四川省达州市大竹县文星中学2014-2015学年高一5月月考化学试题 Word版含答案.doc

1、 四川省大竹县文星中学 2014-2015 学年高一下期 5 月月考化学试题考试时间：50 分钟；满分：100 分第 I 卷（选择题）一、单选题：共 7 题 每题 6 分 共 42 分1有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A.大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B.通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理2下列关于石油及其利用的说法正确的是A.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 B.石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物 C.石油裂解的主

2、要目的是提高汽油等轻质油的产量 D.石油在催化剂的作用下加热,可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯)3下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B.铁投入 CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱 C.酸性 H2CO3HCl，判断氯与碳的非金属性强 D.F2与 Cl2分别与足量的 H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱4X、Y、Z 三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是A.XYZ B.YZX C.XZY D.ZXY5某同学在研究前 18 号元素

3、时发现，可以将它们排成如右图所示的“ 蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是A.离 O 点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B 元素是图中金属性最强的元素 D.A、B 两种元素组成的化合物中阴阳离子的个数比都是 1:26现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：试剂：新制 Cu(OH)2悬浊液 碘水 浓硝酸现象：a.变蓝色 b.红色沉淀 c.变黄色下列对应正确的是A.a、c、b B.a、c、b C.a、c、b D.c、a、b7下列解释事实的方程式正确的是A.利用铝热反应焊接钢轨：2Al + Fe 2O3 2

4、Fe + Al2O3 B.用氯水除去 FeCl3溶液中的 Fe2+：Cl 2 + Fe2+ 2Cl- + Fe3+ C.用已知浓度的 NaOH 溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H + + OH- H2O D.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2Na+ + 2OH- Na2SiO3 + H2O第 II 卷（非选择题）二、推断题： 共 13 分8A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、B 处于同一周期， A、C 处于同一主族。C 原子核内的质子数等于 A、 B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4倍。试回答下列问题

5、。(1)这 4 种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)这 4 种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3) A 与 B 形成的三原子分子的化学式是_，B 与 D 形成的原子个数之比为 1:1 的化合物的化学式是_。(4) A 元素的某氧化物与 D 元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。三、综合题：共 3 题 每题 15 分 共 45 分9金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,被誉为“未来金属” 。常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时 ,能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿( 主要成分为 FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过

6、程如下:(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段,上述工艺中涉及的有 、金属的精炼;没有涉及的一个阶段是 ;生铁实际上属于铁、 等元素形成的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体,请分别写出反应、的化学方程式: 、 。(2)生产中,碳除了作还原剂还原金属矿物外,另一个重要作用是 ;反应是在氩气的环境中进行,目的是 ,如何从反应后的固体中获得金属钛: 。10 煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。(1)煤是工业上获得 烃的重要来源。(2)煤的干馏得到的气态产品为 ,其主要成分为 。(3)煤的氢化可以将煤转化为燃油,氢化的本质是 。(4)烟气净化技术主要是指对煤燃烧的废气进行 、

7、和 处理,从而减少 、 和 的排放。11 如下是某化工厂从海水中提取 NaCl、Mg(以 MgCl2 形式存在 )和 Br2(以 NaBr 的形式存在)及综合利用的生产流程简图:请回答:(1)粗盐的精制是为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+和 S ,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) O2-4。a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl 2(2)工业上从海水中提取的 NaCl 可以用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体 A,后通入气体 B,充分反应后过滤得到晶体 NaHCO3,将 NaHCO3灼烧可得纯碱。气体 A、B 是 CO2或 NH3,则气体 A 应是 (填化学式),其

8、原因是 。(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水,下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是 。A.隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触发生反应B.电解之前应除去 Ca2+、Mg 2+,以防止电解时生成 Ca(OH)2、Mg(OH) 2堵塞隔膜C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成(4)工业上从海水中提取镁,向 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸后,要获得 MgCl26H2O 晶体,需要进行的实验操作依次为 (填字母代号)。利用 MgCl26H2O 可制得无水氯化镁,应采取的具体措施是 。A.蒸馏 B.灼烧 C.过滤D.蒸发 E.冷却结晶参考答案1-5 BDCCA6-7 C

9、A8. (1)碳 氧 硅 钠(2) H2OCH4SiH4(3) CO2 Na2O2 (4)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O29. (1)矿石中金属元素的还原 矿石的富集 碳 FeTiO 3+C Fe+TiO2+CO TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO(2)作燃料,提供反应所需要的热能 防止钛、镁被空气氧化向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸),充分反应后过滤,洗涤,干燥10. (1)芳香(2)焦炉气 CH 4、H 2、C 2H4、CO(或 CH4、H 2)(3)增加煤中氢元素含量,提高氢原子数与碳原子数的比值(4)除尘 脱硫 去氮 烟尘 二氧化硫 氮氧化物11. (1)cab 或 cba 或 bca (2)NH 3 NH 3 极易溶于水,使溶液呈碱性,有利于充分吸收 CO2,增大溶液中 HC 的3浓度 (3)D (4)D、E 、C 在干燥的 HCl 气流中加热脱水