福建省岐滨中学2016届高三上学期开学第一考化学试题 Word版含答案.doc

1、 福建省岐滨中学 2016 届高三第一考化学试题本部分包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第卷（选择题，共 42 分）单选题：每小题只有一个正确选项。1. 分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M xFey（CN） z，研究表明它的结构特性是 Fe2+、Fe 3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN 一 位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）A.该晶体是原子晶体B.M 的离子位于上述立方体的面心，呈+2 价C.M 的离子位于上述立方体的

2、体心，呈+1 价，且 M+空缺率（体心中没有 M+的占总体心的百分比）为 50%D.晶体的化学式可表示为 MFe2（CN） 3，且 M 为+1 价2. 下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是 A. 步骤 需要用到蒸发皿 B. 步骤需要过滤装置C. 步骤需要用到分液漏斗 D. 步骤 需要蒸馏装置3取一定质量含 Cu、Cu 2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀 HNO3的物质的量浓度为（ ）A4.4 molL 1 B3.6 molL 1C4.0 molL 1 D3.2 molL 14下列说法中正确的是 A. 由元素的原子序数推测其在

3、元素周期表中的位置 B. 由 HH 和 ClCl 的键长推测液氢和液氯沸点的高低C. 由 CaF2 晶体中，与 Ca2+距离最近的 F-有 8 个，推知与 F-距离最近的 Ca2+也有 8 个D. 由 NN、HH、NH 的键能数据估算 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g)的反应热5. 鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是X（鼠尾草酸） Y（鼠尾草酸酮） Z（鼠尾草酚）A. X、Y、Z 属于芳香族化合物 B. X、Y、Z 均能与 FeCl3 溶液发生显色反应C. 1 mol X 或 1 mol Z 与 NaOH 溶液反应，均最多消耗 3 mol NaOH

4、 D. X、Y、Z 均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应6. 下列说法错误的是 A. 等物质的量的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中 c(HX)可能大于 c(X ) B. 在 pH=4.5 的 NaHSO3 溶液中，c (H2SO3)大于 c(SO32 ) C. 向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释的过程中 c(OH )不断增大D. 向含有 Na2SO4 的 BaSO4 悬浊液中加水稀释，c(Ba 2+)增大 7. 室温下，用 0.10 molL1 盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1 氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法

5、不正确的是（ ）A表示的是滴定氨水的曲线，当 V(HCl)20 mL 时，有： c(Cl ) c(NH4+) c(H ) c(OH )B当 pH7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)20 mL，且 c(NH4+) c(Cl )C滴定氢氧化钠溶液时，若 V(HCl)20 mL，则一定有： c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H )D当滴定氨水消耗 V(HCl)10 mL 时，有：2 c(NH4+) c(NH3H2O)第卷（非选择题，共 58 分）8 (15 分 )天 然 气 (主 要 成 分 甲 烷 )含 有 少 量 含 硫 化 合 物 硫 化 氢 、 羰 基 硫 (COS)、 乙 硫

6、醇 (C2H5SH)， 可 以 用 氢 氧 化 钠 溶 液 洗 涤 除 去 。（ 1） 硫 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为 ； 羰 基 硫 分 子 的 电 子 式 为 。（ 2） 下 列 说 法 正 确 的 是 。 a. 乙 硫 醇 的 相 对 分 子 质 量 大 于 乙 醇 ， 故 其 沸 点 更 高 b. 同 温 度 同 浓 度 下 Na2CO3 溶 液 的 pH 大 于 Na2SO4 溶 液 ， 说 明 硫 元 素 非 金 属 性 强 于 碳 元 素c. H2S 分 子 和 CO2 都 是 极 性 分 子 ， 因 为 它 们 都 是 直 线 形 分 子d. 由 于 乙 基 的

