步步高2016届高考化学大一轮复习配套导学案第2章课后练习8离子反应和离子方程式的书写.doc

1、离子反应和离子方程式的书写题组一 离子方程式的书写1(2009江苏17(4) 在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是_。2(2009广东24 节选)在 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液中，铝各形态的浓度(以 Al3 计)的对数(lgc) 随溶液 pH 变化的关系见下图：用 NaOH 溶液调节 pH 为 2 的 NH4Al(SO4)2 溶液 pH 至 7，该过程中发生反应的离子方程式有_。3(2010北京理综27(3) 氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是_。42010北京理综，25(

2、3)(4)有关资料：Al 3 在 pH5.0 时沉淀完全；Mg 2 在 pH8.8 时开始沉淀，在 pH11.4 时沉淀完全。(3)向 I 中所得的溶液中(含 Al3 和 Mg2 )滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，离子方程式为_。(4)向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。中 B 溶解的离子方程式是_。题组二 离子方程式的正误判断5(2010天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2C

3、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2H 2O=2H Cl ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 46(2010海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A金属铝溶于稀硫酸中：Al 2H =Al3 H 2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 2H =H2OCO 223C醋酸钠水溶液中通入足量 CO2：2CH 3COO CO 2H 2O=2CH3COOHCO 23D少量 Cl2 通入 KI 溶液中： Cl22I =2Cl I 27(2010全国理综，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

4、A将铜屑加入 Fe3 溶液中： 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O48H =3Fe3 4H 2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2 4H NO =Fe3 2H 2ONO 3D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe 6H =2Fe3 3H 28(2010课标全国卷，13)下表中评价合理的是 ( )选项 化学反应及其离子方程式 评价AFe3O4 与稀硝酸反应：2Fe3O418H =6Fe3 H 28H 2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2H =CO2 H2O23错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 SO =BaSO424正确DFeB

5、r2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br2错误，Fe 2 与 Br 的化学计量数之比应为 12题组一 电解质与非电解质1(2011东营模拟)下列说法正确的一组是 ( )不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4 等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1 所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有2下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB硫酸钡难溶于水，

6、但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na S 6 4O 23(2011蚌埠模拟)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )AI 2 BBaCO 3CCO 2 DC 6H12O6(葡萄糖)4(2011烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是 _；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；既不是电解质又不是非电解质的是_。A汞 B氯气 CCaO DSO 2 E盐酸 F氯化钠 G乙醇 H 蔗糖 I氢氧化钡题组二 离子方程式的意义5有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝

7、酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H SO =SO2H 2O 的化学反应的组合共有( )23A6 个 B9 个 C12 个 D15 个6(2010全国理综，6)下列反应中，可用离子方程式 H OH =H2O 表示的是( )ANH 4ClNaOH NaClNH 3H 2O= = = = = BMg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2OCNaOH NaHCO 3=Na2CO3H 2ODNaOHHNO 3=NaNO3H 2O题组三 与量有关的离子方程式问题7(2011无锡模拟)对于下列反应： KHCO3 溶液与石灰水反应、Na 2SO3 溶液与稀盐酸反应、 Si 与烧碱溶液反应、

8、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A B C D8下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca 2HCO 2OH =CaCO32H 2OCO 3 23B氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl 22OH =3Cl ClO H 2OC次氯酸钠溶液中通入过量 CO2：2ClO CO 2H 2O=CO 2HClO23D氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe2 4H NO =3Fe3 2H 2ONO 3题组四 离子方程式正误判断9(2010江苏，3)下列离子方程式表达正确的是 ( )A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl 2H 2O Cl2H 22OH

9、 = = = = =通 电 B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O32OH =2AlO H 2O 2C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH 2NO 2=NO NOH 2O 3D用食醋除去水瓶中的水垢： CO 2CH 3COOH=2CH3COO CO 2H 2O2310(2008广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A在稀氨水中通入过量 CO2：NH 3H2OCO 2=NH HCO 4 3B少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： SO2H 2OCa 2 2ClO =CaSO32HClOC用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe2 H 2SD氢氧化钙溶液与

