高一化学气体摩尔体积练习题及答案.doc

1、1气体摩尔体积概 念 巩 固 一摩尔体积1. 定 义 ： 符号 ： 单位 ： 数 学 表 达 式 ： 适 用 范 围 ： 物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有： 物质的体积的大小 由上述可知气体的摩尔体积只与 和 。理解上述概念，注意以下要点：（1）标准状况：指0、1.0110 5 Pa的状态。（2）“单位物质的量的气体”即“1mol任何气体”。（3）1mol 任何气体的体积在标准状况下都约为 22.4L，在非标准状况下，其体积也可能为 22.4L，可能不为 22.4L。（一）. 选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取 0.

2、1mol，其体积最大的是（ ）A. 原子半径为 0.152nm 的金属锂B. 原子半径为 0.227nm 的金属钾C. 原子半径为 0.158nm 的硫原子D. 原子半径为 0.128nm 的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同（二）. 判断正误：1. 温度为 0，压强为 505kPa 时，CO 2 的气体摩尔体积为 22.4L/mo

3、l （ ）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为 22.4L （ ）3. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为 22.4L （ ） 4. 当温度高于 0时，1mol 任何气体体积都大于 22.4L （ ） 25. 相同条件下，1molCO 和 1molCO2 所含分子数相同，体积也相同 （ ）（三） 、有关气体摩尔体积的计算：例题 1：在标准状况下，3.2gSO 2 的体积是多少? 例题 2：在标准状况下，测得 0.88g 某气体的体积为 448mL.计算此气体的相对分子质量。例题 3：标况下，2.24LH 2 与 2L 氧气反应生成多少 mol 水？ 2、阿伏加德罗定律及其应用阿伏

4、加德罗定律： 同温同压下： 2121N=nV、推论： 同温同压下： Mr同温同体积下： 2121=nP、气体休的密度和相对密度：标况下： 1-Lg4.2r=mol.4L)(气 体A 气体对 B 气体的相对密度： )B(MA)(D、摩尔质量 M（或平均摩尔质量 ）M=22.4Lmol-1，+)B(nAM)(n=M=M(A)(A)+M(B)(B)+ 为体积分数。例题精选1. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB. 25，1.0110 5Pa，64gSO 2 中含有的原子数为 3NAC. 在常温常压下，11.2L

5、 Cl 2 含有的分子数为 0.5NAD. 标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NA2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）A. 原子数 B. 体积 C. 质子数 D. 质量3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH 3 标准状况下 22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是（ ）、运用：阿伏加德罗定律及其推论：3A. 标准状况下 22.4

6、L/mol 就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4LC. 标准状况下 22.4L 任何气体都含有约 6.021023 个分子D. 1mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少7. 在 0 1.0110 5 Pa 下，有关 H2、O 2、CH 4 三种气体的叙述正确的是（ ）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于

7、相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m 倍，则 A 的相对分子质量为（ ）A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m9. 同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ）A. 密度比为 16:11 B. 密度比为 11:16C. 体积比为 1:1 D. 体积比为 11:1610. 24mL H2 和 O2 的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余 3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）A. 1:16 B. 16

8、:1 C. 17:7 D. 7:511. 在标准状况下6.72L CH4 3.0110 23 个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a. 体积b. 密度c. 质量d. 氢原子个数A. abc B. bcd C. cba D. abcd12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO 组成的混合气体，其密度是相同条件下 O2 的密度的（ ）A. 0.913 倍 B. 1.852 倍 C. 0.873 倍 D. 1.631 倍13. 同温同压下，某瓶充满 O2 时为 116g，充满 CO2 时为 122g，充满气体 A

9、时为 114g，则 A 的式量为（ ）A. 60 B. 32 C. 44 D. 2814. 在一定温度和压强下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y315. 混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2 和 CH4 的体积比为（ ）A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:216. 1mol O2 在放电条件下发生下列反应：3O 2放 电 2O3，如有 30%O2 转化为 O3，则放电后混合气体对 H2 的相

10、对密度是（ ）A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6（二） 、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 。b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为 。4d. 两种气体密度与式量关系 。（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。 课后练习1下列说法中，正确的是 A1mol 任何气体的体积都是 22.4 L/molB1molH2 的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L/molC在标准状

11、况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L/molD在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L2 在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2 的是 A质量为 12g B物质的量为 6mol C体积为 22.4 L/mol D物质的量为 12mol3 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 AO2 BCl2 CN2 DCO24 在相同条件下，22g 下列气体中跟 22g CO2 的体积相等的是 AN2O BN2 CSO2 DCO5 在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D17g NH36

12、如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14 时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A14 B12 C11 D217 在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 A体积均为 22.4L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目8在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 98g H2SO4 B 6.021023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气9在标准状况下， 如果 2.8 升氧气含有 n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A B C 16n D 8n8n16在标准状况下，1 升某气体的质量为 1.25g， 则该气体可能是（ ）5A H2 B N2 C CO D CO2

13、10. 同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A F2 B Cl2 C HCl D CO211. 下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下 11.2 升 CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g 水 D 6.021023 个 Ar 原子三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。11mol 任何气体的体积都是 22.4L。( )2在标准状况下，某气体的体积为 22.4L，则该气体的物质的量为 1mol，所含的分子数目约为 6.021023。( )3当温度高于 0时，一定量任何气体的体积都大于 22.4L( )4当压强大于 101 kPa 时，1mol 任何气体的体积都小于 22.4L。( )四、计算题1计算下列气体在标准状况下的体积。(1)2.8g CO (2)44CO2 (3)64gSO2 (4)34 g NH32在标准状况下，100 mL 某气体的质量是 0.179g。计算这种气体的相对分子质量。3在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满 N2 和 O2。(1)计算容器中 N2 和 O2 的物质的量之比和分子数目之比；(2)计算容器中 N2 和 O2 的质量比。