镁铝及其化合物高考试题.doc

1、 初高中理科专业教学机构咨询电话 15057296160 18858670432镁铝高考试题1.（2004 年广东卷）把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO42全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al 3+ B、Al(OH) 3 C、AlO 2 D、Al 3+和 Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ） 。A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高3(2004 年全国)若 1.8g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出 2.24L（标准状况）氢气，则该金属

2、是（ ）AAl BMg CFe DZn4 （2005 年广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl 3+与 Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是ATl + 的最外层有 1 个电子 BTl 3+ 的氧化性比 Al3+弱CTl 能形成+3 价和+1 的化合物 DTl + 的还原性比 Ag 强5 （2005 年江苏）氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO

3、下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂B上述反应中每生成 2 mol AlN，N 2 得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体6(2006 年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解这种物质是（ ）AMgS0 4 BNaAl0 2 CA1C1 3 DFeCl 3 7、 （2008 年广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O38、 （2004 年天津） （14

4、 分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但初高中理科专业教学机构咨询电话 15057296160 18858670432是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 。243)(NHZn回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示） 。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。9 （20

5、04 全国）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol 盐酸中，得溶液 C；1将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_ _（4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c（Mg

6、 2+）为_，c（Fe 2+）为_。10、 (2005年 北 京 春 ) (12分 )为 确 定 某 铝 热 剂 (含 氧 化 铁 和 铝 )的 组 成 ， 分 别 进 行下 列 实 验 。 (1)若 取 a g样 品 ， 向 其 中 加 入 足 量 的 NaOH溶 液 ， 测 得 生 成 的 气 体 (标 准 状况 ， 下 同 )体 积 为 b L。反 应 的 化 学 方 程 式 是 _.样 品 中 铝 的 质 量 是 _g(2)若 取 a g 样 品 将 其 点 燃 ， 恰 好 完 全 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： _， 氧 化 铁与 铝 的 质 量 比 是 _.

7、(3)待 (2)中 反 应 产 物 冷 却 后 ， 加 入 足 量 盐 酸 ， 测 得 生 成 的 气 体 体 积 为 c L， 该 气 体 与 (1)中所 得 气 体 的 体 积 比 c： b=_.初高中理科专业教学机构咨询电话 15057296160 1885867043211 （2005 年江苏）下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） 。请按要求回答：（1）写出 B 的化学式 ，G 的电子式 。（2

8、）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ， ；（4）反应的化学方程式为 。12(2006 年广东卷) (13 分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型 Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该 Mg(OH)2 的生产工艺如下：精制卤水中的 MgCl2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁 Mg(OH)2-xClxmH2O ，反应的化学方程式为 。.合成反应后，继续在 393K523K 下水热处理 8h，发生反应：M g(OH)2-xClxmH2O=(1- )Mg(OH)2+ MgCl2+mH2Oxx水热处理后，

9、过滤、水洗。水洗的目的是 。阻燃型 Mg(OH)2 具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H 1=+81.5kJmol-1Al(OH)3(s)= Al2O3(s)+ H2O(g)； H 2=+87.7kJmol-11ABCEDFGHIJKCl2H2O 高温石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 初高中理科专业教学机构咨询电话 15057296160 18858670432M g(OH)2 和 Al(OH)3 起阻燃作用的主要原因是 。等质量 Mg(OH

10、)2 和 Al(OH)3 相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A. 卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2 和 Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。13.（2006 年江苏卷）(10 分)某化学兴趣小组按照下列方案进行 “由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的 NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液 pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过

11、滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤 1 过滤的目的是_。当步骤 2 中的溶液的 pH=89 时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤 2 中溶液的 pH 较难控制，可改用 _。14(2006 年江苏)（5 分）把铝、铁混合物 1.1 g 溶于 200 mL 5molL 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6molL(溶液体积变化忽略不计)求：（1）反应中消耗 HCl 的物质的量 （2）该混合物中铝、铁的物质的量15(2007 北京卷)（17 分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤

12、实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的 CuCl2 溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为 Cu2(OH)2CO3初高中理科专业教学机构咨询电话 15057296160 18858670432按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为

