1、九年级化学“原子的构成、元素、离子”部分中考预测本部分知识是化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是构成同学们科学素养的基本要素，因此在中考中占有极其重要的地位，分析近年来的中考试卷，本部分知识的分值曾高达 15 分。一. 课程标准要求1. 知道原子是由原子核和电子构成的，了解原子结构示意图的涵义。2. 注意原子质量和相对原子质量的区别。3. 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。4. 记住一些常见元素的名称和符号，知道元素符号所表示的意义。5. 知道元素的简单分类，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。6. 知道离子也是构成物质的微粒。7. 知道同一元素的原子和离子可以相互转化
2、，初步认识核外电子在化学反应中的作用。二. 命题趋势分析从近年来的中考试题看，这部分内容的主要考查点有：原子的构成、相对原子质量、元素概念、元素符号、元素在地壳及生物细胞中的含量、核外电子排布的有关知识、元素性质和粒子结构的关系、原子与离子的关系等，元素周期表的简单应用也逐渐成为中考的亮点。考试题型除选择题、填空题外，还增加了简答题、探究题等开放性试题，题型新颖。在试题内容上，往往选取日常生活中常见的现象、当前社会关注的热点、高新科技成果等问题，来创设情景，把考查的“双基”知识融入其中，让同学们感受化学的价值。预计今后的考试中考查范围不会加宽，命题风格仍将延续，但在题型上可能会更加灵活。三.
3、重要考点题析1. 原子的结构例 1. 通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在下图方框中填写粒子名称，表示各粒子是怎样构成物质的。 原 子 核 原 子 物 质 解析：本题考查原子结构的相关知识、构成原子的三种粒子间的关系和物质与分子、原子、离子之间的关系。理清各种微观粒子间的关系以及粒子与物质间的关系，是解题的关键。原子核由质子和中子构成，居于原子的中心；由原子核和核外电子构成原子，原子可以构成分子，也可通过得失电子形成离子；分子、原子、离子都可直接构成物质。答：质子（中子） 中子（质子）电子 分子（离子）离子（分子）评注：结合新材料、高科技、社会热点考查原子结构知识，
4、是今后命题的方向。2. 元素例 2. 按要求用正确的化学符号表示：（1）2 个氖原子：_；（2）地壳中含量最多的非金属元素：_；（3）核电荷数（质子数）是 17 的元素：_；（4）水中含有的元素：_。解析：本题考查元素符号的意义和写法、在地壳中的含量等知识。首先，书写元素符号时要坚持“一大二小”的原则，即由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第二个字母要小写。其次，要理解元素符号表示的意义：表示一种元素及这种元素的一个原子。若要表示多个原子，则在元素符号前加化学计量数（系数）。第三，要有相应的其他知识储备。答案：（1）2Ne （2）O （3）Cl （4）H、O评注：元素的概
5、念、元素符号的书写和意义，是元素知识的重点，中考年年必考。3. 物质组成与构成的描述例 3. 关于水的下列说法，正确的是（ ）A. 水是由氢气和氧气组成的B. 水是由氢分子和氧分子构成的C. 水是由氢元素和氧元素组成的D. 水是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的解析：本题考查宏观物质和微观粒子的关系。水是纯净物，不可能由氢气和氧气两种单质组成，A 错误；从微观看，水由水分子直接构成，水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，因此，水分子不可能由氢分子和氧分子构成，也不能直接由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，B、D 错误。物质由元素组成，因此，C 正确。答案：C评注：元素是宏观概念，
6、在讨论物质的组成时，应该用“物质由元素组成”来描述，元素讲种类不讲个数。原子、分子等是微观概念，当讨论物质的微观构成时，就应该用原子、分子等来描述，既讲种类，又讲个数；分子的构成应用原子来描述。4. 元素周期表5. 离子的形成6. 粒子结构的综合知识例 4. 下面是四种粒子的结构示意图：用字母序号填空：（1）电子层排布相同的是_。（2）属于同种元素的是_。（3）表示阳离子的是_。（4）化学性质相似的是_。解析：本题属于粒子结构知识的综合考查，涉及的知识点较多。电子层数相同、各电子层中的电子数相同，则电子层排布就相同，B、C 符合要求。质子数决定元素的种类，同种元素质子数必定相同，A 、B 符合要求。粒子种类由质子数和核外电子数决定，当质子数大于电子数时，属于阳离子，当质子数小于电子数时，属于阴离子，当质子数等于电子数时，属于原子，题中只有 C 属于阳离子。最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，则说明这些元素的化学性质相似，题中 A 与 D、B 和 C 的化学性质相似。答案：（1）B、C （2）A 、B （3）C（4）A 和 D 或 B 和 C评注：牢固的基础知识、快速搜索知识及灵活运用知识的能力，是解答综合题的必备素质。
