高中化学离子反应习题含答案.doc

1、1离子反应1下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4H NO 3 Fe 3 NO 2H 2OB碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 OH CO 32 H 2OC 过氧化钠固体与水反应： 2O22+2H2O 4OH +O2D向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +O 24I =2I2+2H2O2下列离子方程式书写正确的是【 】A向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2 2HCO 3 2OH = CaCO3CO 32 2H 2OB向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +O 24I =2I2+2H2OC次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO +SO2+H2O

2、=2HClO+SO32D高锰酸钾与乙醇制备 Mn3O4 纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO413CH 3CH2OH2Mn 3O413CH 3CHO6OH 10H 2O3在含有大量 Na+和 NO3 的溶液中，能大量共存的离子组是【 】AH + Fe3+ ClO Cl BH + NH4+ Fe2+ Br CAg + K+ CO32 SO42 DK + AlO2 Cl OH4下列离子方程式书写正确的是【 】A向饱和 NaHCO3溶液中通入过量 SO2：SO 2+HCO3 CO 2+HSO3BNaHS 水解：HS +H2OH3O+S2C向苯酚钠溶液中通人少量的 CO2：2C 6H5O+CO 2+H2O

3、2C 6H5OH+CO32DNH 4Al(SO4)2溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H 2O5下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】A在碱性溶液中：CO 32 、K +、C1 、Na + B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3 、Mg 2+、Na +、SO 42C在 c(H+)c(OH)=110 13的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1 、K +D在中性溶液中：Fe 3+、C1 、NO 3 、A1 3+6下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4H NO 3 Fe 3 NO 2H 2OB碳

4、酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 OH CO 32 H 2OC金属钠溶于足量水中：Na2H 2ONa H 22OH D苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O CO 2H 2O2C 6H5OHCO 327下列离子方程式中正确的是【 】A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+Cu Fe 2+Cu2+B用烧碱溶液吸收氯气：Cl 22OH Cl ClO H 2OC用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H +SO 42 Ba 2 OH = H2OBaSO 4D向 NaHCO3 溶液中加入过量 Ca(OH)2 溶液 2HCO3 Ca 2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO328某无色溶液中可能含有 N

5、a+、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br - 这几种离子中的若干种，2依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH 试纸检验，溶液的 pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入 Ba(NO3)2 和HNO3 溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入 AgNO3 和 HNO3 的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 】A肯定不存

6、在的离子是 Fe3+、Cu 2+、NH 4+、SO 42-、CO 32-B肯定存在的离子是 Na+、K +、SO 32-、Br -C无法确定原溶液中是否存在 Cl-D若步骤改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。9下列离子方程式书写正确的是 （ ）A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： OHCl2 2ClHBCl2 与冷水反应： OHl2C往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液： 222IID往苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 2356256 COHOC10下列离子方程式书写正确的是 ( )ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H SO 42 Ba 2

7、2OH BaSO 4 2H 2OB将标准状况下 112 mL 氯气通入 10 mL 1 molL1 的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl 2 2Fe 3 6Cl 2Br 2C实验室用浓盐酸和 MnO2反应制 Cl2：MnO 2+2H+2Cl Mn2+Cl2+H 2OD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2 OH HCO 3 CaCO 3 H 2O11关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 A加入 Ba（NO 3） 2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42B加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 ClC加入盐

8、酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32D加入 NaOH 溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH412下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )ApH1 的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3 、SO 42B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +、Fe 2+、SO 42 、Cl C水电离出的 c(H+)10 12 mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、Cl 、NO 3D能溶解 Al(OH)3固体的溶液：K +、Na +、HCO 3 、NO 313某 CuSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4 的混合溶液 100mL，已

9、知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解) ，且 SO42电 解3PH的物质的量浓度为 6molL1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 【 】A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g14 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下列叙述中正确的是【 】 AMOH 和 ROH 都是强碱 B稀释前，c (ROH)=10c(MOH)C常温下 pH 之和为 14 的醋酸和 ROH 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在 x 点， c(M+)=c(R+)15下列方程式写法正确的是【 】A高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO 2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2B

