2018年全国卷高考化学选择题汇编.docx

1、第 1 页/共 8 页1化学常识下列叙述正确的是A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中C可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低2化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 85%3下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称为异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H 9Cl 有 3 种同分异构体D油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应4下列叙述错误的是ASO 2 使溴水褪色与乙

2、烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用 AgNO3 溶液可以鉴别 KC1 和 KI5.下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2，4二氯甲苯第 2 页/共 8 页6、离子方程能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H20SO 2 2NH4 SO 32 H 2O

3、B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO42Cl SO2Cl 2H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2 4H NO 3 3Fe3 NO 3H 2OD.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀：2Ba2 3OH Al 3 2SO 42 2BaSO4Al(OH) 37 下 列 离 子 方 程 式 错 误 的 是A 向 Ba(OH)2 溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸 ： Ba2 2OH 2H SO42=BaSO4 2H2OB酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO 4 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2OC 等 物 质 的 量 的 MgCl2、 Ba(O

4、H)2 和 HC1 溶 液 混 合 ： Mg2 2OH = Mg(OH)2D 铅 酸 蓄 电 池 充 电 时 的 正 极 反 应 ： PbSO4 2H2O 2e = PbO2 4H SO428阿伏伽德罗常数NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2 L0.5 mol L1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA9设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB

5、1 molN 2 与 4 molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0.4NA10设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL 1 的 NH4NO3 溶液中含有的氮原子数为 0.2NAB1 mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NAC16g O 2 和 16g O3 均含有 NA 个氧原子D25时 1L pH=1 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目为 0.2NA第 3 页/共 8 页11设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A78

6、g Na 2O2 中存在的共价键总数为 NAB01mol 9038Sr 原子中含中子数为 3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗 2. 24 L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD0.1 mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液中 Fe3+的数目为 0. 1NA12元素周期表周期律短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m 、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL 1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物

7、常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸13 W、X、Y、Z 均为短周期元素， W 的电子层结构与氦相同， X、Y 处在同一周期，X、Y 的原子最外层电子数分别为 1、6，Z 原子的 L 电子层有 7 个电子，下列说法正确的是A单质沸点：WZ B离子半径：Y 2 Z C原子序数：ZYXW DW 分别与 Y、Z 形成的化合物中均只含极性共价键14. W、X、Y、 Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W 与 Z、X 与 Y 这两对原子的最外层电子数之和均为 9，单质 X 与 Z 都可与 NaOH 溶液反应

8、。下列说法正确的是A原子半径：ZYXB最高价氧化物水化物的酸性：YZC化合物 WZ2 中各原子均满足 8 电子的稳定结构D. Y、Z 均能与碳元素形成共价化合物15、原电池与电解池电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O726Fe 2 14H 2Cr3 6Fe 3 7H 2O，最后 Cr3以 Cr(OH)3 形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为 Fe2e Fe2 B.电解过程中溶液 pH 不会变化C.过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成 D.电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O72 被还原第 4 页/共

9、8 页16原电池与电解池三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C负极反应为 2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成17右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(M

10、HNi 电池)。下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：NiOOHH 2Oe Ni(OH) 2OH B电池的电解液可为 KOH 溶液C充电时负极反应为：MHOHMH 2Oe DMH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高18锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列说法正确的是A外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极B电池负极反应式为 MnO2+e+Li+=LiMnO2C该电池电解液可用 LiClO4 水溶液代替D从废旧锂锰电池的正极材料中

11、可回收金属 Li、Mn19.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A阳极反应式为 4OH-一 4e -=2H2O+ O2 B通电后阴极区溶液 pH 会增大CK +通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的 KOH 溶液从 b 口导出第 5 页/共 8 页20有机化学从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，遇 FeCl3 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是21PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于 PX 的说H3C CH 3法正确的是A属于饱和烃 B其一氯代物有四种C可用于生产对苯二甲酸D分

12、子中所有原子都处于同一平面22下列叙述正确的是A顺-2 - 丁烯和反 -2-丁烯的加氢产物不同B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体CABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D酸性条件下，C 2H5C018OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OH23三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠” ）是常用的水处理剂。下列说法错误的是 A三聚磷酸中 P 的化合价为+5B三聚磷酸钠的化学式为 Na3P3O10C以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D多聚磷酸的结构可表示为24. 盖斯定律 在 1200

13、时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H 12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H 2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H 32S(g) = S2(g) H 4则H 4 的正确表达式为A. H 4 = 2/3(H 1 + H 2 - 3H 3) B. H 4 = 2/3(3H 3 - H 1 - H 2)第 6 页/共 8 页C. H 4 = 3/2(H 1 + H 2 - 3H 3) D. H 4 = 3/2(H 1 - H 2 - 3H 3)25工业

14、合成合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。下列说法错误的是A合成氨技术实现了“从空气到面包 ” B合成氨涉及氧化还原反应C高效催化剂是合成氨反应的重要条件D合成氨所需要的氢气主要来自于电解水26.核素 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等27溶液中的离子平衡298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10mol 的盐酸，1L 1L溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol 氨水的

15、电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0mLCM 点处的溶液中 c(NH4 )c (Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pH1228、右图表示溶液中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH )KwB.M 区域内任意点均有 c(H )c(OH )C.图中 T1T 2D.XZ 线上任意点均有 pH729室温下 ，将 0.1mol/L 的盐酸滴入 20ml0.10mol/L 氨水中溶液 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH

16、 -)，下列说法正确的是AM 点所示的溶液中 c(NH4+)+c(NH3.H2O) =c(Cl-)BN 点所示的溶液中 c(NH4+)=C(Cl-)CQ 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM 点和 N 点所示的溶液中水的电离程度相同第 7 页/共 8 页30 25时，已知 Ksp(Ag2SO4)=1.2105 ，K sp(AgCl)=1.81010 ，K sp(Ag2C2O4)=3.51011 ，K sp(AgI)=1.51016 ，该温度下有关叙述正确的是AAgCl、Ag 2C2O4、AgI 三者的饱和溶液中 c(Ag+)大小顺序：Ag 2C2O4AgClAgIB将 0.02 molL1 Ag

17、NO3 溶液和 0.02 molL1 Na2SO4 溶液等体积混合，有沉淀生成C向 5mL 饱和 AgCl 溶液中滴加 0.5mL 0.1 molL1 KI 溶液，无沉淀生成D向浓度均为 0.1molL1 NaCl 和 KI 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，先有白色沉淀生成31实验操作下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl232、下列操作不能达到目的的是选项 目的 操作A. 配制 100 mL

18、1.0 mol/L CuSO4 溶液 将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中B. 除去 KNO3 中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失D. 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊33下列除杂方案错误的是选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气B NH4Cl(aq) Fe3(aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g)

19、 HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧第 8 页/共 8 页34下列实验方案不能达到实验目的的是选项 实验方案 实验目的A向酸性 KMnO4 溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失验证草酸具有还原性B向相同浓度的 NaBr 和 KI 溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化比较溴元素和碘元素的非金属性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D将 Mg(OH)2 沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶制备硫酸镁晶体35下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是附：侯氏制碱法原理第 9 页/共 8 页