13、 MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。 MnO 2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中，MnO 2溶解产生 Mn2 ，该反应的离子方程式是。16、 （2008 年重庆） （14 分）某学习小组用题 27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。、A 中试剂为_ 。、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的

14、液面位置； 由 A 向 B 中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号） ；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应_。、B 中发生反应的化学方程式为_； 初高中理科专业教学机构咨询电话 15057296160 18858670432、若实验用铝镁合金的质量为 a g ，测得氢气体积为 b mL （已换算为标准状况） ，B 中剩余固体质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。 、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、 “偏小”、 “不受影响”） 。17、 （2008 年上海）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有

15、氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水( 每升含有 39.20g 氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g 氨） mL，用规格为 mL 量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除 K 、SO 42 外，还有大量的 NH4 。检验NH4 的方法是 。写出沉淀物中所有物质的化学式 。滤液 I 的成分是水和 。为测定混合肥料 K2SO4、(NH 4)2SO4 中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称） 。冷却、称重。若试样为 mg，

16、沉淀的物质的量为 nmol，则试样中 K2SO4 的物质的量为：mol(用含 m、n 的代数式表示)。请写出满足以下要求的 3 个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于 20；初高中理科专业教学机构咨询电话 15057296160 188586704326 种单质分属 6 个不同的主族。答 案1、B 2、B 3、A 4、C 5、C 6、C 7、A初高中理科专业教学机构咨询电话 15057296160 188586704328、答案：（1） 或 （2）2AlO4)(Hl NaOHZn22Zn或 NaZn 24)(a（3）（4） 43233All可溶性锌盐与氨水反应产生的 可溶于过量氨

17、水中，生成 ，氨水的用量不易)(OHZn 243)(NHZn控制9、答案：（1）加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe（2）Fe 2O36HCl2FeCl 33H 2O MgO2HClMgCl 2H 2O（3）Fe2H +Fe 2+H 2 Fe2Fe 3+3Fe 2+（4）c（Mg 2+） 0.67mol ， c（Fe 2+） 2.3mol 。1L 1L10、答案：( 1)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H39b/11.2(2)2A1+Fe2O3点燃 A12O3+2Fe80:27(3)2：311、答案：（1）Al （2）Al 3+ + 3AlO2 + 6H2O =

18、4Al(OH)3 （3）光照 过量 Cl2（4）Al 4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH412、答案：2MgCl 2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-X)CaCl2除去附着在 Mg(OH)2 表面的可溶性物质 MgCl2 、CaCl 2 等。表面处理。M g(OH)2 和 Al(OH)3 受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的 MgO、Al 2O3 覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。M g(OH)2 Mg(OH)2 的 吸 热 效 率 为 ： 81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41

19、 kJg-1Al(OH)3 的 吸 热 效 率 为 ： 87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等质量的 Mg(OH)2 比 Al(OH)3吸热多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 无 烟 、 无 毒 、 腐 蚀 性 小 。13、答案：（1）烧杯 漏斗（2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清夜，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的 CO2 气体 ClClClClC 初高中理科专业教学机构咨询电话 15057296160

20、1885867043214、答案：（1）消耗 HCl 的物质的量： 0.2L5mol/L0.2L4.6mol/L=0.08mol （2 分）（2）设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、yAl3HCl Fe2HClx 3x y 2y （1 分）27g/molx+56g/moly=1.1g3x+2y=0.08mol （1 分）x=0.02mol得 y=0.01mol15.(17 分) (1) 2Al6H =2Al3 3H 2或 2Al3Cu 2 =2Al3 3Cu2CuO 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失Al3 3OH = Al(OH)3 Al(O

21、H)3OH = AlO2 2H 2O(3) 3MnO 24Al = 3Mn2Al 2O3MnO 2H 2O22H = Mn2 O 22H 2O16（14 分） 、NaOH 溶液 、除去铝镁合金表面的氧化膜 、（2 分） ；使 D 和 C 的液面相平、2Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2或 2Al2OH 2H 2O2AlO 23H 2、 、偏小bca)(36017(本题共 12 分)78 100 取滤液少许，加入 NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）Al(OH) 3 Al2O3 Fe2O3 K 2SO4 (NH4)2SO418、答案：2Mg+CO 2 2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2点 燃高温