10、过量 SO2 通入到 Ba(NO3)2 溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+C一定量的 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中：FeBr 2+ Cl2 = FeCl2 + Br2D金属 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 16、在由水电离出来的 c (H+)=110-14molL-1 的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：【 】A、 NH4+、Fe 2+、Cl -、NO 3- B、 Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-C、 K+、Mg 2+、HCO 3-、 SO42- D、 K +、

11、Na +、MnO 4-、SO 42-17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【 】A、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B、向 Fe(NO3)2 稀 溶液中加入醋酸： 3Fe2 4H NO 3 3Fe 3 NO2H 2OC、向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸：F e(OH)33H Fe 3 3H 2OD、向石灰水中加入过量 NaHCO3 溶液：Ca 2 OH HCO 3 CaCO 3H 2O18下列离子方程式中正确的是 A 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba 2 OH H SO 42- = BaSO4H 2OB饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na CO

12、 32 CO 2H 2O = 2NaHCO3C氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2 + 2OH Cl - + ClO + H2O19在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B澄清透明的无色溶液：ClO 、MnO 4 、Al 3+、SO 42C c(H +)=10-12 molL-1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +20下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 A能使

13、pH 试纸变深蓝色的溶液中： S 2一 、SO 32 、CO 32 、Na + B含有大量 NO 3 的溶液： H 、 Fe 2+、 SO 42 、Cl C由水电离出的 c(H 十 )= ll012 mol / L 的溶液中： K 、Na 、Cl 一 、SO 32D含有大量 AlO2 的溶液： Na 、NH 4+、SO 42 、HCO 3 21下列离子方程式正确的是 A过氧化钠和水反应：2O2 22H 2O 4OH O 2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4 OH NH3H 2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2 4Br 3Cl 2 3Fe3 2Br 26Cl 4D碳酸氢镁溶液中加

14、入足量的澄清石灰水：Mg2 2HCO 3 2Ca 2 4OH Mg(OH)22CaCO 32H 2O22 （10 分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 （不能相同）所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均

15、可表示为：H +OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“”24某无色溶液中可能含有 Na+、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br - 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH 试纸检验，溶液的 pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入 Ba(NO3)2 和 HNO3 溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中

16、加入 AgNO3 和 HNO3 的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是【 】A肯定不存在的离子是 Fe3+、Cu 2+、NH 4+、SO 42-、CO 32-B肯定存在的离子是 Na+、K +、SO 32-、Br - 、Cl -C无法确定原溶液中是否存在 Cl-D若步骤改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。25 25时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的 OH 物质的量浓度为 110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【 】ANa +、Fe 2+、 NO3 BK +、CH 3COO 、SO 42C NH4+、HC

17、O 3 、SCN DCu 2+、Mg 2+、Cl 26下列离子方程式正确的是【 】A向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+2HCO 3 2OH CaCO 32H 2OCO 32B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH + NH H2O + NH34C少量金属钠投入水中：Na2H 2ONa +2OH H 2D单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H 2O327两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物 X，X 溶于水能电离出 K 、Cr 3+、SO 42 ，若将 2.83 g X 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72 后，溶液中的 Cr2

18、O72 可和过量 KI 溶液反应，得到 3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr 2O72 6I 14H 2 Cr3+3I 27H 2O 。若向溶有 2.83 gX 的溶液中，加入过量的 BaCl2 溶液，可得到 4.66 g 白色沉淀由此可推断出 X 的化学式为 【 】 A B34242)(SCrK 34242)(SCrK5C D34242)(SOrK 34242)(SOCr1K28将一定体积的 CO2 通入 V L NaOH 溶液中，已知 NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 Ag 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2 溶液，得到 Bg 沉淀，则下列说法正确的

19、是 【 】A标准状况下，参加反应的 CO2 体积为 0.224ALB用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度C若 A=B，则 CO2 与 NaOH 溶液反应的产物只有 Na2CO3DB 可能等于 A、小于 A 或大于 A29下列离子方程式正确的是【 】A碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3 Ba 2 OH BaCO 3H 2OB亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4 OH NH3H 2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2 4Br 3Cl 2 3Fe3 2Br 26Cl D碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2 2HCO 3 2Ca 2 4OH Mg(OH)22Ca

