人教版高二化学化学平衡习题附答案详解普通用卷.doc

1、第 1 页，共 17 页化学平衡副标题题号 一 二 三 四 总分得分一、单选题（本大题共 19 小题，共 19.0 分）1. 合成氨反应：N 2（g）+3H 2（g）2 3（g） H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是（ ）A. t1 时增大了压强 B. t2 时增大了压强C. t3 时降低了温度 D. t4 时降低了温度2. 在密闭容器中，A 与 B 反应生成 C（A 、B、C 均为气体），其反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）表示，已知 V（B ）=2V（A），2V （C）=3V（B），则此反应可表示为（ ）A. 2A+B2C B. A

2、+3B2C C. A+2B3C D. A+BC3. 在恒温恒容的容器中进行反应 2A（g）B（g），若反应物的浓度由 0.1mol/L 降到 0.06mol/L 需要 20s，那么再由 0.06mol/L 降到 0.034mol/L 所需反应时间应（ ）A. 等于 10s B. 等于 12s C. 小于 12s D. 大于 13s4. 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A （g）+B（g）2C（g） H0，t 1时刻达到平衡后，在 t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示下列说法不正确的是（ ）A. 0t 2 时，v（正）v（逆）B. 、 两过程达到平衡时，A 的体积分数=C. t2 时

3、刻改变的条件是向密闭容器中加 CD. 、两过程达到平衡时，平衡常数 K（）=K （）5. 在 2L 密闭容器中充有 2mol SO2 和一定量的 O2，发生反应 2SO2+O22SO3当反应进行到 4min 时，测得此时 SO2 为 0.4mol，那么反应进行到 2min 时，密闭容器中 SO2 物质的量是（ ）A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于 1.6 mol D. 小于 1.2 mol6. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）第 2 页，共 17 页A. （H 2）=0.1 molL -1s-1B.

4、（N 2）=0.2 molL -1min-1C. （NH 3）=0.15 molL -1min-1D. （H 2）=0.3 molL -1min-17. 恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）NO 的体积分数不再改变的状态 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部8. 3mol H2 和 1mol N2 放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N 2+3H22NH3，从反

5、应开始到平衡过程中，不可能出现的是（ ）A. 2 mol NH3 B. 0.5 mol NH3C. 0.9 mol N2 D. H2 和 NH3 物质的量相等9. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D （g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 物质的量浓度（ ）A. B. C. D. 只有10. 在一定条件下，反应 2HI（g） H2（g）+I 2（g）（紫红色） H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度

6、缩小体积 增大 HI 的浓度 减小压强A. B. C. D. 11. 某温度下，可逆反应 mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为 K，下列对 K 的说法正确的是（ ）A. 如果 m+n=p，则 K=1B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C. 温度越高，K 一定越大D. K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成，反应物的转化率越大12. 已知反应：A（s）+3B（g） 2C（g） H0，在体积为 10L 的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 前 4 min，用 A 表示反应速率为 v（A ）=0.005mol/（L min）B. X 曲线表示

7、 B 的物质的量随时间变化的关系第 3 页，共 17 页C. 第 t1min 时说明反应达到了平衡D. 第 10 min 时，可能采取了降温13. 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C 处分别充入等质量的 X、H 2、Y 三种气体，当隔板静止时，A 、C 内的气体密度相等，下列说法正确的是（ ）A. X 的相对分子质量等于 Y 的相对分子质量B. X 的相对分子质量比 Y 的相对分子质量小C. 气体的体积：V（X）V （H 2）V（Y ）D. 物质的量：n（X）n（H 2）n（Y ）14. 某温度时，把 1mol N2O4 气体通入体积为 10L 的真

