历年氧化还原反应高考试题.doc

1、 1氧化还原反应一、选择题1.（2011全国卷 I13）某含铬（Cr 2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO 4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x) mol B. 处理废水中 Cr2O72 的物质的量为 molnx2C. 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D. 在 FeOFeyCrxO3中，3x=y答案：选 A。2.（2011江苏高考9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图） 。下列说法正确的是

2、A.25 ，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B.石灰乳与 Cl2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应答案：选 B。3.(2012四川高考13)向 27.2 g Cu和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L,固体物质完全反应,生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL-1的 NaOH溶液 1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( )A.Cu与 Cu2O的物质的量之比为 21B.硝酸的物质的量

3、浓度为 2.6 molL-1C.产生的 NO在标准状况下的体积为 4.48 LD.Cu、Cu 2O与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol答案：选 B。24.(2012上海高考11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下 V L氨气完全反应。并转移 n个电子,则阿伏加德罗常数(N A)可表示为 ( )【答案】选 D。5.(2012上海高考13) 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 ( )A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用 450 500 主要是因为该温度

4、下催化剂活性好【答案】选 A。6.(2012上海高考15)下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO 4+16HCl2KCl+5Cl 2+2MnCl 2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论A a处变蓝,b 处变红棕色 氧化性:Cl 2Br2I2B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d处立即裉色 氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色 还原性:Fe 2+Cl【答案】选 D。7.(2012上海高考20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFe

5、S 2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 ( )A.SO2即是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS 2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成 1 molCu2S,有 4 mol硫被氧化 D.每转移 1.2 mol电子,有 0.2 mol硫被氧化【答案】选 A、D。38.(2012上海高考22)PbO 2是褐色固体,受热分解为 Pb的+4 和+2 价的混合氧化物,+4 价的 Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将 1 molPbO2加热分解得到 O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2,O2和 Cl2的物质的量之比为 32,则剩余固体的组成及物质的量比是 ( )A.11 混合的 Pb3

6、O4、PbO B.12 混合的 PbO2、Pb 3O4C.141 混合的 PbO2、Pb 3O4、PbO D.114 混合的 PbO2、Pb 3O4、PbO【答案】选 A、D。9.(2012广东高考10)下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用 NH4Cl和 Ca(OH)2制备 NH3【答案】选 D。10.（2012海南高考6）将 0.195 g锌粉加入到 20.0 mL的 0.100 molL-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 ( )A.M B.M2+

7、 C.M2+ D.MO2+【答案】选 C。11.(2012安徽高考7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO 3+H2 HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是 ( )A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO 3被氧化 D.释氢过程中,每消耗 0.1 mol H2O放出 2.24 L的 H2【答案】选 B。12.(2012山东高考7)下列与化学概念有关的说法正确的是 ( )A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分

8、馏产品汽油为纯净物【答案】选 C。13.(2013上海高考16)已知氧化性 Br2Fe3+。FeBr 2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2+bBr-+cCl2 dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反应实际的是 ( )A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【答案】选 B。4.(双选)(2013上海高考18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多 1.75 m

9、ol,则下列判断正确的是 ( )A.生成 42.0 L N2(标准状况) B.有 0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25 mol D.被氧化的 N原子的物质的量为 3.75 mol【答案】选 C、D。1.(2014上海高考2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 ( )A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚【答案】选 A。.(2014上海高考16)含有砒霜(As 2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为 1.50 mg,则( )A.被氧化的砒霜为 1.98 mg B.分解产生的氢气为

10、0.672 mLC.和砒霜反应的锌为 3.90 mg D.转移的电子总数为 610-5NA【答案】选 C。.(2014上海高考19)下列反应与 Na2O2+SO2 Na2SO4相比较,Na 2O2的作用相同的是 ( )A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4 Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3 2Na2CrO4+Na2O【答案】选 D。1.(2015四川高考1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( )A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答

11、案】选 D。.(2015海南高考1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物【答案】选 D。.(2015海南高考6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH- 2R +3Cl-+5H2O。则 R 中 R的化合价是 ( )A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】选 D。.(2015江苏高考3)下列说法正确的是 ( )A.分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化,途径 a比途径 b放出更多热能途径 a:C CO+H2 CO2+H2O