20、CO 32H 2O30 向 100 mL 0.1 molL-1 硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示。则下 列说法中正确的是【 】Aa 点的溶液呈中性Bb 点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO 4C c 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mLDc 点溶液呈碱性31下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是【 】 AAg(NH 3)2+、K +、OH 、NO 3 BFe 3+、NH 4+、

21、Cl 、I C H+、Al 3+、SO 42 、F DClO 、Na +、AlO 2 、S 232下列反应最终无沉淀产生的是【 】 过量的 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 向 AgNO3 溶液中滴加稀氨水至过量 少量的 SO2 通入 BaCl2 溶液中 向 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量A B C D33下列各组离子一定能大量共存的是( ) A在含大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、SCN B碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +C在 c(OH ) =1013mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42 、NO 3D在 pH =1

22、 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、NO 334、下列离子方程式一定正确的是( ) ANaHSO 3溶液显弱酸性是因为：HSO 3- +H2OSO 32- +H3O+B向 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 澄 清 石 灰 水 ：Mg2+2HCO3 +2OH = MgCO3+CO 32 +2H2OC氯化铝溶液水解显酸性：Al 3+3H 2O Al(OH)33H +D将 0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入 0.1mol/L25mL 盐酸中，并搅拌：V/mLn/molabc62H +CO32 =CO2+H 2O35. 25时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由

23、水电离产生的 OH 物质的量浓度为 110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A.Na+、Cl 、NO 3 B.K+、CH 3COO 、SO 42 C.NH4+、HCO 3 、SCN D.Na+、NO 3-、Fe 3+36. 下列离子方程式书写正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag +NH3H2O=AgOH+NH 4+B.硫化钠的水解反应：S 2-H 3O+ HS H 2OC.4mol/L 的 KAl(SO4)2 溶液与 7mol/L 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合：4Al3+7SO42+7Ba2+14OH=2Al(OH)3+2AlO2+7BaSO4+4H2OD.向

24、KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O24I=2I2+2H2O37. 下列反应的离子方程式书写正确的是【 】A过量的铁与浓硝酸反应： Fe + 6H + 3NO3 = Fe3 十 3NO2+ 3H 2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 ： w.w.w.k.s.5.u.c.o.mClO +CO2 + H2O= HClO+ HCO3C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH) 2 溶液：Mg2 +2HCO3 +Ca2 +2OH = MgCO3 + CaCO 3 + 2H 2OD1molL -1 的 NaAlO 2 溶液和 2.5mol L-1 的盐酸等体积混合:2AlO2 + 5 H =

25、 Al(OH)3 + Al 3 + H2 O3825时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的 OH 物质的量浓度为 110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】ANa +、Fe 2+、NO 3 BK +、CH 3COO 、SO 42CNH 4+、HCO 3 、SCN DCu 2+、Mg 2+、Cl 39有 Fe2 、NO 3 、Fe 3 、NH 4 、H 和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【 】A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18B该过程说明 Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有 l mol NO3

26、发生氧化反应，则转移 8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2 e Fe 3+40 25时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【 】ACa 2+、Al 3+、Cl -、CO 32- BNa +、K +、AlO 2-、HCO 3-CK +、Na +、ClO -、S 2- DH +、Ba 2+、I -、NO 3-41下列反应的离子方程式正确的是【 】A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2H 2O2C 6H5O-2C6H5OHCO 32B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3 4OH - A1O2-2H 2OC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe 2 2

27、H H 2O2 Fe3 2H 2ODNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O742下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【 】A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱性溶液B向无色试液加入过量 NaOH 溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有 Al3+C无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定不含有 K+D向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有 CO3243某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利

28、用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1 ）图中标号处需加入的相应物质分别是： 、 、 、 、 ；（2 ）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；（3 ）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。44下列离子方程式书写正确的是【】A石灰乳与 Na2CO3 溶液混合： Ca2 CO 32 CaCO 3BNH 4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4 HSO 3 2OH NH3SO 32 2H 2OC酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO 3

