江苏省泰兴市第一高级中学2015届高三上学期阶段练习三化学试题 Word版含答案.doc

1、 泰兴市第一高级中学 2014 年秋学期阶段练习三高 三 化 学第卷（选择题 共 40 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Fe 56 Zn65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba137 Cr52 K39 一、单项选择题：（本题有 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A “绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为 1100nm 之间 D将苦

2、卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2下列有关化学用语表示正确的是ACSO 的电子式： B对硝基苯酚的结构简S C O 式：C葡萄糖的实验式：C 6H12O6 DHCO 3 的水解方程式为：HCO 3 H 2O CO32 H 3O3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液： Mg2 、K 、SO 42 、NO 3B0.1 molL 1 NaAlO2 溶液: H 、Na 、Cl 、SO 42C含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：Na 、NO 3 、I 、SO 42 Dc(H )/c(OH )=11014 的溶液 ：Ca 2 、Na 、ClO 、

3、NO34下列有关物质性质的应用正确的是A生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 B石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯CSO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4OHNO2A用图 1 所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集 NOB用图 2 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C用图 3 所示装置制取少量 Cl2 D用图 4 所示装置检验电流的方向6下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl3 Al(OH)3B

4、HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A9.2 g C 7H8 和 C3H8O3 的混合物中所含氢原子总数为 0.8NAB标准状况下，11.2 L C 2H5OH 中所含的分子数为 0.5NAC将含 0.1 mol FeCl3 的溶液滴加到沸水中完全水解可生成 0.1NA 个 Fe(OH)3 胶粒D0.1 mol Na 2O2 参加反应转移的电子数目是 0.2NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH 4 +

5、OH NH3 + H2OB苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO 2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32CCa(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3 + Ca2 + OH = CaCO3 + H2O D醋酸溶解水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 3 + 2H = Ca2 + H2O + CO29W、X、Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性强于 YD

6、Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性10Mg-H 2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH 2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH 增大D溶液中 Cl 向正极移动二、不定项选择题：（本题包括 3 小题，每小题 4 分，共 12 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。 ）11下列有关说法正确的是W XY ZA一定条件下，使用

7、催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B一定温度下，反应 MgCl2(1) = Mg(1) + Cl2(g)的 H0 S0C镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质描述正确的是A阿克拉酮的分子式为 C22H22O8B分子中含有手性碳原子C能与 FeCl3 溶液发生显色反应D1 mol 该物质最多可与 5 mol NaOH 反应13下列实验的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈红色， 中间为白

8、色 氯水既有酸性又有还原性B 用一束强光照射 Na2SiO3 溶液 溶液中出现一条 光亮的通路 溶液中可能含有硅酸胶体C 向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 SO24D 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中 滴加银氨溶液，水浴加热 无银镜现象产生 蔗糖未发生水解卷(非选择题 共 80 分)14默写（8 分）（1）实验室制氨气 （化学方程式）（2）铜和浓硫酸共热 （化学方程式）（3）铝和烧碱溶液 （离子方程式）（4）过量氨水滴到 AlCl3 溶液中 （离子方程式）（5）乙醇的催化氧化 （化学方程式）（6）乙醛和新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸 （化学方程式）（7）氯碱工业 （

9、化学方程式）（8）明矾净水 （离子方程式）15 （12 分）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以 Co3O4 的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面） ，锂混杂于其中。从该废料中回收 Co3O4 的工艺流程如下：（1）溶液 A 的溶质的主要成分为 。 （填化学式）（2）钴渣中加入稀 H2SO4 酸化后，再加入 Na2S2O3 溶液可以浸出钴离子 ，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根） 。（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因： 。（4）加入 NaF 的反应为：Li F LiF，该反应的

10、平衡常数表达式为 K= 。（5）加入 30%Na2CO3 溶液的作用是 。（6）在空气中锻烧 CoCO3 生成 Co3O4 的化学方程式是 。16 （15 分）化合物 A（分子式为 C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知： （R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢）（1）写出 A 的结构简式： 。（2）G 是常用指示剂酚酞。写出 G 中含氧官能团的名称： 和 。（3）某化合物是 E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种) 。（4）F 和 D 互为同分异构体。写出反应 EF 的化学方程式： 。

11、（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 A 和 HCHO 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用 )。合成路线流程图示例如下：17 （ 15分 ） 废 铁 屑 为 原 料 生 产 莫 尔 盐 的 主 要 流 程 如 下 ： （ 1） “反应I”中通入N 2的作用是 ；（2）“反应I”后趁热过滤的目的 ；（ 3） 称 取 23.52g新 制 莫 尔 盐 ， 溶 于 水 配 制 成 100 mL溶 液 ， 将 所 得 溶 液 分 成 两 等 份 。 一份 加 入 足 量 Ba(OH)2溶 液 ， 并 微 热 ， 逸 出 能 使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 的 气 体 ， 同