12、 途径 b:C CO2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数5D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选 C。.(2015江苏高考4)在 CO2中,Mg 燃烧生成 MgO和 C。下列说法正确的是( )A.元素 C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg 2+)r(Mg)C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于 C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】选 C。6二、非选择题1.(2012上海高考五大题) 二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓 H2SO4反应

13、生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空:（1）.Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO和 NO2,且 NO和 NO2的物质的量之比为 11,写出 Se和浓 HNO3的反应方程式 。（2）.已知:Se+2H 2SO4(浓) 2SO2+SeO 2+2H2O ， 2SO 2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+ SeO2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是 。(3).回收得到的 SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO 2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O I 2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目。(4

14、).实验中,准确称量 SeO2样品 0.150 0 g,消耗了 0.2000 mol/L的 Na2S2O3溶液的 25.00 mL,所测定的样品中 SeO2的质量分数为 。答案:(1).Se+2HNO 3(浓) H2SeO3+NO+NO 2 (2).H 2SO4(浓)SeO 2SO2(3). (4).0.925 2.(2012安徽高考25)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:元素 相关信息X X的基态原子 L层电子数是 K层电子数的 2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为:ns nnpn+2Z Z存在质量数为 23,中子数为 12的核素W W有多种化合价,其白色

15、氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。(2)X的电负性比 Y的 (填“大”或“小”);X 和 Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。(3)写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。(4)在 X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称: 。氢原子与 X、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: 。7答案:(1)4 2 (2)小 H 2O (3)(4)丙烷(其他合理答案均可)C

16、H3COOH+HCO3- CH3COO-+CO2+H 2O(其他合理答案均可)3.(2012山东高考29)偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l) 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) ()(1)反应()中氧化剂是 。 (2)(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为: N 2O4(g) 2NO2(g) () 当温度升高时,气体颜色变深,则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应()的焓变为 H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。若在相同温

17、度下,上述反应改在体积为 1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大” 、 “不变”或“减小”),反应 3 s后 NO2的物质的量为0.6 mol,则 0 s3 s 内的平均反应速率 v(N2O4)= molL -1s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3。25 时,将 a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 。(用离子方程式表示)。向该溶液滴加 b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 molL -1。(NH 3H2O的电离平衡常数取 Kb=210-5 molL-1)答案:(1)N 2O4 (2

18、)吸热 (3)a、d 不变 0.1(4)NH4+H2O NH3H2O+H+ 逆向 a20b4.(2012江苏高考16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO 与 NO2存在下列反应:NO(g)+NO 2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为 K= 。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。8(3)该工艺需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近 11。若 n(NO)n(NO 2)11

19、,则会导致 ;若 n(NO)n(NO 2)Fe2+;而实验中,还原性:Fe 2+I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 。答案:(1)化学平衡状态 (2)溶液稀释对颜色变化9(3)中加入 Ag+发生反应:Ag +I- AgI,c(I -)降低;中加入 FeSO4,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移动(4)正 左管产生黄色沉淀,指针向左偏转 （5)Fe 2+浓度增大,还原性增强,使 Fe2+还原性强于 I- 向 U型管右管中滴加 1 molL-1FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向.(2015全国卷

20、28)二氧化氯(ClO 2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液 X中大量存在的阴离子有 。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 (填标号)。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸;.在玻璃

21、液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用 0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 (I2+2S2 2I-+S4 ),指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2的质量为 g。(4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 (填标号)。a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫

22、酸亚铁答案:(1)21 (2)NH 4Cl+2HCl 3H2+NCl 3Cl -、OH - c (3)2ClO 2+10I-+8H+ 2Cl-+5I2+4H2O10吸收残余的二氧化氯气体 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00 (4)d.(2015山东高考29)利用 LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH和 LiCl溶液。B 极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中 Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。(2)

23、利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH) 3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ,铁渣中铁元素的化合价为 ,在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,CO2的体积为 1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 。答案:(1)LiOH 2Cl -2e- Cl2 B(2)2Co(OH)3+4H+S 2Co2+S +5H2O或 Co(OH)3+3H+ Co3+3H2O,2Co3+S +H2O 2Co2+S +2H+ +3 Co 3O4.(2015浙江高考27).请回答:(1)H2O2的电子式 。(2)镁燃烧不能

24、用 CO2灭火,用化学方程式表示其理由 。(3)在 AgCl沉淀中加入 KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )Mn +( )C 2 + ( )Mn 2+( )CO 2+ .化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2,甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。 请推测并回答:(1)甲的化学式 。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式 。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式