8、空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行 4s 时，NO 2 的浓度为 0.04molL-1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的 1.8 倍则下列说法正确的是（ ）A. 前 4 s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL-1s-1B. 4 s 时容器内的压强为开始时的 1.2 倍C. 平衡时容器内含 0.4 mol N2O4D. 平衡时容器内含 0.8 mol NO215. 已知某可逆反应：mA（ g）+nB（g）pC（g）H=Q kJmol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间 t、温度 T、压强 P 与反应物 B 的百分含量的关系曲线，下

9、列判断正确的是（ ）A. T1T 2，P 1P 2，m+np 0 B. T1T 2，P 1P 2，m+np0C. T1T 2，P 1P 2，m+np 0 D. T1T 2，P 1P 2，m+np 016. 一个容积固定密闭容器中进行反应：N 2+3H22NH3，一定达到平衡状态的是（ ） 1 个 NN键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成； 1 个 NN键断裂的同时，有 6 个 N-H 键形成； N 2 的体积分数不再改变； 容器的压强不再改变； 容器内气体的密度不再改变A. B. C. D. 17. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ）A. H0，S0 B. H 0，S0C.

10、H 0，S0 D. H0，S018. 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）A. 2O3（g）=3O 2（g）H0B. 2CO（g）=2C（s）+O 2（g）H 0第 4 页，共 17 页C. N2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H0D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO 2（g）H 019. 下列说法正确的是（ ）A. 常温下，反应 C（s）+CO 2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H 0B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D. 反应 2Mg（ s）+CO 2（g） C（s）

11、+2MgO （s）能自发进行，则该反应的H 0二、双选题（本大题共 1 小题，共 4.0 分）20. 温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0molPCl5，反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl 2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl 3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20以下对反应过程的分析和判断正确的是（ ）A. 反应在前 50 s 的平均速率为 v（PCl 3）=0.0032 molL -1s-1B. 保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 molL -1

12、，则反应为放热反应C. 相同温度下，若起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl 3 和 0.20molCl2，则达平衡前 v（正）v（逆）D. 相同温度下，若起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl 2，则达平衡时，PCl 3的转化率大于 80%三、填空题（本大题共 2 小题，共 2.0 分）21. 在恒温恒容的密闭容器中通入 1molN2 和 X molH2 发生如下反应：N 2（g）+3H2（ g）2NH 3（g）达到平衡后，测得反应放出的热量为 36.8kJ，混合气体的物质的量为 3.2mol，容器内的压强变为原来的 80% （1）起始时充入 H2

13、 物质的量为 _ mol； （2）该反应的热化学方程式为 _ ； （3）若起始时加入 N2、H 2、NH 3 的物质的量分别为 a mol、b mol 、c mol，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同 若维持反应向逆方向进行，则起始时 c 的取值范围是 _ 若 c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为 _ kJ22. （1）化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度， K 值越大，表示 _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K 值 _ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：N 2+3H22NH3 K= _ N2+H2 NH

14、3 K= _ Fe+4H 2O（g）Fe 3O4+4H2 K= _ 四、简答题（本大题共 3 小题，共 15.0 分）23. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究 实验一：甲同学利用 Al、Fe、Mg 和 2mol/L 的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论第 5 页，共 17 页分别取等体积的 2mol/L 的硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快（1）该同学的实验目的是 _ ； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 _ （2）乙同学为了更精

15、确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的 Fe 分别和 0.5mol/L 及 2mol/L 的足量稀 H2SO4 反应，通过 _ 可以说明浓度对化学反应速率的影响 实验二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快 （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 _ 的影响 （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入

16、_ A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D 水24. 一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到 10s 时，用 Y 表示的反应速率为 _ （2）该反应的化学方程式为 _ （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v（X）=0.3mol L-1s-1； 乙：v（Y）=0.12mol L-1s-1 丙：v（Z）=9.6molL -1min-1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为 _ 25. 在一密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，

17、并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N 2（g）+3H 2 （g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol （1）若保持容器体积不变，再向其中充入 1mol N2，反应速率会 _ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 _ （2）若保持容器体积不变，再向其中充入 1mol 氩气，反应速率会 _ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 _ （3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入 1mol N2 和 3mol H2，反应速率会 第 6 页，共 17 页_ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 _ （4）使用催化剂，反应速率会 _ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是

