中考化学专题复习——溶液 含部分答案.doc

1、 2016 中考化学复习专题溶液 （含部分答案） 1.（呼和浩特）20时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有 lO0g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）A.图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于 b C.图乙中 a、b 溶液一定是不饱和溶液 D. 30时 a、b 溶液溶质质量分数不相等2.（苏州）实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化

2、钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水3.（苏州）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图 5 所示。下列分析正确的是（ ）A.t1时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 13C.将 t2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BC=AD.将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 4. (重庆 B 卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解

3、度曲线。下列说法不正确的是（ ）A.10 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持 20 ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C.30 时，将 40g 甲物质加人 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 80gD .10 时，将两种饱和溶液升温至 30 ，溶液中溶质的质量分数都增大5. (南昌) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等Ct2时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1时，两溶液中溶质质量分数相等D氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似6.（黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结

4、晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1时，甲、乙两种物质各 50g 分别加入到 100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140gC.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.t2时甲、乙的饱和溶液降温到 t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙7. (孝感) 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）At2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcBP 点表示 t1时，a 、c 两种物质的溶解度相等C将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Dt2时，将 30g a 物质加入到

5、 50g 水中充分搅拌，得到 80g a 的饱和溶液8. (雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度是 102.5gB甲的溶解度随温度的升高而增大C20时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g D. 将 70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出9. （厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 1 所示。下列说法中正确的是（ ）A.t1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30%C. t2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D. t2时，质

6、量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙10.(陕西) 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（ ）11.(鄂州) 取四份 20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）A保持温度不变，蒸发 10g 水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入 10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发 10g 水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至 10时，硝酸钾的溶解度减小12.（哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于

7、乙物质的溶解度B甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙Ct2时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数Dt2时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至 t1，析出晶体的质量甲一定大于乙13.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。(1) 表 3 是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 40时，氯化钠的溶解度为_g。 碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小” ） 。在 20时，将 100g 的水加入 30 g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液” ） ，将上述溶液升温到 30，该溶液的溶质质量分数为_

8、 (计算结果精确到 0.1%)。 10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_。图 7 是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_（填标号） 。14.（广州）配制并稀释一定质量分数的 Na2SO4 溶液。 （1）配制 50g 质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液。 计算：需要 Na2SO4 3.0g，水 47.0g 称量：用托盘天平称量 3.0g 的 Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_，然后_，至托盘天平恰好平衡。 量取：

9、用量筒量取 47.0mL 水。请在量筒中画出 47.0mL 水的液面位置。 溶解。 （2）稀释溶液。 （由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做 1g/mL） 取 1mL6%的 Na2SO4 溶液加水稀释至 100mL，得到溶液 a； 若用 3.0g Na2SO4 配制与溶液 a 浓度相同的溶液，其体积是_mL。 15. （益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水_；（2）形管中 a、b 液面变化情况是_（选填序号） 。Aa 液面上升，b 液面下降 Ba 液面下降，b 液面上升16. （益阳）

10、根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。t2时，甲、乙的溶解度均为 _。将甲、乙、丙三种物质 t1 时的饱和溶液升温到 t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是_。（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2） 2000g，向溶液中滴加 10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。沉淀的化学式为_。模拟海水中氯的质量分数是_。17. （呼和浩特） （1）已知：水的密度为 1.0g/mL。实验室配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5g，需要量取水_。（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺

11、序为_（填字母序号） 。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号） 。 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出18. (上海) 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是 KNO3、KNO3 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水） 。温度（） 0 20 40 60 80 100KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246KNO3 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8I.上表中的两种物质在 40时，_的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3

12、 饱和溶液的质量分数_（不要求计算） 。II.请写出一种将 KNO3 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。III.20时，将 20gNaCl 放入 50g 水中，所得溶液的质量是_g。IV.从 NaCl 溶液中得到 NaCl 晶体的方法是_。用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示） 。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_，溶液中溶剂质量的大小关系是_。19. (张掖 ) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1 所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到 80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化（1）室温时，_（选填“甲”、

