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精选优质文档-倾情为你奉上影响分子中键角大小的因素键角为某原子，与另两个原子所成共价键间的夹角。是表示分子空间构型的基本参数之一。一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响中心原子采取不同的杂化形式时，其等性杂化轨道的空间分布情况及杂化轨道之间的夹角是各不相同的。这是决定键角大小的最根本的原因。由杂化理论很容易得到如下的结果：所以，比较分子中键角的大小，第一步就是用价层电子对互斥理论来判断其中心原子的杂化类型。上表的由前（左）到后（右）的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序。例1，对CH4、BF3、CO2这一分子序列，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角为10928、120、180，键角会依次增大。当然，对于后3种杂化类型（总配位数大于4的分子或离子）来说，情况要稍微复杂一些。还要考虑孤对电子的分布情况，以判明各原子的相对位置、清楚所讨论夹角究竟是由哪两个具体的共价键构成的。例2，XeF2分子或I3-离子，中心原子的总配位数都是5，采取的都是sp3d杂化，还都各有3个孤电子对。在5个杂化轨道中，位于三角锥形腰部的
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