高二化学理科第一学期期中考试试题.DOC

1、高二化学（理科）第一学期期中考试试题可能用到的相对原子质量 H1.；C12. ； 016 ； Ca40 ； N14； Cu64一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分）1.下列气体能用碱石灰干燥的是 （ ）A.Cl2 B.NH3 C.HC1 D.CO22.能充分说明可逆反应 N2（ g）+O 2（g） 2NO（g）已达到平衡状态的是 （ ）A.O 2 的消耗速率等于 NO 的消耗速率B.容器中存在 N2、O 2、NO 三种气体C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变D.单位时间内每生成 n mol N2 的同时生成 2n mol NO3.下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡

2、都向同一方向移动的是（ ）A.2NO2 N2O4（正反应为放热反应）B.NH4HCO3（s ） NH3+H2O(g)+CO2（正反应为吸热反应）C.3O2 2O3（正反应为吸热反应）D.H2S H2+S（s） （正反应为吸热反应）4. 可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ）A. vA=0.5mol/ (Ls) B. vB =0.6mol/ ( Ls)C. vc=0.4mol/ ( Ls) D. vD=0.45mol/ (Ls)5. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是 （ ） A. NaOH 溶液 B. AgNO3 溶液.

3、 C. 淀粉碘化钾溶液 D. 石蕊试液6.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ）A. K+、Na +、F -、NO -3B. Na+ Fe2+、Cl -、N0 3-C. N0-3、Cl -、Na +、K +D. SO23-、NO 3-、Na +、K +7. 下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是 （ ） A. AsH3、PH 3、H 2S、HCl B. HF、HCl 、HBr、HIC. NH3、H 20、HF 、H 2S D. H2O、NH 3、CH 4、H 2S8.在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积

4、缩小为原体积的 ，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体5的体积比是 （ ）A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D.5：39. 下列试剂的保存方法，错误的是 （ ）A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B. 把 AgNO3 放在棕色瓶中保存C. 把 NaOH 溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中10. 在一个 1L 的密闭容器中，通入 3L 的 x(g)和 2L 的 Y（g） ，在一定条件下发生下列反应：4x (g)+3Y(g) 2Q(g) +nR (g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%，x 的浓度减小 ，则该反应方程式中的

5、n 的值是 （ 31）A. 3 B. 4 C.5 D.6 二、选择题（本题包括 10 小题每小题 3 分，共 30 分：每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）11. 在容积相等的两密闭容器 A 和 B 中，保持温度 423K，同时向 A、B 中分别加入 a mol 及 b mol 碘化氢（ab） ，待反应 2HI（g） H2(g)+I2(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是 （ ） A. 化学反应速率 vAv BB. 平衡时 I2 的浓度

6、 c (I2)A= c(I2)BC. 平衡时碘蒸气的混合气体中的质量分数，A 容器大于 B 容器D. 平衡时 HI 的分解率相同12. 把 200mI1 molL-1HNO3 与 Cu 反应后的溶液，小心蒸发得到 7.26 gCu(N03)2 3H2O 晶体，则起氧化作用的 HNO3 的物质的量约为 （ ）A. 0.0l mol B. 0.02 mol C. 0.03 mol D. 0.06 mol13. 在等温等容条件下，有反应 2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g),现分别从两个途径建立平衡：（I）A、B 的起始浓度均为 2 molL-1 ()C、D 的起始浓度分别为 2mol L-

7、1、6 mol L -1。下列叙述正确的是 （ ）A. 、两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数相同B. 、两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数不相同C. 达平衡时，途径反应速率 v1 等于途径反应速率 v2D. 达平衡时，平衡混合气体的密度为 平衡密度的 114. E（s）+3F（g） 2G（g） （正反应为吸热反应） ，如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响。在图中 Y 轴是指 （ ）A. F 的转化率B. E 的物质的量C. 平衡混合物中 G 的百分含量D.平衡混合物中 F 的百分含量15. 某单质和浓硝酸反应时，每有 0.25mol

8、单质反应消耗 1mol HNO3，还原产物为 NO2，则单质氧化后的化合价可能是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +416. 某温度下 1L 密闭容器中，加入 1mol N2 和 3mol H2，使反应 N2（g）+3H 2（g）2NH3(g)达平衡，测得平衡时，NH 3 的浓度为 Cmol/L,若维持容器体积不变，温度不变，以下配比作为起始物质，达到平衡时 NH3 的浓度仍为 Cmol/L 的是 （ ）A. 2mol NH3 B.2mol N2+6mol H2 C. 0.5mol N2+1.5 molH2+1mol NH3D.1mol N2+3mol H2+1mol NH317

9、. 将 1mol So2 和 1mol O2 通入恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时，SO3 达到 0.3 mol。此时若移走 0.5 mol O2 和 0.5 mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO 3 的物质的量是 （ ）A. 0.3 mol B.0.15 mol C. 小于 0.15 mol D. 大于 0.15 mol,小于 0.3 mol18.在一定温度下，反应 H2（ g）+I 2（g） 2HI（g）在密闭容器中进行，当下列情况不随时间变化时，能说明反应已达到平衡的是 （ ）A. 容器内的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量C. 各组分的百分含量 D. 混合气体

