1、1课题 2 原子的结构（第一课时）【学习目标】1 能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。2 了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。3 体会世界的物质性、物质的可分性。4 逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【课前预习】通过预习完成下列空白或问题一、 原子的构成1、 原子的构成（带 1 个单位 ）原子 （不带电）（带 1 个单位 ）2、 原子为什么不显电性？3、 不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。4、 原子核居于原子的 ，在原子中占的体积
2、 ，电子绕着原子核 。二、 相对原子质量1、 概念以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar） 。2、表达式Ar= 2、 与构成原子的粒子数之间的关系在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量 。【课堂探究】一、 原子的构成阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：21、原子核所带的正电荷从何而来?2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?4、综合前三题，你的结论是：5、观察表 31 几种原子的构成，你能获得那些信息？二、相对原子质
3、量、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？、根据相对原子质量的表达式进行计算已知 1 个氢原子的质量为 16710 -27 kg，1 个氧原子的质量为 265710 -26 kg，作为标准碳原子质量的 112 为 16610 -27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数） 。、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙你的收获： 3【有效训练】、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核
4、内的质子数一定等于核外的电子数2、 （2012 年广东佛山）今年月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍镉”充电电池。镉（Cd）的原子序数为 48，相对原子质量是 112。下列有关说法正确的是（ ）A镉元素为非金属元素 B镉原子的质量为 112gC镉原子核外电子数为 48 D镉原子的中子数为 48、已知原子核内有个质子和个中子的碳原子质量为 ag，若另一种原子的质量为 bg，则另一种原子的相对原子质量为（ ）A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b4、 （2012 年北京）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个
5、中子，该原子的核电荷数为（ ）A7 B9 C10 D195、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数” ，还能总结出：原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 碳 氧 钠 氯 （） （） （） （） 6、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；4（5）带正电的粒子是 ；（6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；（9）质量最小的的是 ；（
6、10）在同一原子中数目相等的是 。【课后提升】、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 粒子轰击金箔，发现：大多数 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分 粒子改变了原来的运动方向；有极少数 粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：（）现象：（）现象：（）现象：、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。【答案】有效训练1、D 2、C 3、 C 4、B 5、 （1）不同的原子质子数不同（2）有的原子核内没有中子（3）原子核内的中子数不一定等于质子数（4）相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和 6、 （1）分子、原子（2）原子（3）原子（4）质子、中子（5）质子、原子核（6）电子（7）中子（8）质子、中子（9）电子（10）质子、电子、原子核课后提升1、 （1）原子核很小，原子内部有很大空间（2）原子核带正电， 粒子途经金原子核附近时，受到斥力的作用而改变了运动方向（3）金原子核的质量比 粒子大的多， 粒子碰撞到金原子核上时被弹了回来2、略
