九年级化学第二学期基础测试卷上教.doc

1、 崇明县 2010 学年度第二学期初三基础测试化 学 试 卷（满分 100 分，考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内1、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共 24 小题，每题 1 分，共 24 分）1.下列变化中属于物理变化的是A.米饭变馊 B.火药爆炸 C.湿衣晾干 D.铁锅生锈答案：C 解析：物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。米饭变馊是细菌繁殖产生有异味的代谢产物，此过程是化学变化，A 是化学变化。火药爆炸是因为火药中的成分硫磺，硝酸钾，及炭粉发生

2、化学反应，在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体，在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化，B 是化学变化。水由液态变为气态这一气化过程是物理变化，C 是物理变化。铁锅生锈是铁在潮湿的环境中和空气中的氧气接触并发生化学反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH) 3不稳定，分解为红棕色的 Fe2O3（氧化铁） ，D是化学变化。2.下列选项中不属于化学研究的是A.研发氢能源 B.合成新材料 C.编写电脑程序 D.用石油生产化工原料答案：C 解析：化学研究的范围：物质的组成，结构，性质及其变化规律。研发能源、合成材料、石油化工均属于化学研究，编写电脑程序不属于化学研究。3.镁的下列性之中

3、，属于化学性质的是A.导电性 B.导热性 C.可燃性 D.延展性答案：C 解析：物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质；化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。常见的物理性质：熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、导电性、导热性、延展性常见的化学性质：金属活动性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性、易燃性4.下列物质的化学式书写正确的是A.氧化镁：Mg 2O B.氢氧化钠：NaOH C.氢氧化钙：Ca(HO) 2 D.硫酸钾：KSO 4答案：B 解析：熟练掌握常见的酸、碱、盐、氧化物等化合物的化学式的书写。常见的酸：盐酸（HCl） 、硫酸（H 2SO4） 、硝酸（HNO 3） 、

4、碳酸（H 2CO3） 、磷酸（H 3PO4） ；常见的碱：火碱&烧碱&苛性钠（NaOH） 、氢氧化钾（KOH） 、氢氧化钙&熟石灰（Ca(OH) 2） 、氢氧化钡（Ba(OH) 2） ；常见的盐：盐酸盐（NaCl、KCl、AgCl） 、硫酸盐（Na 2SO4、K 2SO4、BaSO 4、(NH 4)2SO4） 、碳酸盐（Na 2CO3、CaCO 3、BaCO 3）5.厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐 答案：A 解析：溶液的基本定义：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中

5、。花生油和水互不相溶，和水混合后形成乳浊液，而白糖、纯碱、食盐均可溶于水形成溶液，此题选 A6.据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机” ，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有A. 氧元素 B.氧气 C.水 D.氯酸钾答案 A7.下列仪器一般需经过磨砂处理的是A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒答案：C 解析：掌握基本实验仪器的结构及应用。磨砂处理利用的是玻璃仪器的密封性，集气瓶是储存气体用的，需要有较好的密封性，故此题选 C8.我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K 2Cr2O7）

6、 ，它对酒精非常敏感，该化合物中铬元素（Cr）的化合价为A.+3 B.+4 C.+5 D.+6答案：D 解析：掌握常见化学元素及原子团的常用化合价。化合物中所有元素化合价的代数和为零。K 的常见价：+1；O 的常见化合价：-2；设 Cr 的化合价为+X，则(+1)2 + (+X)2 + (-2)7 = 0，解出 X=6，故此题选 D9.下图所示的实验方法或操作，正确的是答案：A 解析：掌握基本实验操作及原理。检查装置气密性：用手握住大试管，导气管口有气泡冒出，手松开后，导气管内形成一段倒吸水柱，说明气密性良好，反之则装置漏气，故 A 正确。验证质量守恒定律时反应装置需密封，故 B 错。加热蒸发

7、时需用玻璃棒不断搅拌，避免局部受热不均而有液体溅出，故 C 错。稀释浓硫酸时，须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，避免浓硫酸与水混合时沸腾而溅出，故 D 错。10.下图 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH 值。下列判断错误的是A.X 是稀盐酸 B.Y 是水 C.Z 是石灰水 D.无法确定 X、Y、Z答案：D 解析：掌握酸、碱、水（中性物质）等的 pH 范围。酸的 pH7；水（中性物质）的 pH=7；碱的 pH7；据此我们可以推出 X、Y、Z 依次为稀盐酸、水、石灰水，故 D 错11.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识错误的是答案：

