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精选优质文档-倾情为你奉上电解质溶液基础训练一、专题内容提要1电离平衡（1）电离平衡 定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 电离平衡的特点：与化学平衡相似，具有“逆、等、定、动、变”等特点。 影响电离平衡的因素A内因：在相同条件（如温度、浓度）下，对于不同的弱电解质，由于它们结构和性质的不同，弱电解质的电离程度不同。B外因：对于同种弱电解质，电离平衡移动的判断应运用勒沙特列原理。a温度：电离过程是化学键断裂过程，为吸热反应，所以升高温度，有利于电离。b浓度：溶液越稀，离子碰撞结合成分子的机会越少，有利于电离。c同离子效应：增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动。（2）电离方程式的书写 强电解质：完全电离，用单箭头表示。 弱电解质：部分电离，用可逆符号（双箭头）表示。A多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，电离方程式书写时，可以只写第一步，也可以按顺序每步都写，但一般
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