2015学年第一学期第二次统练化学试题.doc

1、高一化学统练试题 第 1 页 共 4 页台州中学 2015 学年第一学期第二次统练试题高一化学命题人：陈先福 审核人： 郭国强可能用到相对原子质量: H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; Cl:35.5; Mg:24; Fe:56;Zn:65 Cu:64; Ca:40卷（选择题，共 44 分）一选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共44分）1下列说法中，正确的是A溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”B硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维C钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟D工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO 2）造渣2四种基本

2、类型反应与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl 2+2KBr=Br2+2KClB2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D2Na 2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下 22.4L 的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为 NAB23g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 NAC 标准状况下，36g H 2O 中含有分子数为 2NA个D常温常压下，48gO 3和 O2混合气体中含有的氧原子数为 3NA4下列说法中正确的是A 40K 与 40Ca 原子中的

3、中子数相等 B互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素D原子结构模型演变历史可以表示为：（如右图）5下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A硫酸、氯气 B碳酸氢钠、醋酸 C食盐、酒精 D碳酸、碳酸钠6现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）： 观察颜色 石蕊试液 品红溶液，其中能用于鉴别它们的是 A B只有 C只有 D只有7.久置在空气中不易变质的物质是A.CaCl2溶液 B.漂白粉 C.澄清石灰水 D.Na 2SiO3溶液8科学家曾用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米级镊子，这种

4、镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A氯化钠溶液 B氢氧化铁胶体 C碳酸钙悬浊液 D乳浊液 9下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A. 自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B. 用 SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3） D. 用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头10下列对有关实验的操作或叙述，正确的是A向某溶液中，先加入氯水后滴入 KSCN 溶液，若溶液呈红色，则说明溶液中含有 Fe2+B用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧,若火焰呈黄色，则说明待测液中含有钠离子,不含钾离子C分液时，分液漏斗中下层液

5、体从下口放出后，将上层液体从上口倒入另一个洁净的烧杯中高一化学统练试题 第 2 页 共 4 页D 蒸馏时，应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的混合液体中11由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是A均属于氧化还原反应 BH 2 和 HCl 均可循环利用CSiO 2 是一种坚硬难熔的固体 DX 为 CO212下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中，不正确的是A热稳定性： Na2CO3NaHCO 3B相同温度下，0.1molL -1 盐溶液的 pH 值： Na2CO3 NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na 2CO3NaHCO 3D相同温度下，0

6、.1molL -1 盐溶液与 0.1molL-1HCl 反应的剧烈程度： Na2CO3NaHCO 313下述实验能达到预期目的的是编号 实验内容 实验目的A 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有漂白性B 将氯水点在 pH 试纸上 测氯水的 pHC 将含有 HCl 的 SO2气体通过饱和 NaHSO3溶液 除去 SO2中的 HClD 向 X 溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液 检验 X 溶液中是否含有 SO42-14. Cl2和 SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是A. 等物质的量的 Cl2和 SO2同时通入品红溶液中，褪色更快B两种褪色均因发生氧化还原反应C将褪色的品

7、红溶液加热，可确定起漂白作用的是 Cl2还是 SO2D褪色后溶液均能长久不变色15下列说法中，不正确的是A古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸发生反应C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D在配制含 Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化形成的 Fe3+还原为Fe2+16在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀析出，加入 H 能放出气体的一组离子是AHCO 3 ，Cl ，Na ，Ca 2 BFe 3 ，K ，Cl ，SCN CNa ，SO 42 ，Ca 2 ，Cl DFe 2+，I ，Na ，K 17. 能正确表示下列

8、化学反应的离子方程式的是 A. CuO 溶解在稀盐酸中：O 2-+2H+=H2OB硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H +SO42 +Ba2+OH BaSO 4+H 2OC 碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H+Ca 2+CO2+H 2OD金属钠与水反应：2Na + 2H 2O2Na + +2OH- +H218足量的镁条分别在体积相同的O 2、N 2、 CO 2 充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是A B C D 19高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2

9、Na2O+2( )+O2。下列对此反应的说法中，不正确的是A圆括号内的物质为 Na2SO4 BNa 2FeO4既是氧化产物又是还原产物高一化学统练试题 第 3 页 共 4 页CNa 2O2既是氧化剂又是还原剂 D2molFeSO 4发生反应时，反应中共有 8mol 电子转移20下列各组物质依次表示 a、b、c、d，其中满足如右下图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)ASi、SiO 2、H 2SiO3、Na 2SiO3 BFe 2O3、Fe、FeCl 2、FeCl 3CCu、CuO、Cu(OH) 2、CuSO 4 DNa、Na 2O2、NaOH、Na 2CO321将一定量的 Fe、Fe 2O

10、3和 CuO 的混合物放入体积为 100 mL，浓度为 2.2 molL1 的 H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标准状况） ，得到不溶固体 1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有 Fe2 （假设滤液体积仍为 100mL） 。向滤液中加入 2molL1 NaOH 溶液至 40mL 时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH 溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为A2molL 1 B1.8molL 1 C1.9 molL 1 D无法计算22已知：还原性强弱：I - Fe 2+。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L(标准状况) 氯气，反应完成后溶液中有 1/2 的

11、Fe2+被氧化成 Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A1.1molL -1 B1.5mol L-1 C1.2molL -1 D1.0molL -1卷（非选择题，共 56 分）二、填空题（本题包括 6 小题，共 48 分）23 （8 分）工业生产离不开化学。请回答下列问题：（1）工业炼铁主要设备是 。（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”。写出 FeCl3 溶液 “腐蚀”铜箔的离子方程式 。某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向

