福建省武平县第一中学2014-2015学年高一（普通班）下学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

1、 武平一中高一化学（下）期中考试卷2015.5.14相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题 2 分，共 48 分。只有一个选项符合题意)1、2011 年为“国际化学年” ，其主题是“化学 我们的生活 我们的未来” 。下列对化学学科的认识错误的是A我 们 应 该 珍 爱 生 命 ， 化 学 是 研 究 、 接 触 有 毒 有 害 物 质 ， 我 们 应 该 远 离 化 学 。B化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学。C化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任。D化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重

2、要作用。2、今年 3 月 11 日， 在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有 I，下列有关说 法正确的是131 53A I 元素中含中子数为 53 131 53B它是碘元素的一种同位素C I2 的摩尔质量为 262 g 131 53D由此可确定碘元素相对原子质量为 1313、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 B灼热的炭与 CO2 反应C铝与稀盐酸 D甲烷与 O2 的燃烧反应4、某主族元素 R 的最高化合价与负化 合价代数和为 6。下列说法正确的是AR 的气态氢化物 能燃烧 BR 的最高价氧化物为 RO3CR 一定是

3、第 A 族元素 DR 的气态氢化物易溶于水显碱性5、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述 正确的是A在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 B同价态阳离子，甲比乙氧化性强C将甲和乙用导线相连接，一同放入 CuSO4 溶液中，乙表面有红色铜析出D将甲、乙组成原电池时，甲为正极6、近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是A是银白色、质软的金属 B能形成+3 价的化合物CTl(OH) 3 是两性氢氧化物 D能与硝酸反应生成硝酸盐7、下列说法正确的是ANaCl 固体中含有共价健 BCO 2 分子中含有离子健C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，

4、1 个 0 族，1 个族，共 16 个纵行DX 2+的核外有 18 个电子，则 X 在第四周期第A 族8、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化9、根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是A碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高B第二周期元素(除稀有气体外)从左到右随核电荷数的增加，其最高 正价从+1 到 +7CSe 的氢化物应该比硫化氢稳定 DSr 的

5、碳酸盐应该难溶于水10、下列排列顺序不正确的是A原子半径：NaSO B酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4C热稳定性：HF HCl HBr D元素金属性：NaMgAl11、关于化学键的下列表述中，正确的是A共价化合物可能含有离子键 B离子化合物中可能含有共价键C离子化合物中只含有离子键 D硫酸中含有离子键12、下列关于A 族元素的叙述正确的是AA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C A 族元素的最高正价都是+7 价DA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素13、原子的种类决定于原子的( )A原子量大小 B核内质子数和中子数C最

6、外层电子数 D核电荷数14、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ACaCl 2 BKOH CHCl DNH 4 NO315、下列措施对增大反应速率明显有效的是ANa 与水反应时增大水的用量 BFe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量 CuSO4 晶体D用碳还原 Fe2O3 冶炼铁时，增大碳的用量16、X、Y、R、Q 是短周期元素，R、Q 和 X、Y 分别处于同一周期，Y、R 处于同一主族，Q 2-和 X2+具有相同的电子层结构，其中 Q 元素是地壳中含量最高的元素，R 的最外层电子数是次外层的 2 倍。下列说法正确的是（ ）A离子半径：Q 2-X

7、2+ B原子序数： YRQC气态氢化物的稳定性：RQY D原子最外层电子数： XYQ17、下列关于化学反应限度的说法中正确的是A平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变B化学反应的限度不可以通过改变条件而改变C当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度D当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率为零18、工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2 在 400600下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A达到平衡时，SO 2 的浓度与 SO3 的浓度相等B使用催

8、化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C为了提高 SO2 的转化率，应适当提高 O2 的浓度 D在上述条件下，SO 2 不可能 100%转化为 SO319、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由 3 个氢原子核(只 含质子)和 2 个电子构 成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是A是氢的一种新的同素异形体 B它的组成可用 H3 表示C它比一个普通 H2 分子多一个氢原子核 D是氢的一种新的同位素20、下列说法错误的是A金属元素 在不同化合物中化合价均不同B钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率D面粉厂严禁烟火的原因是

9、面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸21、下列观点中，错误的是A化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化B分子是保持物质化学性质的一种粒 子C储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等 22、反应 4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) 在 5 L 的密闭容器中进行反应，30 min 后，C 的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是 A30 min 中 A 的平均反应速率是 0.010 molL-1 min -1 B容器中 D 的物质的量一定增加了 0.45 molC容器中 A、B