8、D 解析：熟练掌握常见物质的基本性质。金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，故 A 正确。硫元素常见的化合价：-2（H 2S、CuS） ，0（S） ，+4（SO 2、H 2SO3(亚硫酸)） ，+6（SO 3、H 2SO4、硫酸盐） ，故 B 正确。溶解度与溶解性的关系：溶解性可粗略地、定性地表示物质的溶解能力，而溶解度是精确地、定量地衡量物质溶解性的大小，根据下表可知 C 正确。纯碱是碳酸钠（Na 2CO3） ，pH7，酸奶中的有益菌群（乳酸杆菌）发酵后，酸奶呈酸性，故 D 错。溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）溶解度(S)(20， g/100g

9、水)10 110 0.011 0.0112.下列物质中，能作磷肥的是A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2答案：D 解析：了解生活常识，掌握物质的组成。磷肥必定含有 P，故选 D13.根据所学的知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法中正确的是A.水是由氢分子和氧分子构成的 B.水是有氢原子和氧原子直接构成的 C.试管 a、b 中所得气体的质量比约为 2:1 D.试管 a、b 中所得气体的体积比约为 2:1 答案：D 解析：掌握物质的组成和构成，电解水实验。水是由氢元素和氧元素组成，故 A 错。1 个水分子由两个氢原子和一个氧原

10、子构成，故 B 错。电解水实验，2H 2O 电解 2H2 + O 2，得到的氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，因此体积比为 2:1，质量比为 1:8，故 C 错，D 正确14.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是A.酚酞试剂 B.镁条 C.氯化钾溶液 D.氯化铜溶液答案：C 解析：掌握常见物质的鉴别及鉴定。盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氢氧化钠呈碱性，可是酚酞变红色，故 A 正确。镁能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠不反应，故 B 正确。氯化钾和稀盐酸、氢氧化钠均不反应，故 C 错。氯化铜和稀盐酸不反应，和氢氧化钠可生成絮状蓝色沉淀，

11、故 D 正确。15.下列对实验现象的描述正确的是A.铜片放入盐酸中有气泡生成 B.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰 C.铁在空气中燃烧火星四射 D.紫色石蕊试液使盐酸变化答案：B 解析：掌握常见实验的原理、操作、现象及注意事项。铜片与盐酸不反应，故 A 错。硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故 B 正确。铁在氧气中燃烧火星四射，故 C 错。盐酸可以使紫色石蕊试液变化，故 D 错。16.胆矾是一种蓝色晶体，化学式是 CuSO45H2O，胆矾受热易失去结晶水，成成为白色的无水硫酸铜，工业上精炼铜、镀铜都要用到胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及的是A.物理性质 B.制法 C.用

12、途 D.化学性质答案：B 17.比较我们学过的化学反应，你你认为化学反应前后一定发生改变的是A.物质的种类 B.物质的状态 C.元素的种类 D.元素的化合价答案：A 解析：质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。化学反应的本质是有新物质生成，故选A。18.已知 20时食盐的溶解度为 36g/100g 水。20时把 20g 食盐放入 50g 水中，充分搅拌后，所得饱和溶

13、液的质量是A.70g B.69g C.68g D.67g答案：C 解析：溶解度定义：在一定的温度和压力下，在 100g 溶剂中（一般指水）所能溶解溶质最大的克数。20时食盐的溶解度为 36g/100g 水，50g 水最多溶解 18g 食盐，因此最终得到的饱和溶液质量为 68g，故选 C。19.下列装置能达到对应实验目的的是答案：C 解析：掌握常见实验装置的应用，掌握常见实验原理及其操作。比较不同催化剂的催化效果时应保证其它实验条件相同，故 A 错。CO 2的收集应用向上排空气法，故 B 错。在充满CO2的广口瓶中滴加 NaOH，CO 2可能与 NaOH 反应，也可能溶解在 NaOH 溶液中，瓶

14、内压强减小，气球内外形成压强差而膨胀，再滴入盐酸，瓶内有气体生成，气球又逐渐变小，说明CO2是与 NaOH 反应而使瓶内压强减小，气球膨胀，不是 CO2溶解在 NaOH 溶液中，因为如果是 CO2溶解在 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸时并不会使气球逐渐变小，故 C 正确。氨气溶于水呈碱性，使加有酚酞的水呈红色，不会形成蓝色喷泉，故 D 错。20.下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符合均正确的一组是A.铁 Fe银 Ag铜 Cu B.镁 Mg铝 Al锌 ZN C.铁 Fe铜 Cu贡 Hg D.钙 Ca钠 Na镁 Mg答案：D 解析：掌握金属活动性顺序表及书写。金属活动性顺序表：钾 K钙 Ca

