SO4、SnCl 2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3，已知反应前在溶液中滴加 KSCN 溶液呈血红色，反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是 ASnCl 4 、 Fe 2(SO4)3 BFe 2(SO4)3 、 SnCl 4 CSnCl 2 、 FeSO 4、

4、DHCl 、 H 2SO47由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4 C 2O4 2 H +CO 2Mn 2+ 。 则下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是 C2O4 2 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol H + 参加反应时，电子转移 5mol D1mol 草酸分子中含有 9mol 共用电子对8根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Fe3 、Br 2 KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO

5、4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2A由表中组的信息可知通入 Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量 Cl2时，反应可表示为 Cl2 Fe 2 =Fe3 2Cl C表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO 3H 2O26H =2Mn2 4O 2 6H 2O 49.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( )A3S6NaOH= =2Na2SNa 2SO33H 2OB2CH 3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2CI 22NaClO 3=2NaIO3Cl 2D4HCl(浓)MnO 2 MnCl2

6、Cl 22H 2O= = = = = 10.分类方法在化学学科的发展中起到了非常 重要的作用。下列分类标准合理的是( )根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据物质在一定条件下能否导电将物质分成电解质和非电解质根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. B. C. D.11.通过复习总结,下列归纳正确的是( )A.Na2O、NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4、Na 2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧

7、化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化12.下列说法中正确的是( )A.依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液B. PM2.5(微粒直径约为 2.510-6 m)分散在空气中形成气溶胶C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D. 大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系13.下列有关物质的性质或用途的说法正确的是( )氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥SiO 2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应Al(OH) 3是两性氢氧化物,能溶于强酸或

8、强碱A.仅 B.仅 C.仅 D.仅14.下列各组物质的分类正确的是( )混合物:水玻璃、水银、水煤气 电解质:明矾、冰醋酸酸性氧化物:CO 2、CO、SO 3 同位素: 1H、 2H2、 3H同素异形体:C 60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A. B.仅 C.仅 D.仅15.设 AN为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为 8 ANB1mol 乙基中含有的电子数为 17 ANC46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 AD在 12Lmol的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 416.下列数量的各物质所

9、含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）0.5 mol 氨气 4 g 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸钠A B C D17.有关分散系的下列说法正确的是( )A浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来B任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分 散系是胶体18.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )A B C D 11.2n5V 5V11.2n 22.4V5n 22.4n5V19.

10、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中 Al3 的浓度为 0.4 molL-1，硫酸根离子浓度为 0.7 molL-1，则 K 的物质的量浓度为（ ）A0.1 molL -1 B0.15 mo lL-1 C0.3 molL -1 D0.2 molL -120.关于 0.1 molL-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A.0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 molL-1B.1 L 该溶液中含 Na2CO3的质量为 10.6 gC.从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 Na2CO3的物质 的量浓度为 0.01 molL-1D.取该溶液 10 mL，加水稀释至 10

11、0 mL 后，Na 2CO3的物质的量浓度为 0.01 molL-121.下列有机物的命名正确的是（ ）A.2，2-二甲基-1-丁烯 B.2，3-二甲基-2-乙基丁烷C.3，3，5，5-四甲基己烷 D.2-甲基-1，3-丁二烯22.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2和 H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)( )A4 种 B5 种 C 6 种 D7 种23 “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于 EGC 的下

12、列叙述中正确的是 （ ） A.分子中所有的原子共面B.1molEGC 与 4molNaOH 恰好完全反应C.易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D.遇 FeCl3溶液发生显色反应且能发生水解反应24.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液B乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、浓硫酸加热C乙烯（乙炔）将气体通过盛 KMnO4溶液的洗气瓶D苯（苯酚）加足量 NaOH 溶液，振荡静置后分液25.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是A. 只要验证它完全燃烧后产物只有 H2O 和 CO2B. 只要测定其燃烧产物中 H2O 和 CO2物质的量的比值C. 测定完全燃

