利用化学方程式的简单计算练习含答案.doc

1、利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162电解 54 克水，可得到氢气（ ）A6 克 B3 克 C1.5 克 D8 克3化学反应：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成 12.7 克 C。现要制得 0.4D，则所需 A 的质量为（ ）A5.6 克 B11.2 克 C14.6 克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氢气还原+2 价金属氧化物 a 克，得到金

2、属 b 克，则该金属的原子量是（ ）A16b/（a b） B 4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（a b）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）AMg BAl CZn DFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D 108：96：20484 克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。A1 B0.5 C2 D493 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A10 B6 C 5 D1210在化学反应 A2+3B2=2AB3 中,6 克 B2 与足量的 A2 反应后,

3、得到 34 可 AB3.则化合物 AB3 中 A,B两元素的质量比是( )A17：4 B14：3 C14：7 D14：1711用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到 2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3 克钠、2.4 克镁、2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D 3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气还原氧化铜的实验中，还原 8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是

4、（ ）A小于 0.2 克 B等于 0.2 克 C大于 0.2 克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98 克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（ ）A3 克 Mg，3 克 Zn B1 克 Mg，1 克锌C 7 克 Mg，7 克 Zn D5 克 Mg，5 克 Zn168 克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗 _克氧气（ ）A56 克 B64 克 C72 克 D60 克17制取 71 克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（ ）A30 克 30 克 B30 克 40 克 C31 克 40 克 D 40 克 31 克二、填

5、空题112.25 克 KCl3 跟 3.25 克 MnO2 共热,反应完全后剩余固体的质量为 10.7 克。则其中 MnO2 是_， KCl3 分解的质量为_克，产生的 O2 质量为_克。2相同质量的 Mg、Zn、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解 10 克水，能得到氢气_克，氧气_克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 还原 m 克氧化铁，得到 n 克铁，氧的原子量为 16，铁的原子量是_。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到 6.4 克铜，共用去氢气 0.6 克，则被还原的氧化铜的质量是_。

6、三、计算题1实验室要制取 4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？（2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2）226 克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨（W）？（Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2，3H 2+WO3W+3H2O；）3将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是 0.09g/L）4往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为 8.4g，求原混合物中 CuO 的质量分数。 (H2+Cu

7、O Cu + H2O )四、实验题五、创新题1有一不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）AMg BZn CCu DAl2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中 N 呈3 价），由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）A等于 20g B小于 20g C大于 20g D以上情况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（ ）A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g ZnC

8、7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn4为了制取氧气，取一定质量的 KCLO3 和一定质量的 MnO2 共热，开始时 MnO2 在混合物中的质量分数为 25%，当 MnO2 的质量分数提高到 30%时，试计算 KCLO3 分解的质量分数？5KClO 3 和 KCl 的混合物中含 KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中KClO3 和 KCl 的质量比约是（ ）A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：16在加热的条件下，用氢气还原 a 克氧化铜至剩余固体为 b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ）7趣味题“冰块燃烧 ”拿一小块冰，放上一小块“石头”

9、，用火柴在靠近小 “石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头 ”一起烧起来。这是街头表演的 “冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？答案：一、1C 2A 6答案：B 7答案：D 8答案：B ， 9答案：C 10答案：B 11答案：C 12答案：A 13答案：C 14答案：C 15答案：C 16答案：B 17答案：C 二、13.25 克 12.25 克 4.8 克 2 3 克 41：1 5 24n/（m-n）6答案：8 克 三、147.4 克 224.5A设，可还原出钨的质量为 x，Zn+H2SO4ZnSO 4+H2，3H 2+WO3W+3H2O；根据化学方程式得出锌与钨的关系式：

10、3Zn W195 18426g x195：184 26：xx=24.5g答：可还原出钨的质量为 24.5g3解： （1）设生成的氢气的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，则Fe+H2SO4H 2+FeSO 456 2 15221g x y56: 2= 21: xx=0.75g，56:152 = 21 : yy=57g，答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为 0.75g 和 57g；（2）在标准状况下氢气的密度是 0.09g/L，则氢气在标准状况下的体积为0.75/0.09=8.3L，答：氢气的体积约为 8.3L答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出 Fe

11、 与H2SO4 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。4答案：原混合物中，CuO 的质量分数为 80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中 CuO 能被 H2 还原，而 Cu 不反应。反应后的 8.4g 固体残留物中，质量意义。原混合物中的 Cu 在反应前后质量不变。解：设原混合物中含 CuO xg ，依题意： H 2 + CuO = = Cu + H 2O 固体质量减少80 64 80-64=16x 10g-8.4g=1.6g80:16 = x :1.6x=8g混合物中 CuO 的质量分数 8g/10g*100%=80%四、答案：（1）2：1 1：2