12、时 生成 白 色 沉 淀 ， 随 即 沉 淀 变 为 灰 绿 色 ， 最 后 带 有 红 褐 色 ； 用 足 量 稀 盐 酸 处 理 沉 淀 物 ， 充 分反 应 后 过 滤 、 洗 涤 和 干 燥 ， 得 白 色 固 体 13.98 g。 另 一 份 用 0.2000 molL 1 K2Cr2O7酸 性 溶液 滴 定 ， 当 Cr2O72 恰 好 完 全 被 还 原 为 Cr3+时 ， 消 耗 K2Cr2O7溶 液 的 体 积 为 25.00 mL。 通过 计 算 确 定 莫 尔 盐 的 化 学 式（ 4） 写 出 用 K2Cr2O7酸 性 溶 液 滴 定 时 发 生 反 应 的 离 子 方

13、 程 式 ： 18 （16 分）以钡矿粉（主要成分为 BaCO3，含有 Ca2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 等）制备BaCl22H2O 的流程如下：（1）氧化过程主要反应的离子方程式为 。（2）沉淀 C 的主要成分是 Ca(OH)2 和 。由图可知，为了更好的使 Ca2沉淀，还应采取的措施为 。（3）用 BaSO4 重量法测定产品纯度的步骤为：步骤 1：准确称取 0.40.6 g BaCl22H2O 试样，加入 100 mL 水，3 mL 2 molL1 的 HCl溶液加热溶解。步骤 2：边搅拌，边逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液。步骤 3：待 BaSO4 沉降后， ，确

14、认已完全沉淀。步骤 4：过滤，用 0.01 molL1 的稀 H2SO4 洗涤沉淀 3 4 次，直至洗涤液中不含 Cl 为止。步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在 800 灼烧至恒重。称量计算 BaCl22H2O 中 Ba2 的含量。 步骤 3 所缺的操作为 。 若步骤 1 称量的样品过少，则在步骤 4 洗涤时可能造成的影响为 。 步骤 5 所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则 BaSO4 易被残留的炭还原生成 BaS，该反应的化学方程式为 。 有同学认为用 K2CrO4 代替 H2SO4 作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。19 （10 分）二甲醚（CH 3

15、OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为 21 世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下： 吸 收催 化 反 应 室 脱 除 CO2二 甲 醚 精 制 二 甲 醚甲 醇 、 水、2合 成 气n(H2) CO、1催化反应室中（压力 2.010.0Mpa ，温度 300）进行下列反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 23.5kJ/molCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.2kJ/mol（1）催化反应室中的总反应：3CO(g) + 3H2

16、(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)。该反应的H 。催化反应室中采用 300的反应温度，理由是 。（2）已知：反应在 300时的化学平衡常数为 0.27。该温度下将 2 mol CO、3molH 2 和 2molCH3OH 充入容积为 2 L 的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、 “逆向进行 ”或“处于平衡状态”） 。（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为 。（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。a 电极的电极反应式为 。20 （12 分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（ 1） 氢叠氮酸（HN 3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出 H

17、+和 N3 。二 甲 醚H2OO2 +a电 极 b电 极质 子 交 换 膜NNNMg 与 N3 互为等电子体的分子有： （写一例） ，由此推知 N3 的空间构型是 形。叠氮化物、氰化物能与 Fe3+及 Co3+等形成络合物，如：SO 4，写出钴原子在基态时的价电子排布式： ，SO 4 中钴的配位数为 ，CN 中 C 原子的杂化类型是 。（2）由叠氮化钠(NaN 3)热分解可得纯 N2：2NaN 3(s) 2Na(l) + 3N2(g)，有关说法正确的是 （选填序号）ANaN 3 与 KN3 结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I 1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊 2 个钠原子，是体

18、心立方D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（3）金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置。高三化学答题纸请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效班 级_姓 名_考试号_14. （8 分）(1)_(2) _(3) _(4) _(5) _(6) _(7) _(8) _15（12 分）(1)_(2)_(3)_(4)_ (5)_(6)_16(15 分) (1)_ (2)_ _(3)_(4)_(5)_请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效NNN

19、Mg17(15 分)(1)_(2)_(3)(4)_18.(16 分)(1)_(2)_ _(3)_ _19(10 分)(1)_ _(2)_ (3)_ (4)_20.（14 分）(1)_ _ _ _(2)_(3)请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效高三化学阶段练习三 参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B A A D A B A C A C BC BC B15 （12 分）（1）NaAlO 2 （2）4Co 3O4 + S2O3 2 + 22H+ 12Co2+ 2SO42 + 11H2O （3）Co 3O4 可氧化盐酸产生 Cl2 污染环境（或盐

20、酸挥发污染环境。 ）（4）1/ （5）沉淀钴离子（或形成 CoCO3 沉淀） （6）6CoCO 3+O2 2Co3O4+6CO2 16 （15 分）（1）（2） （酚）羟基 酯基 （3） 或（4）（5）17 （15 分） （1）防止 Fe2+被氧化为 Fe3+，且起搅拌作用，以加快反应速率（2）避免 FeSO4 结晶析出，造成损失。（3）根据题意，n(SO 42)13.98g / 223g/mol0.06mol，6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O6 1n（Fe 2+） 0.2000molL -10.025L，所以 n（Fe 2+）=0.005 mol6 =0.03mol，座号