高一化学必修一第一次月考试卷.doc

1、1高一化学上学期第一次月考试卷答题时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 30 分）1、下列说法正确的是： A摩尔是七个基本物理量之一 BCl 2的摩尔质量是 71 g/mol C标况下，22.4L H 2O 的物质的量为 1mol D1mol 氢的质量是 1g 2将一小块钠投入到 NH4Cl 溶液中，产生的气体是（ ）AO 2和 H2 B只有 H2 C只有 NH3 DH

2、2和 NH3 3、下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为 22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个 N2C.标准状况下，22.4L 水的质量约为 18gD.22g 二氧化碳与标准状况下 11.2LHCL 含有相同的分子数4、下列实验中数据的使用规范的是 （ ）A.用托盘天平称量 5.58gNaCl B.用 100mL 量筒量取 2.50mL 浓盐酸C.用 500mL 容量瓶量取 250mL 盐酸 D.用 500mL 容量瓶配制 0.1mol/L Na2CO3溶液5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1） ，反应的化学方程式为：CaH22H 2OCa(OH) 22H 2，

3、下列说法错误的是（ ）ACaH 2既是氧化剂，又是还原剂 BH 2既是氧化产物，又是还原产物CCaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为 116、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1 的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）A150 mL 1 molL 1 的NaCl B50mL 2 molL 1 的NH 4ClC150 mL 3 molL 1 的KCl D75 mL 2 molL 1 的CaCl 27、将一小块钠投入到盛有 100ml 澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象A钠熔成小球并在液面上四处游动 B有气体产生 C溶液底部有银白色的物质生成

4、 D溶液变浑浊8下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( )A K+ 、SO 42 、H + 、MnO 4 BHCO 3 、NO 3 、Na +、Ba 2+C Na+、K +、Cl 、NO 3 D Ca 2+、Cl 、NO 3 、HCO 39将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是 （ ）A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10、用 10 亳升的 0.1 摩/升 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子

5、完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )。(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1211、关于相同物质的量的 和 的下列说法中错误 的是（ ）2SOC相同温度下，两者所占的体积相同同温同压下，两者的密度相同两者所含的氧原子数相同同温同压下，两者的密度之比为 16：11A B C D14、已知溶质质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/ ml ） ，其物质的量浓度为 18.4mol/L，取10ml 该硫酸与 aml 水混合，配制成溶质质量分数为 49% 的硫酸（密度 1.40g/ ml） ，其物质的量浓度为 b mol/L，则 a、b

6、 分别为（ ） A.a=10 b=9.2 B.a9.2 C.a10 b10 b9.2 15、某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72 离子，在溶液中 0.2 mol 该离子恰好能使 0.6molSO32 离子完全氧化，则 X2O72 离子还原后的化合价为（ ） 。A1 B2 C3 D4二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 30 分）16、在一定体积的密闭容器中放入 3 L 气体 R 和 5L 的气体 Q,在一定的条件下发生反应。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，)(4)(52gnYXgQR则化学方程式中的值是（ ）A2 B3 C4 D517有 Mg

7、、Al、Fe、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物 26 g 与足量稀硫酸反应，产生标准状况下 H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有A2 种 B3 种 C4 种 D5 种18、在两个容积相同的容器中，一个盛有 NO 气体，另一个盛有 N2和 O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数19、常温常压下,24mL H2和 O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为 3 3mL,则原混合气体中 H2和 O 2的分子个数比可能是（ ）A1:16 B16:1 C17:7 D5：720、常温下，在密闭容器中

8、分别充入两种气体各 0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可能为（ ）AH 2和 O 2 BHCl 和 NH3 CH 2和 Cl2 DCO 和 O221有三种盐的混合溶液，其中含有 Na 、Mg 2 、SO 和 Cl ，其物质的量分别为 Na 0.2 4mol、Mg 2 0.25 mol、Cl 0.4 mol，则 SO 的物质的量为（ ） 4A0.15 mol B0.2 mol C0.25 mol D0.05 mol 22已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件

9、必不可少的是（ ）A B C D23. 有 m1gKCl 饱和溶液，其质量分数为 C1；采取某措施后析出 ngKCl（不含结晶水） ，滤液质量为 m2g，质量分数为 C2% 。下列关系错误的是A. m1m 2+n B. m 1 C1m 2 C2=100n C. C1一定大于 C2 D. 原条件下 KCl 的溶解度一定大于 C1 g24用密度为 1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为（ ）A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L

10、25某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K +=Cl-=1/2Na+=SO42-，则选取的溶质可能是 （ ）A K2SO4和 NaCl B.KCl、NaCl 和 Na2SO4 C.NaCl、Na 2SO4和 K2SO4 D. KCl、K 2SO4和 Na2SO4 三、填空题（共 26 分）26、(6 分)，标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气，所得瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中（已知氨气极易溶于水） ，则进入水的体积占烧瓶容积的 ，假设溶质全在烧瓶内，则所得氨水的物质的量浓度为 。用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验，如果水充满

11、了整个烧瓶，则所得氨水的物质的量浓度为 。27 （8 分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 x 的分子式。在注射器 A 中装有 240mL 气体 X 慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前 B 管重 20.32g，实验后 B 管重 20.00g，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。在 C 管中收集的无色液体是水；在注射器 D 中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X 气体是由_和_元素组成的。(2)若 240mLX 气体完全反应后，收集到氮气的质量是 0.28g。根据实验时的温度和压强计算 1molX 的气体的体积是 2400

12、0mL，则 X 的摩尔质量是_g/mol。(3)通过计算，确定 x 的分子式为_。(4)写出 B 中发生反应的化学方程式(x 在该条件下不发生分解反应)_ 428、 （12 分）用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3的浓 H2SO4来配制 500 mL、0.2 molL-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓 H2SO4的体积为 (3)将浓 H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃

13、棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 ，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (4)在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。利用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰视刻度线洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有

14、少量蒸馏水 定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题（14 分）29、(8 分)现有 K2SO4和 H2SO4的混合溶液 100mL。其中 K2SO4的浓度为 0.5mol/L，H 2SO4的物质的量浓度为 1mol/L。现要求将上述混合溶液中 K2SO4的浓度改为 0.2mol/L，H 2SO4的浓度改为 2mol/L，应加入 98（密度 1.84g/mL）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？30、 （6 分）将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得 4.34 克固体，随即投入 200 克的水中，产生 672mL 气体（标况下测定，已知：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2） ，将产生的气体用电火花引燃，恰好完全反应，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数（2）4.34 克固体中各物质的物质的量。5参考答案