29、 +5I +6H =3I2+3H2O DAgNO 3 溶液中加入过量的氨水：Ag NH 3H2OAgOH NH 445能在溶液中大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 【】ANa +、H +、Cl 、NO 3 BNa +、Mg 2+、Cl 、SO 42C K+、Ba 2+、OH 、I DCu 2+、S 2、Br 、ClO 46下列离子方程式正确的是 【】 A向 Mg（HCO 3） 2溶液中加入过量的 NaOH 溶液Mg2+2HCO +4OH Mg(OH)2+2CO +2H2O 38电解B饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO 2+CO +H2

30、O 2HCO33C 少量 SO2 用氨水吸收 ：2NH 3H2O+SO2 2NH4+SO32 +H2OD往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+完全沉淀：Al3+2SO42 +2Ba2+3OH Al(OH)3+2BaSO447、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：【 】A10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl )c(Na )c(H )c(OH )B0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB )c(H 2B)c(B 2-)C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na )c(H )c(HA )c(OH )c(A 2-

31、)Dc(NH 4 )相等的(NH 4)2SO4溶液、(NH 4)2CO3溶液和 NH4Cl 溶液：c(NH4)2SO4c(NH 4)2CO3c(NH 4Cl)48、下列离予方程式书写正确的是【 】 MgSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Mg 2 2OH =Mg(OH)2用惰性电极电解 Na2S 溶液：S 2 2H 2OSH 22OH FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl FeCl 3溶液中撒入 CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3 3CaCO 33H 2O2Fe(OH) 33Ca 2 3CO 2氨水吸收少量的二氧化硫：NH 3H2O + SO2 = NH4

32、+ + HSO3用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H + H2+ Cu 2+用石墨作电极电解 AlCl3溶液：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH Na 2O2加入到足量 H218O 中：2Na 2O22H 218O 4Na +4OH 18O2A、2 个 B、3 个 C、4 个 D、5 个49、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是【 】A含有大量 S2 的溶液：Na 、ClO 、Cl 、CO 32B含有大量 Fe3+的溶液：K +、Na +、AlO 2 、SO 42C能使 pH 试纸变红的溶液：NH 4 、Na 、NO 3 、HCO 3D水电离产生的 c(H )110 12 molL

33、1 的溶液：Mg 2+、SO 42 、NO 3 、Cl 50下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、MnO 4 、SO 42使 pH=11 的溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl 、HCO 3 、NO 3 、NH 4+在由水电离出的 c(OH )=1013 molL1 的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl 、I 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na+、C1 -、S 2-、SO 32-酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3 、I 、Cl A B C D51能在溶液中大量共存，加入(NH 4

34、)2Fe(SO4)26H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 ( )ANa +、H +、Cl 、NO 3 BNa +、Mg 2+、Cl 、SO 42C K+、Ba 2+、OH 、I DCu 2+、S 2、Br 、ClO 52下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与 Na2CO3 溶液混合： Ca2 CO 32 CaCO 3BNH 4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4 HSO 3 2OH NH3H2OSO 32 H 2OC酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO 3 +5I +6H =3I2+3H2O DAgNO 3 溶液中加入过量的氨水：Ag NH

35、3H2OAgOH NH 4953某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A原溶液中一定含有 SO42 离子 B原溶液中一定含有 NH4+离子C原溶液中一定含有 Cl 离子 D原溶液中一定含有 Fe3+离子10答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10AD BD D A AC A B BD A A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C C D A B A BD C A21 22 23 24 25 26 27 28 29 30D B D B C AC AD D3

36、1 32 33 34 35 36 37 38 39 40A C C D AD CD BD D C CD41 42 43 44 45 46 47 48 49 50BD A BC B AC AD B D C51 52 53B B B22答案 （10 分）(每空 2分) (1) (2)(3) 如 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；如 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O；如 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+； 43答案 (1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2) Fe+2H+Fe 2+H2 2Fe3+Fe3Fe 2+Cu2+FeCu+Fe 2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe 2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O