图像类离子浓度大小比较100题.doc

1、试卷第 1 页，总 34 页图像类离子浓度大小比较一、选择题 1常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入 0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A图中曲线表示 NaOH 溶液滴定盐酸时的 pH 变化B酸溶液的体积均为 10 mLCa 点： c(CH3COOH)c(CH 3COO )Da 点：c(H )c(Na )c(OH )c(CH 3COO )2室温下，将 1000mol/L 盐酸滴入 2000mL1000mol/L 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa 点由水电

2、离出的 c（H ）1010 14 mol/LBb 点时 c（ NH4 ）c（NH 3H2O）c（Cl ）Cc 点时消耗的盐酸体积：V（HCl ）l07 mol/L6亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 2-、Cl 等，其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体。经测定， 25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl 没有画出） 。则下列分析不正确的是（ ）A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO 2 的电离平衡常数的数值 Ka10 6C使用该漂白剂的最佳

3、 pH 为 3D25时，同浓度的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO 2）2c （H ）c（ClO 2-）2c（OH ）7常温下，用 0.1molL-1HCl 溶液滴定 10.0mL 浓度为 0.1molL-1Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当 V=0 时： c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B当 V=5 时：c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当 V=10 时：c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)试卷第 3 页，总 34

4、 页D当 V=a 时：c(Na +)=c(Cl-)c(H +)=c(OH-)8H 2C2O4 水溶液中 H2C2O4、HC 2O4 和 C2O42 三种形态的粒子的分布分数 随溶液pH 变化的关系如图所示已知 Ksp(CaC2O4)=2.3109 下列说法正确的是( )A曲线代表的粒子是 HC2O4B0.1 molL 1 NaHC2O4 溶液中 ：c(C 2O42 )c(H 2C2O4)CpH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C 2O42 )c(H 2C2O4)c(HC 2O4 )D一定温度下，往 CaC2O4 饱和溶液中加入少量 CaCl2 固体，c(C 2O42 )将减小，c

5、(Ca2+)不变9室温下，将 1.000molL1 盐酸滴入 20.00mL 1.000molL1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是：Aa 点由水电离出的 c（H +）=1.010 14 mol L1Bb 点 ：c（ NH4+）+c（NH 3H2O）= c（Cl ）Cc 点： c（Cl ）=c （NH 4+）Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热10298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的 pH 与1 1所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为

6、 1.32%，下列有关叙1L述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pH1211常温下，将 CO2 通入 2LpH=12 的 KOH 溶液中，溶液中水电离的 OH-离子浓度()与通入的 CO2 的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是Aa 点溶液中：水电离出的 c(H+)=110-12mol/L试卷第 4 页，总 34 页Bb 点溶液中：c(H +)=110-7mol/LCc 点溶液中：c(K +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D

7、d 点溶液中：c(K +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12298K 时，在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10molL-1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0mLCM 点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)DN 点处的溶液中 pH121340时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是( )A在 pH=9.0 时，c(NH 4+) c

8、(HCO3-)c(NH 2COO-)c(CO 32-)B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH 4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着 CO2 的通入， 不断增大32()cOHND在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO-的中间产物生成14体积为 1ml、浓度均为 010mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是 ( )试卷第 5 页，总 34 页AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c(X+):XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO

9、3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1010 -102D当 lgV=2 时，若 X2CO3 溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c(HCO3-)/c(CO32-)减小1525下，向 20mL0.1mol/LH2A 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) AH 2A 电离方程式 H2A=2H+A2- BVNaOH(aq)=20mL 时，溶液显碱性 C已知 25时 K2(H2A)=1.010-9.1 ，则 VNaOH(aq)=VmL 时，pH=9.1DVNaOH(aq)=20mL 时，溶液中存在关系：(HA -

10、)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L 16电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用 0.1molL-1KOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1molL-1 的 HCl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图( 混合溶液体积变化忽略不计 )下列有关判断不正确的是A曲线代表 0.1 molL-1 KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线B在 A 点的溶液中有：c(CH 3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.05 molL-1C在 B 点的溶液中有：c(K +)c(OH -)c(CH 3COO-)c(H

11、 +)D在相同温度下，C 点水电离的 c(H+)大于 A 点水电离的 c(H+)17常温下，用 0.1molL-1HCl 溶液滴定 10.0mL 浓度为 0.1molL-1Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是试卷第 6 页，总 34 页A当 V=0 时： c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B当 V=5 时：c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当 V=10 时：c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)D当 V=a 时：c(Na +)=c(Cl-)c(H +)=c(OH-)

12、18在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液 25 mL 用 0.100 0 molL1 盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）Aa 点：c（CO 32-）c （HCO 3-）c（OH ）Bb 点：5c（ Cl ）4c（HCO 3-）4c（CO 32-）Cc 点： c（OH ）c（H ）c（HCO 3-）2c（H 2CO3）Dd 点：c（H ）c （CO 32-）c（HCO 3-）c（OH ）19向 0.1mol/I.的 NH4HCO3 溶液中逐渐加入 0.1mol/LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所

