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精选优质文档-倾情为你奉上高考化学：杂化轨道理论(图解）一、原子轨道角度分布图二、共价键理论和分子结构、共价键理论简介、 经典的化学键电子理论：1916年德国化学家柯塞尔(Kossel)和1919年美国化学家路易斯(Lewis)等提出了化学键的电子理论。他们根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图（通过得失电子或共用电子对）使其最外层具有电子的稳定结构。柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。路易斯提出，原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键(covalent kuveilentbondbnd)。用黑点代表价电子（即最外层s，p轨道上的电子），可以表示原子形成分子时共用一对或若干对电子以满足稀有气体原子的电子结构。为了方便，常用短线代替黑点，用“”表示共用对电子形成的共价单键，用“”表示对电子形成的共价双键，“”表示对电子形成的共价叁键。原子单独拥有的未成键的电子对叫做孤对电子(lonelunpairpelectronilektrn)。Lewis结构式的书写规
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