18、_ 第 7 页，共 17 页答案和解析【答案】1. A 2. C 3. D 4. A 5. D 6. A 7. A 8. A 9. A 10. B 11. D 12. D 13. A 14. B 15. B 16. A 17. D 18. B 19. A 20. CD 21. 3；N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H=-92.0kJ/mol；0.8molc2mol ；55.222. 正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；可能增大也可能减小； ；23. 探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定和比较同时间内产生氢气的体积；Mn 2+的催化作用；B24. 0.039

19、5molL-1s-1；X（g ）+Y（g）2Z（g）；丙甲乙25. 加快；增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；不变；反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快；不变；在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快；加快；催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快【解析】1. 解：A、t 1 时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故 A 正确； B、t 2 时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故 B 错误； C、t 3 时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小

20、压强，故 C 错误； D、t 4 时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故 D 错误； 故选 A由图象可知，t 1 时正反应速率增大， t2 时正逆反应速率同等程度增大， t3 时正反应速率减小，t 4 时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2. 解：V（B）=2V（A），2V （C）=3V（B），由速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C 的化学计量数之比为 1：2：3，可知反应为 A+2B3C

21、， 故选 C化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数的比值，题目难度不大3. 解：恒温恒容条件下，前 20s 平均反应速率 v= = mol/（Ls）=0.002mol/（Ls），如果反应速率仍然是 0.002mol/（Ls），则反应所需时间 t= s=13s，但反应物浓度越小反应速率越小，所以所需时间大于 13s，故选 D 恒温恒容条件下，根据 v= 计算反应速率，但反应物浓度越小反应速率越小，根据t= 计算反应时间 本题考查化学反应速率的有关计算，为高频考点，

22、明确反应速率与反应物浓度关系是解本题关键，反应物浓度越大反应速率越大，题目难度不大第 8 页，共 17 页4. 解：A过程 I 中，逆反应速率增大过程，反应正向进行，则 v 正 v 逆 ，逆反应速率不变时，反应到达平衡，则 v 正 =v 逆 ，故 A 错误； Bt 2 时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A 的体积分数=，故 B 错误； C密闭容器中加 C，逆反应速率瞬间增大，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，故 C正确； D平衡常数只受温度影响， 、两过程为等效平衡，、两过程达到平衡时，平衡常数 K（）=K（），故 D 正确， 故选：A At 1t 2 反应到达平衡，则 v

23、 正 =v 逆 ； Bt 2 时刻改变条件后达到平衡，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；C向密闭容器中加 C，逆反应速率瞬间增大，恒温恒压下与原平衡为等效平衡； D平衡常数只受温度影响， 、两过程为等效平衡，平衡常数相等 本题考查化学平衡图象、化学平衡的建立、平衡常数等，关键是理解恒温恒压条件下改变条件对平衡的影响，难度中等5. 解：当反应进行到 4min 时，二氧化硫的平均反应速率为：v= = =0.2mol/（Lmin）， 按照此反应速率，2min 时消耗的二氧化硫的物质的量为： n（SO 2）=2min2L0.2mol/（Lmin）=0.8mol， 由于浓度越大，反应速率越

24、快，2min 内二氧化硫的浓度大于 4min 内的浓度，所以2min 时消耗的二氧化硫的物质的量大于 0.8mol， 反应进行到 2min 时，密闭容器中 SO2 物质的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol， 故选 D 先根据反应进行到 4min 时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出 2min 时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到 2min 时，密闭容器中 SO2 物质的量 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降

25、低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力6. 解：发生反应：N 2+3H22NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快， A（ H2）=0.1molL -1s-1=（H 2）=6mol L-1min-1， =2molL-1min-1； B. =0.2molL-1min-1； C. =0.075molL-1min-1； D =0.15molL-1min-1， 故选：A 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意