10、等物质的量的稀硫酸混合：Ca2 OH H SO =CaSO4H 2O24题组五 实验探究11(2011大连模拟)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_ 。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力( 用电流强度 I 表示)可近似地用右图中的_(填序号 )

11、曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。12(2009全国理综，29 改编) 现有 A、B、C 、D 、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K 、Ag 、Ca 2 、Ba 2 、Fe 2 、Al 3 ，阴离子有Cl 、OH 、CH 3COO 、NO 、SO 、CO ，现将它们分别配成 0.1 molL1 的溶液， 3 24 23进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

12、向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的离子方程式是_。(2)E 溶液是 _，判断依据是_。(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_ 、D_、F_。离子反应和离子方程式的书写【课后练习区】高考集训12Cu 2 SO 2Cl H 2O 2CuClSO 2H 23 = = = = = 242Al 3 3OH =Al(OH)3、H OH =H2O、NH OH =NH3H2O 43Cl 2 2Br =Br22Cl 4(3) Al 3 3NH 3H2O=Al

13、(OH)33NH 4(4)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 25A B 中氧原子不守恒， 故 B 错；C 中 HClO 为弱酸不能拆成离子形式，C 错；浓盐酸不能酸化 KMnO4 溶液，16HCl(浓)2KMnO 4=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，D 错。6D A 项电荷不守恒；B 项碳酸锌写成化学式(ZnCO 3)，不能写成 CO ；C 项反应原23理不正确。7A Fe 3O4 与盐酸反应的离子方程式为：Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2O，B 项错；C 项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成 Fe2 ，D 错误。8B A 项，四氧化三铁

14、中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为 NO 气体；B 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br 的还原性弱于 Fe2 ，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。考点集训1C2B 氯化钠在溶解于水时即能电离出 Na 和 Cl ，电解质的电离无需外加电流的作用，选项 A 说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离

15、的，因此硫酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项 C 说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na SO ，选项 D 说法错误。243C I 2 为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO 3 是盐，属于电解质；CO 2 属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。4A、B、C 、 D、E、F 、I C 、F 、I D 、G 、H A、B、E解析 A、B 为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO 2 和 CO2 类似，本身不导电，是

16、非电解质。5A 多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO 3 不溶于水，不能用 SO 表示，其余在溶液中均23可用 SO 表示。四种酸中，醋酸是弱酸，不能用 H 表示，HNO 3 有强氧化性，与 SO23反应时有 NO 参与，离子方程式也不符合 2H SO =SO2H 2O，因此，三种23 3 2

17、3盐与两种酸可组合出 6 个反应，且离子方程式相同，故选 A。6D A 项，NH OH NH3H 2O；B 项 Mg(OH)2 应写成分子形式；C 项， 4 = = = = = OH HCO =H2OCO 。 3 237B8D A 项是 NaOH 过量时的离子方程式；B 项不符合电子得失相等原则；C 项中 CO能与过量的 CO2 继续反应生成 HCO 。23 39B 电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A 错误；铝表面的氧化膜 Al2O3 能溶于强碱NaOH 溶液中，生成 NaAlO2，B 正确；C 项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一 CaCO3 难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子

18、形式，D 错误。10A Ca(ClO) 2 具有强氧化性，而 SO2 具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成 CaSO3，而生成 CaSO4，B 错；稀 HNO3 具有强氧化性，而 FeS 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 Fe3 和 S，C 错；等物质的量的 Ca(OH)2 溶液与稀 H2SO4 混合的离子方程式为 Ca2 2OH 2H SO =CaSO42H 2O，D 错。2411(1)Ba 2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O24(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部12(1)Ag NH 3H2O=AgOHNH 、AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2 4 OH 2H 2O(2)K2CO3 A、 C、E 中阴离子为 OH 、CH 3COO 和 CO ，由中碱性顺序知 E 为碳酸23盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有 K(3)Ba(OH)2 (CH 3COO)2Ca AlCl 3 FeSO 4