10、、C、D 的物质的量的比一定是 4546 D容器中 A 的物质的量一定增加 0.30 mol23、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）ACH 3Cl 不存在同分异构体BCH 2Cl2 不存在同分异构体CCHCl 3 不存在同分异构体DCCl 4 不存在同分异构体24、已知 aA+、bB 2+、cC -、dD 2 -四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C 、D 四种元素的叙述正确的是 （ ） A原子半径：ABCDB原子序数：bac d C离子半径：DC B A D失电子能力：BA，得电子能力：DC25、一定温度下，反应 N2(g)+3H2(g) 2

11、NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）AN 2、H 2 和 NH3 的物质的量分数不再改变B ():()1:2ccCN 2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量的 2 倍D单位时间里每增加 1 mol N2, 同时增加 3 mol H226、某烷烃的相对分子质量为 72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物有 3 种同分异构体，这种烷烃是 （ ）CH3武平一中高一化学（下）期中考试卷一、选择题(每小题 2 分，共 52 分。只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

12、 25 26答案二、填空题（每空2分，共48分。 ）27、指出下列能量变化：（a 化学能变电能，b 化学能变热能，c 电能变化学能，d 热能变化学能）(1) 学校燃烧煤煮饭 _， (2) 给手机的电池充电_，(3) 用蓄电池点亮灯泡 _。28、A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 个电子化合物，A 的单质常温下为密度最小的气体；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2 是淡黄色固体，能与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Y 的原子结

13、构示意图为 ； Z 在周期表中的位置是_；B 元 素的名称为_。（2）化合物 Y2X2 属于 （填序号） 。A离子化合物 B共价化合物 （3）A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成 Z 的化学方程式为_ 。（4）A 的单质与 X 的单质可制成新 型的化学电源（ KOH 溶液作电解质溶液） ，两个电极均由多孔性碳制 成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称） ；放电时 KOH 溶液中的 OH往_极方向移动（填正或负） 。高一（ ） 班 姓名 座号 （5）1980 年我国首次制成 一辆燃氢汽车，乘员 12 人，以 50 k

14、m/h 行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发、较经济又具有广阔前景的制氢方法是_（填写编号）光解海水 锌和稀硫酸反应 29、某温度下，在 2 L 容器中 3 种物质间进行反应， X、Y 、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t1 min 时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。在 t1 min 时，该反应达到了_状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_AX、Y、Z 的反应速率相等 BX、Y 的反应速率比为 2：3C生成 3 mol Y 的同时生成 1 mol Z D生成 1 mol Z 的同时生成 2 mol X 若 上 述 反 应

15、中 X、 Y、 Z 分 别 为 NH 3、H 2、N 2，且已知 1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收 46 kJ 的热量，则至 t1 min 时，该 过 程 吸 收 的 热 量 为 ：_ kJ； 在此 t1 min 时间内，用 H2 表示反应的平均速率 v（H 2）= _ molL-1min-1。两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是_同学。30、按要求完成 下列各题：（1）用电子式表示 Mg Cl2 的形成过程 。H2O 的电子式为_。（2）质量相同的 H2O 和 D2O 所含质子数之比

16、为_。（3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论。请根据相关信息回答： 为了证明元素的非金属性强弱是 SC Si 。你认为各物质应该是：甲为_ _；乙为_ ；丙为_。 （已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀） 如果甲为水，乙为 Na2O2 粉末，丙为 H2S 的饱和水溶液。实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素 O、S 非金属性强弱为_。武平一中高一化学（下）期中考试答案一、选择题(每小题 2 分，共 52 分。只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 A B B C C C D D D B B B B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26答案 A C A C A C A C B B B A A二、填空题（每空2分，共48分。 ）27、(1) b (2) c(3) a 28、 （1） ；第三周期A 族；碳 （2） A（3）H 2O2 + H2S = S+ 2H2O（4）氧气；负（5） 29、 （1）2X 3Y + Z ； 平衡； D （2） 36.8 ； ； 乙 0.6t130、 （1）（2）109 （3） 甲为：稀硫酸；乙为：Na 2CO3（答 CaCO3 不得分） ；丙为Na2SiO3 溶液。 OS