15、钠 Na镁 Mg铝Al锌 Zn铁 Fe锡 Sn铅 Pb氢 H铜 Cu汞 Hg银 Ag铂 Pt金 Au，故选 D。21.下列物质露置于空气中，质量不变的是A.石灰水 B.浓盐酸 C.氯化钠 D.生石灰答案：C 解析：掌握常见物质的基本理化性质。石灰水（Ca(OH) 2）能够与空气中的二氧化碳（CO 2）反应生成碳酸钙（CaCO 3）而增重，故 A 错。浓盐酸易挥发，质量减少，故 B 错。氯化钠（NaCl）放置于空气中质量不变，故 C 正确。生石灰（CaO）能够与空气中的水结合变成熟石灰而增重，故 D 错。22.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和废水中相等物质的量硫酸应选择物质

16、 NaCl CaCO3 Ca(OH)2 NaOH市场参考价（元/kg）1.2 1.8 2.0 11.5A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH答案：B 解析：NaCl 与硫酸不反应，1mol 的硫酸分别需要 1mol 的 CaCO3、1mol 的 Ca(OH)2、2mol的 NaOH，CaCO 3比 Ca(OH)2便宜，故选 B。H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2 ；H 2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O23.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，下列各图正确的

17、是答案：A 解析：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O2，此反应在刚开始加热时不会有气体生成，在催化剂 MnO2的作用下，达到一定的温度，KClO 3才会开始分解产生 O2，随着时间的增多，产生的 O2也随着增多，直到 KClO3全部分解完毕，O 2的质量也达到一定值，故选A。24.U 型管中是滴有酚酞试剂的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如右图所示） 。下列说法正确的是A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C.充分反应后 U 型管中溶液可能呈红色 D.充分反应后 U 型管中溶液一定呈无色答案：C 解析

18、：掌握化学实验常用的酸碱指示剂的变色情况。酸不能使酚酞变色，碱能能使酚酞变红色，故 A、B 错。因氢氧化钠和稀盐酸的浓度不知道，所以反应后的溶液酸碱性不能确定，故 D 错，C 正确。二、填空题（本题共 41 分）25.请按要求选择用化学用语表示或化学式填空：（1）磷元素 2 个铝原子 ；（2）空气中体积分数最大的气体 ；（3）可用于人工降雨和灭火的物质 ；（4 ）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ；（5）能用于金属除锈的重要化工原料 ；（6）用来降低土壤酸性的物质 。答案：（1）P，3Al；（2）N 2；（3）CO 2；（4）NaOH；（5）H 2SO4；（6）Ca(OH) 2解析：对生活常识或化

19、学常识的了解及化学式的书写。26.用下列序号填空：烧杯 试管 胶头滴管 燃烧匙 蒸发 过滤 搅拌 量取，能直接加热的玻璃仪器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ；由食盐水制得食盐晶体的操作 ；取用 6.8ml 某溶液的操作 。答案： ；解析：掌握化学实验常用仪器的基本操作。试管是可直接加热的玻璃仪器，其它可加热的玻璃仪器大多需垫石棉网；吸取或滴加少量液体时用胶头滴管；食盐水制食盐晶体需蒸发结晶；粗略量取一定体积的溶液时用量筒。27.写出下列反应的化学方程式：答案：（1）C + O 2 点燃 CO2；（2）H 2 + CuO Cu +H2O；（3）H 2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2

20、HNO 3；（4）3CO + Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2；（5）2Mg + CO 2 点燃 2MgO + C，置换反应；（6）2H 2O2 催化剂 2H2O + O2；（7）CaCO 3 高温 CaO + CO2，CaO + H 2O Ca(OH)2，Ca(OH) 2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH解析：掌握基本化学方程式的书写，配平时遵循质量守恒定律。注意标明反应条件、气体符号、沉淀符号。答案：（1）200g ；（2）2:4:3；（3）76g/mol，3；（4）3 种解析：掌握溶液溶质质量分数的含义，摩尔质量的含义。 （1）溶质的质量=溶液质量溶质质量分数，500

21、g40% = 200g；（2）过氧乙酸的分子式为 C2H4O3，故碳、氢、氧原子个数比为 2:4:3；（3）摩尔质量是指 1mol 物质所具有的质量，在数值上与该物质相对分子质量相等。过氧乙酸的相对分子质量=122+14+163=76，所以过氧乙酸的摩尔质量为76g/mol。根据过氧乙酸的分子式 C2H4O3可知 1mol 过氧乙酸含有 3mol 氧原子；（4）消毒液总共有 3 中成分，分子式分别为 C2H4O3、H 2O2、H 2O，只含有 C、H、O 三种元素。29.已知 X 是有毒且不溶于水的气体，Y 是不支持燃烧的气体，Z 是不溶于水的固体，X、Y、Z 之间有如下转化关系。请回答下列问

