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第三节 氧化还原反应【高考新动向】考点梳理1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。【考纲全景透析】一、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2.氧化还原反应的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。3.有关概念及相互关系4.电子转移的表示方式（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e-MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 注意箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。得2e-（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：失2e-MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O注意桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应
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