高三一轮复习专题7硅、氯.doc

1、1专题七 硅、氯一、硅及其化合物1、将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液充分反应，放出H2 的体积(在相同温度和压强下)的关系正确的是 ( ) A一样多 B前者多 C后者多 D无法确定 2、某无色混合气体可能由 CH4、NH 3、H 2、CO、CO 2 和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓 H2SO4 时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在 O2 中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4 粉末变色。则原混合气体一定存在的是（ ） A、HCl 和 CO B、HCl、H 2 和

2、CO C、CH 4 和 NH3 D、HCl、CO 和 CO23、绿柱石又称绿宝石，其主要成分是 BenAl2Si6O18，则 n 为（ ） A、1 B、2 C、3 D、44、将足量的二氧化碳气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体是（ ） A、Na 2SiO3 B、Na 2CO3、Na 2SiO3 C、Na 2CO3、SiO 2、 D、SiO 2 5、仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为 35，则该气体可能是 ( ) CO 或 CO2 的纯净物 由 CO 和 CO2 共同组成的混合物 由 CO 和 O2 共同组成的混合物 由 O2 和 CO2 共同组成的混合

3、物 A B C D6、在下列物质的转化关系中，A 是一种固 体单质，E 是一种白色沉淀请回答下列问题：(1)B 的化学式是_，是通讯材料 _ 的主要成分。(2)写出 Ba CD 的离子方程式 _ (3)写出 Aa EC 的离子方程式：_ (4)写出 CHCl(过量) E 的离子方程式：_ 二、氯及其化合物1、K 35ClO3 晶体与 H37Cl 浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为（ ）A74gmol 1 B 73gmol1 C72gmol 1 D70gmol 1 2、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消

4、毒剂。 ）ClO 2的消毒效率是 Cl2的多少倍（ ）A、2.5 倍 B、2.63 倍 C、5.00 倍 D、2.43 倍3、在 70的 NaOH 溶液中，通入氯气，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为 4:1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为 ( )A1:1 B5:1 C9:4 D11:2 4、合金 50 克，与足量氯气反应，共用去氯气 71 克，则该合金可能的组成是 ( ) A、锌和铜 B、钙和铜 C、钠和铝 D、铝和铁25、经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3Cl 2 8NH 3 6NH4Cl N 2当有 160.5 g NH

5、 4Cl 产生时，被氧化的氨是A214g B53.5 g C17 g D68 g6、已知 CN （氢氰酸根离子）和 Cl 有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN) 2（氰）与 Cl2 的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。 （例 MnO2 + 4HCl (浓)=MnCl 2 + Cl2+ 2H2O ）写出下列反应的化学方程式：（1）MnO 2 和 HCN 溶液加热反应 ；（2）(CN) 2 和 KOH 溶液反应 。7、有三种含氯的化合物 A、 B、C，还有一种钾的化合物 D，它们的关系如下列化学方程式所示(未配平)： A B+O2 A+CB+Cl 2+H2O D+Cl2

6、A+B+H2O D+C盐+H 2O(中和反应)。根据以上化学方程式判断，并写出分子式或化学式：A 为_，B 为_，C 为_，D 为_。8、如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫 酸 ） C（ 溴 化 亚 铁 溶 液 ） D（ 碘 化 钾 淀 粉 溶 液 ） E（ 混 有 二 氧 化 硫 的 氯 化 钡溶 液 ） F（ 水 ） H（ 紫 色 石 蕊 试 液 ）（1）A 是氯气发生装置，其化学反应方程式是： _.（2）中 b 瓶内宜加入的液体最好是 。关闭中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时 c 中的液面不明显上升，估计可能的原因是

7、 。检查原因的简单方法是 ；怎样检验这一部分装置的气密性 。（3）用图示的或代替是否可行？ 。简要说明理由 。（4） 实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题：、怎样证明氯气已充满了整个装置 ？、下列装置中的现象是 B ;C ; D ; E ; F 。（5）G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出 G 中的反应的化学方程式 。装置 F 的作用是 。（6）在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（7）若将 H 处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程

8、中的现象为 （选填标号）、有白色沉淀 、无现象 、先生成白色沉淀而后消失（8）G 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯 气产生，该怎样操作 ；装置中的现象是 ；装置的作用是_ _。3（9）实验完毕后如将 F 中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：是由于 。 是由于 。简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是或是 （10）若将 F 中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有 NaClO 还有 NaClO3，其物质的量比为 2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 9、在实验室里可用下图所示装

9、置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有15 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称 )向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与 之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析

10、出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_( 填写编号字母) ；从的试管中分离出该晶体的方法是_( 填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_ _。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请 填写下表中的空白：实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为_色 氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 _然后溶液从无色逐渐变为_色 _10、已知：A、B、C、D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素Y、X、Z 的原子序数依次递增。X 在 A、B 、C、D 中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。

11、化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质，同时生成 B。C 的水溶液具有较强的氧化性。（1）元素 X 是 ，Z 是 。（2）写出中反应的化学方程式： 。（3）写出中反应的化学方程式： 。11、某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：（1）此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性 ”，请你推测它的有效成分（填序号）：A.Cl 2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO44（2）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放 20mL 的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如

12、下从数据图 1 和图 2 可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后， “84”消毒液中的主要溶质是，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因 、 、 。（3）兴趣小组备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验请你完成实验报告：（4）该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗 SARS 用的“84”消毒液和清洁济（呈酸性、含 Cl ）都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念 12、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左

13、右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和() 所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为： ；(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ;(3)D中反应化学方程式为： ;(4)装置() 的主要缺点是： ;(5)装置() 的主要缺点是： ;如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。13、A 和 B 均为钠盐水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。实验操作 预期现象 结论5（1）写出 A、B 和 C 的化学式： A ，B ，C （2）依次写出 AD 和 DE（E 中含有某+5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：； （3）写出将 SO2 气体通入 K 溶液发生反应的离子方程式： （4）写出由 FH 的化学方程式