26、单位保持一致 本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较7. 解：NO 的体积分数不再改变的状态证明正逆反应速率相等，达到了平衡，故正确； 第 9 页，共 17 页单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO，只表明反应逆向进行，不能证明正逆反应速率相等，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误； 混合气体的颜色不再改变的状态，二氧化氮物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故正确； 反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误； 该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反

27、应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确； 故选 A当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答本题考查平衡状态的判断，只有前后改变的物理量不变时该反应才能达到平衡状态，反应前后不变的物理量不能作为判断依据，题目难度不大8. 解：A、3mol H 2 和 1mol N2 放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N 2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，产生氨气的物质的量小于 2 mol，故 A 选； B、3mol H2 和

28、 1mol N2 放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N 2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，产生氨气的物质的量小于 2 mol，故 B 不选； C、3mol H2 和 1mol N2 放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N 2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，氮气会剩余，故 C 不选； D、3mol H 2 和 1mol N2 放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N 2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，氢气气会剩余，小于 3mol，氨气会生成，小于 2mol，H 2 和 NH3 物质的量可能

29、相等，故 D 不选； 故选 A3mol H2 和 1mol N2 放入密闭容器中，使用催化剂发生反应： N2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，反应具有可逆性本题考查可逆反应具有可逆性：从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，属于基础知识的回答，难度不大9. 解：该反应中 A 为固态，则反应后恰好气体质量发生变化，容器容积不变，则反应过程中混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确； 该反应为气体体积不变的反应，则反应过程中压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故错误； 该反应前后气体体积不变，则反应过程

30、中物质的量始终不变，不能根据物质的量判断平衡状态，故错误； B 物质的量浓度不变，表明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故正确； 故选 A可逆反应 A（s）+2B （g）C（g）+D（g）是一个反应前后气体体积不变、质量变化的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意该反应中气体质量为变量，气体物质的量不变，为易错点，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力10. 解：增大氢气的浓度，平衡

31、逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误； 升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确； 第 10 页，共 17 页降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误； 缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确； 增大 HI 浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确； 减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误； 故选 B 要使混合气体的颜色加深，即增大了碘的浓度，平衡正向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑 本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三种，题目难度不大11. 解：A该反应的平衡常数 K= ，m+n=p

32、 ，K 不一定为 1，故 A 错误；B化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故 B 错误； C若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故 C 错误； D平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于 C 的生成，反应物的转化率越大，故 D 正确 故选 DA根据该反应的平衡常数 K= 判断； B化学平衡常数只受温度影响； C温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响； D

33、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，题目难度中等，注意掌握化学平衡常数的概念及计算方法，明确影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力12. 解：A反应：A（s）+3B（g）2C （g），A 为固体，不能用来表示反应速率，故 A 错误； B4min 时，Y 消耗 1.2-0.6=0.6，X 生成 0.4，又方程式中 B 与 C 的系数之比=3：2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则 X 曲线表示 C 的物质的量随时间变化的关系，Y 曲线表示 B 的物质的量随时间变化的关系，故 B 错误； C反应达到了平衡，反应物生成物的量保持不变

34、，则 t1min 时 X 仍然增大 Y 减小，所以没有达到平衡，故 C 错误； D第 10 min 时，Y 即 B 的物质的量减小， X 即 C 的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，又该反应为放热反应，所以降温可使平衡正向移动，故 D 正确 故选 D A根据反应：A（s）+3B（g）2C （g），A 为固体，不能用来表示反应速率； B根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比判断； C反应达到了平衡，反应物生成物的量保持不变； D第 10 min 时，Y 的物质的量减小，X 的物质的量增大，据此分析 本题考查化学平衡以及图象等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对平衡移动的影响13. 解：在 A、B、C 处分别充入等质量的 X、H 2、Y 三种气体，且 X、Y 气体的密度相等，而气体的摩尔质量 M=Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量 n= ，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压