13、烧时消耗有机物与生成 H2O 和 CO2的物质的量之比D. 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成 H2O 和 CO2的质量二.主观题（共 5 个题，共 50 分）26 （10 分）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的 NO 还原成 N2，从而消除氮污染。 3(1)配平以下有关的离子反应方程式：NO Al H 2O N2 Al(OH) 3OH 3O OHOHOHOH(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成 1 mol 还原产物，将有_个电子发生转移。(3)现需除去 1 m3含氮 0.3 mol 的废水中的 NO (设氮元素都以

14、NO 的形式存在)，则 3 3至少 需要消耗金属铝的物质的量为_。27 （14 分）已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气 。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准 确称得无水硫酸铜 2.4 g； 测出量 筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为 112 mL； 干燥管在实验后质量增加 1.28 g；实验结束时装置 B 中的 NaHSO3溶液变为 Na2SO4溶液（不含其他溶质） 。请回答下列问题：（1）装置 B 的作用是_ ；发生的化学方程式_ 。（2）装置 C 的作用是_；干

15、燥管收集到的物质是_ 。（3）实验数据测出后，计算出氧气的物质的量有_ _mol；并据此计算出 SO2为_mol，SO 3为_mol。28. （10 分）如 右 图 是 硫 酸 试 剂 瓶 标 签 上 的 部 分 内 容 现 实 验 室 需 要 240ml 4.6mol/L 的 稀 硫 酸 用 该 硫 酸 配 置 ，则 ： （ 1） 需 要 该 浓 硫 酸 的 体 积 为 mL；（ 2） 可 供 选 用 的 仪 器 有 ： 胶 头 滴 管 ； 烧 瓶 ； 烧 杯 ；药 匙 ； 量 筒 ； 托 盘 天 平 配 置 稀 硫 酸 时 ，还 缺 少 的 仪 器 有 _、_（ 3） 配 置 过 程 中

16、有 几 个 关 键 的 步 骤 和 操 作 如 图 所 示 ：将 下 列 实 验 步 骤 A-F 按 实 验 过 程 先 后 次 序 排 列 （ 4） 该 同 学 实 际 配 置 得 到 的 浓 度 为 4.5mol/L， 可 能 的 原 因 是 A、 量 取 浓 H2SO4 时 俯 视 刻 度 B、 容 量 瓶 洗 净 后 未 经 干 燥 处 理C、 将 稀 释 后 的 稀 硫 酸 立 即 转 入 容 量 瓶 后 ， 紧 接 着 就 进 行 以 后 的 实 验 操 作D、 定 容 时 仰 视 刻 度 线 29. （16 分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（2）苯的同

17、系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为CHO3的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A 的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4）工业生产中，中间产物 A 须经反应得 D，而不采取直接转化为 D 的方法，其原因是_ _。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇 FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物

18、质可能的结构简式（只写三种）：_。高二化学答案125 每题 2 分，共 50 分BCCCC BDADD BDCDA ADDDC DBCDD26 （10 分，每空 2 分）(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N 2 10N A (3)0.5 mol27.（ 14 分，每空 2 分） （1）吸收生成的 SO3气体；SO 3 + 2NaHSO3 =Na2SO4 + H2O + 2SO2（2）干燥 SO2和 O2 ； SO2 （3） 0.005 0.01 0.00528.（10 分，每空 2 分）（ 1） 62.5（ 2） 玻璃棒；250ml 的容量瓶：（ 3） CBDFAE；（ 4） AD29. （16 分，除标注外每空 2 分）（1） CH2Cl3、 C H33l（每个结构简式 1 分）（2）加成反应；水解或取代反应（3） CH3 H2O2+ Cl CH2Cl3（4） CH3l3的水解产物 CH33O不能经氧化反应而得到产品（其他合理答案均可给分）（5） HOCH23 HO CH2CH2HOCHCH3或 HOCH22（任意三种，每个 2 分）