高考化学二次电池一次电池练习原电池电解池练习带答案.doc

1、高考化学 二次电池 一次电池1我国科学家研发了一种室温下“ 可呼吸”的 NaCO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是A. 放电时，ClO 4 向负极移动B. 充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C. 放电时，正极反应为：3CO 2+4e 2CO 32 +CD. 充电时，正极反应为：Na +eNa2高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K 2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2F

2、e(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e -+6OH-=3Zn(OH)2B. 放电时正极反应式为:2FeO 42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-C. 放电时每转移 3mol 电子，正极有 lmolK2FeO4 被氧化D. 放电时 K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强3全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为 VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解 Na2SO3 溶液， 可得到 NaOH 和 H2SO4 示意图如下。下列说法错误的是A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为 VO2+2H

3、+e-=VO2+H2OB. 图中 a 电极为阴极 ，N 物质是 H2C. 全钒液流电池充电时，V 3+被氧化为 VO2+D. 电解时，b 电极的反应式为 SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+4电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO 4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+ LixC6 。下列说法不正确的是A. 放电时电子从 A 极通过导线流向 B 极B. 充电时 Li 从 A 极区移向 B 极区C. 充电时 B 极电极反应式为：C

4、 6+xLi+xe =LixC6D. 放电时 A 极电极反应式为：Li 1-xFePO4+ xLi+ xe = LiFePO45铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO 24H 2SO 42 2PbSO42H 2O，下列说法正确的是（ ）A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO22e 4H SO 42 PbSO 42H 2OB. 放电时，电解液中 H2SO4 的浓度将不变C. 充电时，当外电路通过 1mol 电子时，原负极板的质量理论上减少 48g。D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO 4+2e-=PbSO 42 ，6镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电

5、解质溶液为 KOH 溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是：（ ）A. 放电时电池内部 OH 向正极移动B. 放电时正极附近溶液的 pH 减小C. 充电时阳极反应为 Cd(OH)22e -= Cd + 2OH-D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生 Ni(OH)2 转化为 NiO(OH)的反应7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的24238ZnKFeOH2334ZnOHFeKOH是A. 放电时每转移 3 mol 电子，正极有

6、1 mol 被氧化24eB. 充电时阳极反应为： 2432608FeFC. 放电时负极反应为： 2363ZneOHZnD. 放电时正极附近溶液的碱性增强8一种以 Na2SO4 为电解质的钠离子电池的总反应 NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4 Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4,下列有关说法正确的是A. 放电时，NaTi 2(PO4)3 发生氧化反应B. 放电时，Na +向锌电极移动C. 充电时，阳极反应式为：Ti 2(PO4)3 -+2e- =Ti2(PO4)33D. 充电时，每移动 0.2mol 电子，理论上阴极增重 6.5g9 “软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边

7、附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn 2MnO2H 2O = ZnO 2MnOOH。下列说法不正确的是（ ）A. 该电池中 Zn 为负极，MnO 2 为正极B. 该电池的正极反应式为 MnO2e H 2O = MnOOHOH C. 电池工作时水分子和 OH 都能通过薄层纸片D. 导电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2 流向 Zn10电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应B. 放电时，电池的负极反应为

8、 Li-e-=Li+C. 放电过程中，Li +向电池的负极移动D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液11 “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为 ，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为 NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：12我国科研人员以 Zn 和尖晶石百锰酸锂（ZnMn 2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4 ZnMn2O4(0x1） 。下列说法正确的是A. ZnMn2O4 是负极

9、材料B. 充电时，Zn 2+向 ZnMn2O4 电极 迁移C. 充电时，阳极反应：ZnMn 2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4D. 充放电过程中，只有 Zn 元素的化合价发生变化13铅镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： 下列有关该+23+32()2+2()2电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-Ni2O3+3H2O14爱迪生蓄电池在充电和放电时发生

10、反应 Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该电池的推断正确的是（ ）A. 放电时，NiO 2 在正极被氧化B. 放电时，电解质溶液中的阳离子向负极移动C. 放电时，负极上的电极反应式为 Fe + 2H2O 2e- = Fe（OH） 2 +2H+D. 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中15电子表和电子计算器的电源通常用微型银- 锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag 2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是A. Zn 是正极 B. Ag2O 电极上发生氧化反应C. 工作时正

11、极区溶液的 pH 增大 D. 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极16镍镉（Ni Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是A. 该电池放电的时候，负极附近 pH 增大B. 放电时每转移 2mol 电子，有 2mol NiO（OH）被氧化C. 充电时，阳极反应式是 Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD. 充电时，Cd 电极接电源正极17铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不

12、正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+20H -2e =Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH -2e =Ni2O3+3H2O18某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为+3 价)和 H2O2 做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A电池工作时 Na+从 b 极区移向 a 极区Ba 极上的电极反应式为 BH4 +8OH -8e =BO2Cb 极上的电极反应式为 H2O2+2e +2H+=2H2OD

13、每消耗 3molH2O2，转移 3mol e19镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。一种镁电池的反应式为 xMgMo 3S4 MgxMo3S4，下列说法中正确的是A. 充电时 MgxMo3S4 只发生还原反应B. 放电时 Mo3S4 只发生氧化反应C. 充电时阳极反应式为 Mo3S 2xe =Mo3S4D. 放电时负极反应式为 xMg2xe =xMg220微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH -2e-=ZnO+H2O；正极反应为：Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是A在使用过程中，电池正极区溶液的 pH 增大B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极CZn 是正极， Ag2O 是负极DZn 电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应1 D2 C3 C4 A5 C6 D7 A8 D9 D10 B11 B12 C13 C14 D15 C16 C17 C18 B19 C20 A