12、 100 mL 腐蚀后的混合溶液中加入 2.80g 铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）： 。24 （8 分）根据要求回答下列问题：（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气的化学方程式： ； （2）将洁净的砂子与碳酸钠固体混和，高温下发生反应的化学方程式： ；（3）氯化钠溶液通电发生反应的离子方程式： ； （4）配平离子反应方程式： MnO 4- H 2O2 H + Mn2+ O 2 H 2O25 （8 分）实验室用碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O）配制 500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）不需要用到的仪器有 （填序号）A托盘天

13、平 B试管 C烧杯 D玻璃棒 E分液漏斗 F500mL 容量瓶 G药匙 H250mL 容量瓶 I胶头滴管 （2）配制正确的操作顺序为 （填序号）A计算：正确称量碳酸钠晶体的质量 B定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀 C洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯 2-3 次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌 E转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀 （3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是 （填写编号） ； A称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒B使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度C没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将

14、洗液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切高一化学统练试题 第 4 页 共 4 页(4) 用配制的 Na2CO3溶液做以下实验，下列叙述不正确的是 A取 2mL 该 Na2CO3溶液于试管中,滴加几滴酚酞,溶液变红。B将一块沾有油污的铜片浸入加热过的该 Na2CO3溶液中，静置约几分钟。再用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净，可观察到铜片表面变得洁净光亮。C将该 Na2CO3溶液分别滴入澄清石灰水、氯化钙溶液中，有相同的实验现象；其反应的离子方程式也相同。D将该 Na2CO3溶液逐滴加入稀硫酸中与稀硫酸逐滴

15、加入 Na2CO3溶液中，开始时有相同的实验现象，其反应的离子方程式也相同。26( 12 分 )某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含 K 、Mg 2 、Br 、SO 42-、Cl 等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br 2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是 ；操作是 ；操作是 。（填操作名称）（2）操作需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 除 烧 杯 外 ， 还 需 要 。（3）加入足量的 X、Y、Z 是为了除去溶液中的杂质，它们依次是 BaCl2 溶液 、KOH 溶液和 溶液。 （4）检验无色溶液 B 中是否含有 SO42 的方法是 。27 （12 分

16、）下列物质转化关系如图所示，已知 A 为常见的非金属固体单质，E 为常见的金属单质，反应过程中部分产物可能已略去。请回答以下问题：（1）B 的化学式为 ，沉淀 G 的化学式为 ，棕黄色溶液中主要溶质的化学式为 （2）请写出沉淀 G 与 D 溶液反应的化学方程式 （3）请写出 H 与 E 反应的离子方程式 （4）若在酸性的 F 溶液中通入氧气，也能生成棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 三 、计算题（共 8 分）28I.实验室常用的盐酸是密度 1.20gcm-3、质量分数 36.5%。（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入 1.00L 水中可得到 36.5%的盐酸（保留一位小数）？（2）取 10

17、mL36.5%的盐酸，加水稀释至 300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？II.取 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 8.22 g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为 6.36 g（1 ）若取等质量的原混合物溶于水，配成 80mL 溶液,C(Na +) = mol/L(2) 向（ 1）所配的溶液中，逐滴加入 1 mol/L 的稀盐酸至过量，生成的 CO2气体体积(标况)与加入的盐酸的体积之间的关系如高一化学统练试题 第 5 页 共 4 页下图所示（不考虑 CO2在水中的溶解）：求 a 点消耗盐酸的体积： mL 台州中学 2015 学年第一学期第二次统练试题高一化学参考答案1

18、D 2D 3A 4B 5B 6D 7A 8B 9B 10C 11D 12D 13C 14C 15B 16A 17D 18C 19D 20B 21B 22C23 （8 分） （1）炼铁高炉（2 分） （2）Ca(ClO) 2 （2 分） （3）2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2 分，没配平的扣 1 分，下同） FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2 （2 分）（有漏写的得 1 分，有错写的不给分）24(8 分) （1）MnO 2 + 4 HCl(浓 ) = MnCl2 + Cl2 + 2H 2O （不写 “浓” “加热”1 分）（2）SiO 2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2（不

19、写条件“高温”1 分，完整 2 分）（3）2Cl-+2H 2O=2OH-+H2+Cl 2（不写条件“通电”1 分，完整 2 分）（4） 2 MnO4- 5 H2O2 6 H+ = 2 Mn2+ 5 O2 8 H2O（2 分）25（8 分） （1）B、E、H；（2 分）（2）ADECB(全对得 2 分)（3）A、C、E（对 2 个得 1 分，错 1 个得零分） ； （4）D(2 分)26 （12 分） （1）萃取（2 分） 分液（2 分） 蒸发结晶（或蒸发） （2 分）（2）分液漏斗（2 分） （3）K 2CO3 (或碳酸钾) （2 分）(4)取少量溶液 B 于试管中，向试管内滴加 BaCl2

20、溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无 SO42 ；若有白色沉淀产生则含有 SO42 ；（说明本小题主要考虑 CO32-的干扰，酸可以是盐酸也可以是硝酸等，酸和 BaCl2 的加入顺序可以互换，但若未加稀 HCl 或未加HNO3 等则不得分）（2 分）27 （12 分） （1）SO 2 （2 分） Fe(OH) 3（2 分） FeCl3和 Fe2(SO4)3（2 分，写出一个得 1 分，写出 HCl、Cl 2不扣分）(2)2 Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（3）2Fe 3+Fe=3Fe2+（2 分， 未配平扣 1 分）+ 3H （4）4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2 分，未配平扣 1 分 ）28I.（1）352.8L （2） 0.4mol/LII. (1)1.5mol/L (2)80mL