22、题：答案：（1）CO，还原；（2）CaCO 3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2；（3）CO 可以燃烧，CO 2不支持燃烧 解析：掌握常见物质的基本理化性质及其相互转化关系。因X 是有毒且不溶于水的气体，根据所学知识推测其为 CO 或NO，Y 能够与石灰水形成不溶于水的固体，通过灼热碳层可以转化为 X，且 Y 不支持燃烧，据此可推知 X 为 CO，Y 为CO2，Z 为 CaCO3。30.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条） 。（2）t 1时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是 。（3）t 1时，将 20g

23、甲物质放入 50g 水中，充分搅拌能否全部溶解 （填“能” 、 “不能”或“无法判断” ） 。 （4）将一定量 t2时甲物质的饱和溶液降温到 t1时，该过程中没有发生改变的是 （填序号）A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数答案：（1）甲物质的溶解度随着温度的升高而增大；（2）乙；（3）不能；（4）C解析：掌握溶液的基本性质，溶解度的概念。 （1）甲物质的溶解度随着温度的升高而增大；乙物质的溶解度随着温度的升高而减小。 （2）t 1时，乙曲线的纵坐标比甲大，故乙的溶解度打。 （3）据图可知，t 1时，甲物质的溶解度为 30g/100g 水，所以 50g 水最多溶解15g

24、甲物质。 （4）t 2时甲物质的溶解度比 t1时的大，又因甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以将一定量 t2时甲物质的饱和溶液降温到 t1时，甲物质会析出，即溶质析出，溶剂不变，所以溶液中溶质质量、溶质质量分数、溶液质量均下降。31.现有一包白色粉末，可能由 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3、CuSO 4中的一种或几种组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：（1）由实验可确定原粉末中一定没有 ；由实验可确定原粉末中一定没有 。（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量

25、粉末按如下图所示进行实验：在AgNO3、Ba(NO 3)2、BaCl 2溶液中选择两种作为 A、B 试剂，且 A、B 中的金属部分不同原粉末的成分是 ；试剂 A 为 ；试剂 B 为 。（若有多种情况，只需写出其中一种）答案：（1）CuSO 4；（2）Na 2CO3；（3）Na 2SO4，Ba(NO 3)2，AgNO 3或 NaCl，AgNO 3，Ba(NO 3)2。解析：（1）硫酸铜溶液呈蓝色，根据无色溶液可知溶液中一定不含有色物质CuSO4。 （2）Na 2CO3会与盐酸反应生成气体，根据加盐酸无变化可知一定不含Na2CO3。 （3）因未知成分中可能含有 NaCl，所以 A 或 B 试剂不能

26、选用 BaCl2，如果 A 为Ba(NO3)2，B 为 AgNO3，因原粉末的溶液能与 Ba(NO3)2形成白色沉淀，与 AgNO3不反应，所以含有 Na2SO4而不含 NaCl；同理，若 A 为 AgNO3，B 为 Ba(NO3)2，原溶液能与 AgNO3形成白色沉淀，而和 Ba(NO3)2不反应，所以原粉末中含有 NaCl 而不含有 Na2SO4。三、实验题（本题共 30 分）32.下图是常见的实验仪器或装置。请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 ；（2）利用大理石和稀盐酸制取 CO2应选仪器 （填序号） ；（3）用 CO 还原氧化铁应选仪器 （填序号） ；加热前应 ，目的是 ，然后用

27、酒精灯预热，再对准固体加热；尾气应 。（4）右图为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于上图中的仪器 （填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是 。答案：（1）长颈漏斗；（2）C、F；（3）ABG，先通入一段时间的 CO，排除装置内的空气，点燃；（4）ABG，反应进程可控制解析：掌握常规化学实验仪器的操作及应用，掌握启普发生器的原理、应用及注意事项。（1）掌握常规化学实验仪器：A.单孔活塞，导管；B.酒精灯；C.广口瓶；D.导管；E.双孔活塞，导管；F.双孔活塞，长颈漏斗，导管；G.铁架台，双向开口玻璃管；H.铁架台，大试管。 （2）用大理石和稀盐酸制取 CO2时，将大理石放在广口瓶中