12、（2）1：14：16五、1答案：A D点拨：若 5.6g 铁是纯铁，根据反应方程式 可知生成氢气的质量是 0.20g，而实际产生的 质量 0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且 5.6g 此金属产生氢气的质量应大于 0.21g。设 5.6g 铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 X，Fe+H2SO4FeSO 4+H256 25.6g X56:2=5.6:xX=0.2g；设 5.6g 锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Y，Zn+H2SO4ZnSO 4+H265 25.6g Y 65:2 = 5.6:yY=0.17g，设 5.6g 镁与足量的稀硫酸充分

13、反应生成氢气的质量为 Z，Mg+H2SO4MgSO 4+H224 25.6g Z24:2 = 5.6:ZZ=0.47g，设 5.6g 铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Z，AI+H2SO4AISO 4+H227 25.6g P27:2 = 5.6:PP=0.41g，由以上计算可知，当 5.6g 纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成 0.2g 氢气，当 5.6g 纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成 0.17g 氢气，当 5.6g 纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成 0.47g 氢气，当 5.6g 纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成 0.41g 氢气，由此可知，不纯的铁 5.6g 中，如果含有锌，则生成的氢

14、气小于 0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于 0.2g，不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是镁解法二：设该混合物为纯净单质金属 M（化合物中化合价统一为+2 价）反应，其相对原子质量为 xM+2HCl=MCl2+H2x 25.6g 0.21gx:2 = 5.6:0.21x53.3由于铁的相对原子质量为 56，所以既然混合物的相对原子质量为 53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于 53.3，符合题意的有镁和铝 锌大于 56，所以不会含有铜不反应，更不会含有铝为三价金属，相对原子质量为 27，当理解为+2 价，可以看成是相对原子质量为 1

15、82答案：B 点拨：由反应方程式 推知：12 克镁充分燃烧可生成 MgO 20g，镁与 反应： ，12 克镁能生成 约 16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于 20g，大于 16.7g，选B。3答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给 Mg、Zn 质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需 Mg、Zn 的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需 Mg 的质量为 2.4g，Zn 6.5g。加入 7g Mg、Zn 反应时都生成 0.2g 氢气，并使天平

16、平衡，所以答案为 C。4解：由于这个反应中 MnO2 是催化剂, MnO2 反应前后的质量不变 ,设 MnO2 为 1g，则反应前混合物质量125%=4g，其中 KClO3 为 3g；反应后混合物质量共 130%= 10/3g，所以，放出 O2 的质量为 4-10/3=2/3g 。设分解的 KClO3 质量为 x。 2KClO3 2KCl 3O 2245 96X 2/3245:96=X:2/3X=245*2/96*3分解的质量分数为：(245*2/96*3)/3=56.7% 。答： 分解的质量分数是 56.7%。点拨：此题可用归一法，把质量不变的 MnO2 的质量假定为 1g。用归一法是把被研

17、究的物质或相关的物质假定为 1 入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。5答案：C 点拨：混合物完全分解后， KCl 的质量由 a 克变为 2a 克，则由 KClO3 分解产生的KCl 质量是 a 克。这些 KClO3 中的 Cl 元素的质量应等于 KCl 中 Cl 元素的质量。故选 C6答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。被 CuO 还原成 Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（ab）克。7答案：那块小“石头 ”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔： （乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生

18、成二氧化碳和水，同时放出大量的热。根据化学方程式计算题归类根据化学方程式进行计算的解题提示：首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。一、反应物、生成物均为纯净物的计算例 1（2006 年重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫 400g 的

19、煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。分析：设生成 的质量为 x。32 64400g x解得技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进行计算，便可完成。二、反应生、生成物均为不纯物的计算例 2（2006宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（ ），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理： ，且 与 的化学性质非常相似。（1）写出 与 反应的化学方程式：_。（2）该同学为测定这种固体中 的质量分数，称取 样品加入到足量的水中，结果生成（假

20、设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中 的质量分数。分析：（1） 与 的化学性质非常相似，因此 与 反应后也会生成对应的碱及氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：。（2）设 20g 样品中 的质量为 x。144 32X 3.2g144：32=x：3.2g 解得该样品中 的质量分数为 。技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）=，便可求解。三、涉及巧解的计算例 3（2006 年莱芜）有一种含 与 的混合物，测得其中钙元素的质量分数为 ，取该混合物 16g 经高温煅烧后

21、，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成 ，则生成 的质量为（ ）A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g分析：根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。设 的质量为 x，则：，解得 。故 C 选项正确。技巧点拨：该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考，严格审题，克服思维定式，做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，一定要注意反应物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。四、涉及实验数据的计算例 4（2006 年广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品 20.0g，将 80.0g 稀硫酸平均分成 4 份，分为 4 次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：次数 1 2 3 4加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0（1）20.0g 铜铁合金中，铜的质量为_g。