10、的颜色19.在一密闭恒容的容器内进行下列反应 4NH3（g）+50 2（g） 4NO(g)+6H2O(g),在一定条件下建立平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是 （ ）A. 容器内压强增大 B. 原平衡不受影响C. 正反应速率减小 D. NO 的浓度降低20. 在一固定体积的密闭器中，保持一定温度，进行以下反应 H2（g）+Br 2(g) 2HBr(g)。已知加入 1 mol H2 和 2 mol Br2 时，达到平衡后生成 a mol HBr。在相同条件下，起始时加入 H2、Br 2、HBr 的物质的量分别为 x、y、 z(均不为 0)，如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变

11、，以下判断正确的是 （ ） A. x、y 应满足的关系是 y=2x B. x、y、z 应满足的关系是 4x+z=2yC. 达到平衡时 HBr 物质的量为 mol 3)(azyxD. 达到平衡时 HBr 物质的量一定为 a mol三、填空题（共 38 分）21. 实验室制取氨气，所用装置与制_气的装置相同，反应的化学方程式为_。如氨气已充满容器，这时将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，可观察到_现象。22. 除去 NO 中混有的 NO2，采用的方法是_23. 1 L 密闭容器中，使气体 A 分解，达到平衡后，A 的分解率为 20%，A 的平衡浓度为2mol/L，则 A 的起始浓度为_mol/L 。24.根

12、据下列事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH 3 是一种很强的还原剂，在室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式 。（2）砷为氮族元素，其氧化物 As2O3 俗名砒霜，有剧毒，可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，其含有砒霜，则会生成砷化氢气体，这一反应的离子方程式是 25. 如下图所示，气体 B 和 C 都具有刺有激性气味，B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与 AgNO3 溶液作用能产生不溶于硝酸的白色沉淀，B 与 C 相遇会产生白烟。试推断 A 的化学式_，B 的化学式 _, C 的化学式_，写出 B 与 C反应生成 A 的化学方程式_

13、 。26. (1)反应 mA+nB PC 在某温度下达到平衡。若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是_；:若 C 为气体，且 m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动；如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡不发生移动，则 B 肯定不能为_态；若升高温度，A 的转化率降低，此反应的逆反应是 _热反应。(2)有可逆反应 A（g）+B(g) 3C(g),下图分别表示在不同条件下，生成物 C 在反应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。按下述要求填空：若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则_曲线表示无催化剂；若乙图两

14、条曲线表示 200C 和 100C 的情况，则该可逆反应是 _热反应；若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大时的情况。27配平下列化学方程式Fe+H 2SO4（浓） Fe 2（ SO4） 3+ SO2+H 2O。其中被还原的 H2SO4 与未被还原的 H2SO4 物质的量之比是_。28. 将 3.20gCu 跟 10.0mol/L 的硝酸 30.0mL 充分反应，还原产物中有 NO 和 NO2。若反应后溶液中有 amol H+则此时溶液中 NO-3 的物质的量为_29.在 100和 200kPa 的条件下，反应 aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入

15、任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变） ，下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质 B 的浓度。压强(kPa) 200 500 1000B 的浓度（mol/L）0.04 0.1 0.27根据表中的数据，回答下列问题：（1）压强从 200kPa 增加到 500kPa 时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不” ） ，理由是 。（2）压强从 500kPa 增加到 1000kPa 时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不” ） ，其原因可能为 。30. 在密闭容器中，用等体积的 NO 和 O2 混合，NO 的转化率与温度的关系如下：温度（） 230 300 600 670转化率（） 9

16、5 80 19 5据此可判断：NO 与 O2 的反应是 热反应（填“吸”或“放”）理由是 。NO 和 O2 的反应 可逆反应（填“是”或“不是”） ，理由是 。四、计算题（本题共 12 分）31. 373K 时，把 0.5mol N204 气体通入体积为 5L 的真空密闭容器中反应，立即出现红棕色，当反应进行到 2s 时 NO2 的浓度为 0.02mol/L,在 60s 达到平衡，此时容器内的压强为开始时的 1.6 倍，求：(1)2s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？(2)平衡体系中含 N2O4 的物质的量为多少？(3)问 2s 时以 N2O4 的浓度表示的平均反应速率是多少？32.有平均

17、相对分子质量为 8.5 的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为 9.44，求氮气的转化率。高二化学期中考试答题纸（理科）一选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 101+10+二填空题：21 ， 。22 。23 。24(1) 。（2） 。25 ； ； ； 。26 （1）： 。 。 。 。（2）： 。 。 。27Fe+H 2SO4（浓） Fe 2（SO 4） 3+ SO2+H 2O。28 。29 （1） 。 （2） 。 30 （1） 。（2） 。3132高二化学参考答案一、1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.A 9.D 10. D 二、11.D

18、12.B 13.A.D 14.AC 15.BD 16.A.C 17.C 18.C.D 19.C.D 20.BC三、21 氧. 2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O有大量白烟 22. 通过盛有水的洗气瓶23. 2.5mol/L24. （1）2AsH 3+3O2=As2O3+3H2O（2）6Zn+As 2O3+12H+=6Zn2+AsH3+3H 2O25. NH4Cl NH3 HCl NH3+HCl=NH4Cl26.（1） m+np 逆反应 气 吸（2） b 吸 b 27. 2. 61，3，6 1：128. (a+0.l00)mol 29.（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同（2）正向、加压至 1000KPa 时 C 物质变成了非气态物质30.（1）放；升温 NO 的转化率变小说明平衡向生成 NO 的反应方向移动，所以 NO与 O2 的反应是放热的。（2）是；等体积的 NO 与 O2 反应，O 2 过量， NO 不足但有剩余说明反应进行不完全，是可逆反应。四、计算题 31， （1）1.1 (2)0.2 mol (3)0.005mol/(Ls) 32.20%