13、 “乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液（2）图 2 中能表示乙物质的溶解度曲线的是_（填“a”、 “b”或“c”，下同） ，（3）t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_（4）小强同学要在实验室配制 15%的氯化钠溶液 50g需要氯化钠的质量为_克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_（填字母） ；E 中玻璃棒的作用是_若上图 A中砝码的质量为 5g，游码为 2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_克20. (武汉) NaOH、Na 2CO3、NaCl 在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表 1 NaOH、Na2CO3 、NaCl 分别在水中的溶解度

14、（S/g）t/ NaOH Na2CO3 NaCl0 42 7.1 35.710 51 12.2 35.820 109 21.8 36.030 119 39.7 36.3图 2 常温下，NaOH、Na 2CO3、NaCl 分别在水中的溶解度（ S/g）NaOH Na2CO3 NaCl17.3 0.01 0.1根据表 1 和表 2 提供的数据回答下列问题：（1）NaOH 在水中的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小” ）（2）20时，饱和食盐水中溶质的质量分数为_（计算结果精确到 0.1） ；（3）为证明 CO2 能与 NaOH 发生反应，小明同学将 CO2 通入饱和 NaOH 的乙醇溶液中。

15、请推测该实验可观察到的现象_，推测依据是_。21.(平凉) 下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P 点的含义是_。（2）t2时，将 50ga 物质放入 50g 水中充分溶解得到溶液的质量为_g。（3）将 t2时，a 、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。（4）将 t1时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图） ，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_。22.(黔东南) 含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：温度（0C） 0 10 20

16、30 40 50 60 70溶解度（g/100g 水） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2（1）从表可知，在 700C 时， 50 克水中最多可以溶解氯化铵_克（2）烧杯 A 是 700C 时，含有 100g 水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发） ，则到 C 烧杯是，溶液的质量为 _g。（3）右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：图 1 说明氯化铵溶于水会：_热量；图 2 观察到湿润的红色石蕊试纸变_色。在农业生产中_（填“能”或“不能” ）将铵态氮肥与碱性物质混用23.(陕西) 下图是对 20一定质量的甲的溶液

17、进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。（1）蒸发前原溶液是_（填“饱和”或“不饱和” ）溶液。n 的数值是_。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_（填字母）的。A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断24.(荆州)A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。（1）现有常温下 B 的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有_。（2）现有一杯 t1时含 A、B 两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量 A 的纯净物，其操作方法是_。（3）下列说法正确的是_。 t2时，A 的溶液中溶质的质量分数一定

18、比 B 的溶液中溶质的质量分数大； 将 t2，A、B 的饱和溶液分别降温至 t1，此时两溶液中的质量分数相等； 在 t1时，用两份等量的水分别配制成 A、B 的饱和溶液，这两种溶液的质量相等； 在 t2时，用等量的 A、B 分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 m1g和 m2g，则 m1 m2。25.(郴州) 右图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)若使 a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是_。(2) _ 时，a、c 两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与_（填“a” 、 “b”或“c” ）相似。(3)在 t2时，a 、b、c 三种饱和溶液降温至

19、t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是_，析出晶体最多的是_（填“a”、 “b”或“无法确定”） 。(4)在 t2时，将 150 克 a 的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液需加水_克。2016 中考化学复习专题溶液答案（部分） 1. 2. 3. 4. D 5. 6. B 7. D 8. D 9. D 10. D 11.D 12. C13. 36.6 增大 饱和溶液 23.1% 碳酸钠饱和溶液 Fe + 2HCl = FeCl2+H2 A C14. 15. （1）变浑浊（或其他合理答案) （2）B16. 30g 丙 （2）AgCl 1.775%17. （1）47.5mL（或 47.5 毫升） （2） C B D E A （3）18.19. （1）乙（2）c（3）c ba（4）7.5；AB；加快氯化钠的溶解 2.520.21.（1）在 t1时，a 、c 两物质的溶解度相同。 （2）75 （3）bac（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c 物质的溶解度减小，析出晶体。22.（1）30.1 （2）137.2 （3）吸收 蓝 不能23.（1）不饱和 11（2）C24. 25.26.