13、示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数) 。根据图象，下列说法不正确的是（ ）A开始阶段，HCO 3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3 发生的主要反应是 H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)c(HN 3H2O)c(NH 4+)c(CO 32-)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为 2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO320常温下，向 10ml 0.1 molL-1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1molL-1 的 N

14、H3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是试卷第 7 页，总 34 页Aab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸Bc 点溶液存在 c(NH4+)c(R-)、c(OH -)c(H+)Cb 点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和Dbc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1421常温下，用 0.10molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL-1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中： c(CH3COO-)c(CN -)B点和点所示溶液中： c(Na+)c(OH -)

15、c(CH 3COO-)c(H +)C点和点所示溶液中： c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)22常温下，向 1L0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液，所得溶液中含 A元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是AH 2A 的电离方程式为：B0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A2 )c(HA )c(H 2A)0.1mol/LC常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.

16、0D. pH=4.0 时，图中 n(HA )约为 0.0091mol23将足量的 CO2 慢慢通入一定体积的 NaOH 溶液中，溶液的 pH 随 CO2 的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的 CO2 在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化） ，则下列说法不正确的是（ ）试卷第 8 页，总 34 页ANaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/LBNaOH 溶液的体积为 2LCM 点离子浓度的大小关系满足 c(HCO3-)c(CO 32-)DM、N 点对应的纵坐标均大于 724常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA -、A 2- 三者中所占物质的量分

17、数 (分布系数)随 pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )0 1 2 3 4 5 6 7 800.10.20.30.40.50.60.70.80.91pH中中中中H2A中中中中中中中中中H2A A2-HA-(1.2中0.5) (4.2中0.5)AH 2A 2H+ + A2- K=10-5.4B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA -)c(H +)c(A 2-)c(OH -) C已知 25时 HF 的 Ka=10-3.45，将少量 H2A 的溶液加入足量 NaF 溶液中，发生的反应为： H2A+F- HF+HA-D将等物质的量的 NaHA

18、、Na 2A 溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.225常温下，向 1L0.1NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH 4+与 NH3H2O 的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发 )，下列说法正确的是AM 点溶液中水的电离程度比原溶液大B在 M 点时， n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC随着 NaOH 的加入， 不断增大D当 n(NaOH)=0.05mol 时溶液中有：c(Cl -)c(Na +)c(NH 4+)c(OH -)c(H +)26亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO 2 溶液中存在 C

19、lO2、HClO 2、ClO 2-、Cl -等四种含氧微粒，经测定，25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示 (Cl-没有画出) 则下列分析不正确的是试卷第 9 页，总 34 页A向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中 n(ClO2)增大BHClO 2 的电离平衡常数 Ka=1.010-6CNaClO 2 溶液中：c(Na +)+c(H+)c(ClO 2-)+c(Cl-)DpH=5 时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO 2)c(ClO 2-)c(Cl -)c(ClO 2)27常温下，向 10mL 0.1 molL-1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 的 NH3H2O 溶液，所

20、得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸Bb 点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和Cc 点溶液存在 c(NH4+)c(R-)、c (OH-)c(H+)Dbc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH-)=KW=1.010-1428常温下，用 010molL 1 NaOH 溶液分别滴定 2000mL 浓度均为 010 molL 1CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点 和点所示溶液中：c（CH 3COO ）c （CN ）B点和点所示溶液中： c（Na ）c（OH ）c（ CH3COO ）c（H ）C点和点所示溶液中：

21、 c（CH 3COO ）c（CN ）c（HCN）c（CH 3COOH）D点 和点所示溶液中都有：c（CH 3COO ）c （OH ）c（CH 3COOH）c（H ）29室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH 3COOH)、c(CH 3COO-)与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是试卷第 10 页，总 34 页ApH=5.5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H+)c(OH-)B向 W 点所表示的 1.0L 溶液中通人 0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(C

22、H3COOH)+c(OH-)CW 点所表示的溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-DpH=3.5 的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL -l30常温下，向 10mL 0.1 molL-1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是Ab 点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和Ba b 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸Cc 点溶液存在 c(NH4+)c(R-)、c (OH-)c(H+)Dbc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH-)=Kw

23、=1.010-1431已知：常温下，H 2CO3 Ka1=4.210-7，K a2=5.610-11，某二元酸 H2R 及其钠盐的溶液中，H 2R、HR -、R 2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A在 pH=4.4 的溶液中：3c(HR -)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 C在 pH=3 的溶液中存在 D向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：CO 32-+H2R=HCO3-+HR-32常温下，用 0.10molL-1KOH 溶液滴定 10.00ml0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和) 下列说法正确的是( )