1、专题 2 化学反应与能量转化第一单元 第 2 课时 化学反应的限度一、学习目标1知道许多化学反应在一定条件下是可逆的；2学会可逆反应的表示方法；3通过实验了解化学反应的限度； 4通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态；二、教学重点及难点教学重点：可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。教学难点：化学平衡状态的特征。三、设计思路在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生通过实验建立可逆反应的概念，从而发现化学反应存在一定的限度问题。并认识到一定条件的可逆反应不会完全进行到底，反应物不会完全转变为生成物，会达到化学
2、平衡状态。并通过对化学平衡状态所具有的特征的讨论，正确判断化学平衡状态，并以此分析和解决实际问题。教学中可先通过实验，引导学生发现许多化学反应都是可逆反应，即使是以往认为能完全进行的反应，反应物也不会完全转变为生成物，从而提出“反应限度”的概念。根据化学反应速率随时间的变化，分析得出一定条件下的可逆反应，进行到一定程度时，正、逆反应速率会相等，反应混合物中各物质的浓度就会保持不变，概括出“化学平衡状态”的概念及其特征。从而引导学生可以从化学反应速率和反应限度两方面研究实际生活、生产中的化学反应，可以通过条件的控制，提高反应速率和增大可逆反应进行的程度以提高原料的利用率。四、教学过程【设问】什么
3、是可逆反应？氯气溶于水得到的氯水中含有哪些微粒？（见 PPT2）【学生讨论】在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的 反应叫做可逆反应。氯气溶于水与水发生反应 Cl2 + H2O HCl + HClO ，得到的氯水中既含有Cl2、H 2O 分子，也含有 H+、Cl -、HClO 等微粒。【设问】一定条件下 2molSO2 与 1molO2 反应能否得 2molSO3？（见 PPT2）【学生讨论】SO 2 与 O2 的反应为可逆反应：2SO 2 + O2 2SO3 ，反应不能进行完全，因此得不到 2molSO3。【设问】除了这两个以外，我们是否知道还有哪些反应是可逆反应呢？【活动与
4、探究】以合作小组的形式完成实验，并讨论交流得出实验现象和结论。（学生实验）课本 P32 页实验。 （见 PPT4）现象：溶液颜色发生变化。发生萃取，CCl 4 层显紫色。溶液显血红色。结论：Fe 3+ 并未完全转化为 Fe2+，反应是个可逆反应。反应没有完全进行，同时存在 Fe3+、Fe 2+，反应有一定的限度。【交流与讨论】教材 P32 页。 （见 PPT6）在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢气发生可逆反应，无论反应时间多长，在反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。请根据图分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间变化的情况。【学生活动】开始时，v( 正反应) 最
5、大，v (逆反应)为零。随着反应的进行，v( 正反应) 逐渐减小，v (逆反应)逐渐增大。当反应到一定时间，会达到 v(正反应 ) = v(逆反应)，此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。【教师活动】 （启发、引导）我们把这时的这种状态就叫做化学平衡状态。【板书】1.定义：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 （见 PPT7）【交流与讨论】在一个固定容积的密闭容器中，放入 2molSO2 和 1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是_，一段时间后，发现SO2、O
6、2、SO 3 的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图示表示：0tC0tv时 间 时 间速率浓度 SO2311正 反 应逆 反 应 请想象反应的过程，认真观察、分析上面的图线，回答问题：（1）图中 t1 时刻，各气体的浓度不再变化，是不是反应已经停止？_。（2）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？（3）图中 t1 时刻起， v(正反应)v(逆反应) ，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。（4）我们说，t 1 时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点？【学生活动】小组讨论交流，【板书】 2.化学平衡状态的特征：（见 PPT9）（1）“等”正反应速率和逆反应速率达到平衡的状态。（2）“动”动态平衡（正逆反应仍在进行） 。（3）“定”反应混合物中各组分的浓度保持不变。（4）“变”外界条件改变，原平衡会被破坏，会在新的条件下建立新的平衡（化学平衡的移动） 。