7、 影 响 ， 乙 硫 醇 的 酸 性 弱 于 H2S（ 3） 羰 基 硫 用 氢 氧 化 钠 溶 液 处 理 及 利 用 的 过 程 如 下 (部 分 产 物 已 略 去 )：反 应 I 除 生 成 两 种 正 盐 外 ， 还 有 水 生 成 ， 其 化 学 方 程 式 为 。已 知 X 溶 液 中 硫 元 素 的 主 要 存 在 形 式 为 S2O32-， 则 II 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。右 图 是 反 应 II 中 ， 在 不 同 反 应 温 度 下 ， 反 应 时 间 与 H2 产 量 的 关 系 图(Na2S 初 始 含 量 为 3 mmo1)。a. 判 断

8、 T1、 T2、 T3 的 大 小 ： ；b. 在 T1 温 度 下 ， 充 分 反 应 后 ， 若 X 溶 液 中 除 S2O32-外 ， 还 有 因 发 生 副 反 应 而 同 时 产 生 的 SO42-，则 溶 液 中 c(S2O32-):c(SO42-)= 。9.（15 分） 下表是某学生为探究 AgCl 沉淀转化为 Ag2S 沉淀的反应所做实验的记录。步 骤 现 象COS NaOH 溶液INa2S 溶液 IIX 溶液 + H2I. 取 5 mL 0.1 mol/L AgNO3 与一定体积 0.1 mol/L NaCl 溶液，混合，振荡。 立即产生白色沉淀II. 向所得悬浊液中加入 2

9、.5 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液。 沉淀迅速变为黑色III. 将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌。 较长时间后，沉淀变为乳白色IV. 滤出 中的乳白色沉淀，加入足量 HNO3 溶液 。 产生红棕色气体，沉淀部分溶解V. 过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y；向 X 中滴加 Ba(NO3)2溶液。 产生白色沉淀（1） 为了证明沉淀变黑是 AgCl 转化为 Ag2S 的缘故，步骤 I 中 NaCl 溶液的体积范围为 。（2） 已知：25时 Ksp(AgCl)=1.810-10 ，K sp(Ag2S)610 -30，此沉淀转化反应的平衡常数 K 。（3）步骤 V 中产生的白色沉淀的化学

10、式为 ，步骤中乳白色沉淀除含有AgCl 外，还含有 。（4）为了进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。装置 A 中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ，试剂 W 为 。装置 C 中的试剂为 NaCl 溶液和 Ag2S 悬浊液的混合物，B 中试剂为 。实验表明：C 中沉淀逐渐变为乳白色，B 中没有明显变化。完成 C 中反应的化学方程式：Ag 2S + NaCl + + AgCl + S + B 中 NaCl 的作用是： 。10（14 分） 可降解塑料 PCL 的结构可表示为 。其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1）由苯酚生成 B 的反应试剂和条件为 。（2）D 的结构

11、简式是 。上述生成 D 的反应类型是 。（3）PCL 属于 （填“线型” 或“体型”）高分子材料。与 D 具有相同官能团的同分异构体 E 经下列合成路线可转化为 D。（4）E 的结构简式是 。（5）由 H 生成 K 的化学方程式是 。（6）M 的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一，用 B 做原料三步反应可制得己二酸。写出 W、X 的结构简式： W 、X 。 11.（14 分）废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施。（1）烟气中的 NOx必须脱除 (即脱硝)后才能排放。列举一种由 NOx引起的大气污染现象： 。已知： CH4 (g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)；H

12、890.3 kJmol 1N2(g)O 2(g)2NO(g)；H180 kJmol 1则 CH4 脱硝的热化学方程式为 CH4(g)4NO(g) CO 2(g)2N 2(g)2H 2O(l)，H_。下图是一种用 NH3 脱除烟气中 NO 的原理。该脱硝反应中，氧化剂是 ；（2） 下图是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水。图中有机废水中有机物可用 C6H10O5 表示。电池正极为 。（填“a”或“b”）电极 a 上的电极反应式为 。电池工作过程中 Na+离子移向 、Cl -离子移向 。（填“a 电极”、或“b 电极”）假设咸水中氯化钠的质量分数为 2.34%，当两极总共产生 7.84 L 气体（标准状况下）时，理论上处理咸水 g。（忽略 CO2 的溶解）化学答案