28、，然后用长颈漏斗将稀盐酸加入，故选用仪器 C、F。 （3）CO 还原氧化铁时，需将 CO 通入热的氧化铁，同时需将反应后的气体排出实验装置，故选用 A、B、G。 （4）该装置左边制取 H2的装置，是块状固体和溶液之间的反应，在结构和原理上类似于启普发生器，可控制反应开始或结束。右边部分是 H2还原 CuO，是气体和固体在加热的条件下反应，和 CO 还原氧化铁（Fe 2O3）利用的是相同的装置。33.请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：（1）为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：a.将金属镁和铁分别放入到稀酸溶液中；b.将铜片放入到硝酸银溶液

29、中。在步骤 a 中，所控制的实验条件是 。小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的实验步骤是 。（2）小王同学选择“镁丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的镁丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：实验编号 硫酸的质量分数/% 反应的温度/ 镁丝消失的时间/s 3 20 500 6 20 300 6 30 80实验和表明：该反应快慢与 有关；能表明硫酸的质量分数对反应快慢有影响的实验编号是： 和 ；如果实验中硫酸的质量分数改为 4%，请推出镁丝消失的时间（用 t 表示）的取值范围 。该实验除了用镁丝消失

30、的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法 。答案：（1）相同浓度的相同稀酸；将铜片放入到稀酸溶液中，观察有无气体生成；（2）温度；，；300s t 500s；气体逸出速率解析：掌握实验设计的基本原则，控制实验条件。 （1）在检测不同物质的同一属性时，要保证其余的实验条件相同，即控制变量法。小明同学的实验只能分别验证出镁、铁之间和铜、银之间的金属活动性顺序，所以需要加入一个能验证镁、铁和铜、银金属活动性的实验。34.用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示，请回答下列问题：（1）步骤和的操作名称是 。（2）步骤加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。（3）猜想和

31、验证：猜想 验证方法 实验现象 结论猜想：固体 A 中含CaCO3取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体 A 中含BaCO3取少量固体 A 于试管中，先滴入 ，再滴入 Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl 晶体中还含有Na2SO4取少量 NaCl 晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再滴入 溶液猜想成立答案：（1）过滤；（2）局部受热不均，有液体或晶体溅出；（3）猜想：试管中有气体生成，试管口上方的小烧杯内壁有白色物质生成；猜想：稀盐酸，猜想不成立；猜想：硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成解析：掌握基本实

32、验操作，常见物质的鉴定。 （1）分离固体和液体用的操作名称是过滤。（2）掌握中学实验用到玻璃棒的地方及作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流，玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；稀释浓硫酸：搅拌，加速散热，避免稀释过程中沸腾，浓硫酸或水溅出；蒸发结晶：搅拌，避免局部受热不均，有液体或晶体溅出。35.某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。（1）实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 （填化学式） 。除此以外，还可能含有的杂质气体是 （填名称） ，为了检验该杂质，可将 E 装置连接到上述装置中 （填序号）之间，

33、气体从 （填“a”或“b”）进入装置 E，E 中所放试剂为 ，观察到的现象为 。（2）C 装置的作用是 。（3）此实验收集氢气的下列方法中，最合理的是 （填序号） 。A.向上排空气法 B.用干瘪的气球收集法 C.排水法答案：（1）H 2O，HCl，B、C，b，紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红；（2）除去 H2中混有的 HCl；（3）B解析：掌握常见实验装置的应用。 （1）水（H 2O）能够使无水硫酸铜变蓝，形成蓝色的胆矾；浓盐酸具有挥发性，所以制取的 H2中会含有部分 HCl，检验酸常用的试剂是紫色石蕊试液，B 装置是用来检验水的，所以检验 HCl 的装置必需放在 B 之后，C 中的氢氧化钠能够

34、和 HCl反应，要想验证 HCl 存在与否，必须在其反应之前，故 E 须放在 B 和 C 之间，且气体从 b进入装置 E，从 a 出去后和其它装置相连。HCl 溶于水呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红。（2）C 中装的是 NaOH 溶液，根据题目中的的信息，制取的 H2中含有 HCl，所以 C 的作用是除去 H2混有的 HCl。 （3）H 2的密度比空气小，难溶于水，所以 H2的收集方法有排水法和向下排空气法，该兴趣小组要收集的是干燥、纯净的 H2，所以不能用排水法收集，故选B。四、计算题（本题共 5 分）36.某省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取 10g 这种盐溶于水，加入足量盐酸，生产 0.003mol 二氧化碳。请计算：（1）在盐酸中参加化学反应的溶质 HCl 的物质的量。（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数。答案：（1）CaCO 3 +2HCl CaCl2 + CO2 +H 2O1 2 1 1 1Y X 0.032 / X = 1 / 0.003 X=0.006（mol） 1 / Y = 1 / 0.003 Y= 0.003（mol）