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1、 高一化学 第 1 页,共 6 页 高一化学 第 2 页,共 6 页密 封 线学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题太原五中 2015-2016 学年度第一学期阶段性检测高 一 化 学命题人：徐卫东、吕宏斌 校对：高一化学组（2015.12）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Na 23 Al 27 O16 S32 Fe 56 一选择题（每小题只有一个正确选项，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐

2、 D 生石灰2在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B煤油中 C四氯化碳中 D汽油中3下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA B C D全部4现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是A表面有氧化铝的纯铝 BAlMg 合金CAlCu MgMn Si 合金 DAlSi 合金5下列表述不正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 C四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D分 散 系 中 分 散 质 粒 子 的 直 径 ： F

3、e(OH)3 悬 浊 液 Fe(OH)3 胶 体 FeCl3 溶 液6从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D7下列化合物，不能通过化合反应得到的是A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.Fe(OH)3 D.FeCl28下列说法正确的是A治疗胃酸过多，可用 NaHCO3，不能用 Al(OH)3，因其含有 Al 元素BAl 箔用砂纸打磨后，在空气中受热可以熔化，由于氧化膜被破坏，熔化的 Al 可以滴落C用铂丝做焰色反应实验，每次做完

4、后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用D实验室制备 Al(OH)3 时，氨水不宜过量，因为 Al(OH)3 与过量的浓氨水反应生成NH4AlO29下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是AKSCN BBaCl 2 CHCl DNaOH11FeC1 3、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入 KSCN 溶液一定不变红色

5、B溶液中一定含 Fe2+C溶液中一定含 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu12某无色溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe 2+、Cl 、 Na+、NO 3 B K +、Na +、NO 3 、HCO 3CNa +、Ba 2+、Cl 、NO 3 D Na +、K +、AlO 2 、SO 4213下列离子方程式书写正确的是ANa 投入到水中： NaH 2ONa +OH-H 2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3 3OH Al(OH )3CAl 2O3 和 NaOH 溶液：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2ODFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：Fe

6、2 Cl 2Fe 3 2Cl 14金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是ANaNaOHNa 2CO3NaCl BAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DFeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 315新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备 K2FeO4： 2FeCl 3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na 2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 下列说法不正确的是A

7、反应为氧化还原反应， 反应为复分解反应B反应中 NaClO 是氧化剂CNa 2FeO4 中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有 2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol16下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，高一化学 第 3 页,共 6 页 高一化学 第 4 页,共 6 页密 封 线 内 不

8、得 答 题证明原溶液中一定含有 CO32-17设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子B1 mol Al 和足量 NaOH 溶液反应生成的 H2 体积一定为 33.6LC标准状况下，22.4 L N 2 和 H2 混合气中含 NA 个原子D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 18下列实验操作完全正确的是编号 实验 操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶 液 1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到 1

9、000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 制备 Fe(OH)3 胶体将饱和 FeCl3 溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至出现红褐色，停止加热D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出19现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3 )c(H )c(Cl )128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A34 B932C916 D9820将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4 g Na2O2 的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内

10、的压强为零(150 )，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 21 B残留物只有 Na2CO3C原混合气体中 O2 与 CH4 的体积比为 11 D残留物只有 Na2CO3 和 NaOH二填空题21 （12 分）(1)除去混入 NaCl 溶液中少量 Na2CO3 杂质的试剂是 _，离子方程式为_ _(2)除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用_方法，化学方程式为 _ _ (3)除去铁粉中混有铝粉的试剂是_，离子方程式为_。（4)除去 FeCl2 溶液中混有 FeCl3 的试剂是_，离子方程式为_。22 （6 分）胃酸过多是常

11、见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持 34 小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附 H ；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式_。来源( 3)试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式 . .2

12、3 （8 分）已知 A、B、C、 D 分别是 AlCl3、BaCl 2、FeSO 4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色CD白色沉淀，继续加入 D 溶液，白色沉淀逐渐消失(1)试推断 A_B_C_D_(化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式_。C 溶液与 D 溶液反应后生成的白色沉淀溶解于 D 溶液中的离子方程式_。24 （18 分）化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小

13、苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。 (2)实验中需加热至恒重的目的是: 。(3)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果 (填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba 2+OH-+HC 3OBaCO3+H 2O)高一化学 第 5 页,共 6 页 高一化学 第 6 页,共 6 页密 封 线学校 班级 姓名 学号

14、密 封 线 内 不 得 答 题(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。(3)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。【方案三】 按如图所示装置进行实验:(1)B 装置内所盛试剂是 ;D 装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前称取 17.9 g 样品,实验后测得 C 装置增重 8.8 g,则样品中 Na2CO3的质量分数为 。(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。三计算题（6 分）25 8.1g 的金属铝中先加入 4mol/L 的 250mL 的盐酸中，再向反应后的溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1 的 NaOH 溶液，若产生 7.8 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为多少 mL