三年高考2015-2017化学试题分项版解析：专题10反应速率、化学平衡解析版.doc

1、1 【2017 天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50 两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)【答案】B【名师点睛】本题考查

2、平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意 D 项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。2 【2017 江苏卷】H 2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2 分解速率越快C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2+对 H2O2 分解速

3、率的影响大【答案】D【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度 时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。3 【2017 江苏卷】温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热) 。实验测得：v 正 = v(NO2)消耗 =k 正 c2(NO2)，v 逆 =v(NO)消耗 =2v(O2)消耗 =k 逆 c2(NO)c(O2)，k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A达平衡时，容器与容器 中的总压强之比

4、为 45 B达平衡时，容器中 2O Nc比容器中的大C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2 时，若 k 正 =k 逆 ，则 T2 T1【答案】CD【解析】由容器 I 中反应 2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数 K=20.4.8，平衡时气体的总物质的量为 0.8 mol，其中 NO占 0.4 mol，所以 NO 的体积分数为 50%， 2O1Nc。在平衡状态下，v 正 =v(NO2)消耗=v 逆 =v(NO)消耗 ，所以 k 正 c2(N

5、O2)=k 逆 c2(NO)c(O2)，进一步求出 0.8kK正逆 。A显然容器 II 的起始投料与容器 I 的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器 II 在平衡时气体的总物质的量一定小于 1 mol，故两容器的压强之比一定大于 4：5，A 错误； B若容器 II 在某时刻， 2ONc，由反应 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x因为， 2O0.1N3c，解之得 x= 130，求出此时浓度商Qc=217893010K，所以容器 II 达平衡

6、时， 2ONc一定小于 1，B 错误；C若容器 III 在某时刻，NO 的体积分数为 50%，【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器 I 中平衡态的各种与 4 个选项相关的数据，其他容器与 I

7、进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。4 【2016 北京卷】K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的

8、移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是 D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。5 【2016 海南卷】由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由 XY反应的 H=E5E2B由 Z反应的 H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中 24(HO)Cn=3D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小【答案】A【考点定位】考查化学平衡图像分析【名师点睛】化学平衡图像题的解题思路：一、看懂图：横纵坐标的物理意义，图像的

9、变化趋势，曲线的特殊点，如起点、交点、折点、终点；二、想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律；三、作出正确的判断。注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。8 【2015 安徽卷】汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A温度 T 下，该反应的平衡常数 K= 210)(4cB温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线

10、b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H 0【答案】A【考点定位】本题考查化学平衡相关知识，包括平衡常数的计算、化学平衡的移动和勒夏特列原理的应用。9 【2015 福建卷】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【考点定位】考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。10 【2015 重庆卷】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真

11、菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H 2S（g） COS（g）+H 2（g） K =0.1反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是A升高温度， H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为 80%【答案】C【解析】A. 升高温度，H 2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应， A 错误；B通入 CO 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B 错误；C. 根据CO（g）+H 2S（g） COS（

12、g）+H 2（g） K =0.1起始物质的量（mol） 10 n 0 0变化物质的量（mol） 2 2 2 2平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2设该容器的体积为 V，根据 K=0.1，列关系式得 （2V）（2V） ）（8V）（n-2）V=0.1，解得 n=7，C 正确；D.根据上述数据 CO 的平衡转化率为 210100%=20%，D 错误；答案选 C。【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算11 【2015 天津卷】下列说法不正确的是ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl 3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同DMg(OH) 2 固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液【答案】C【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率