2011届高三期中考试化学模拟试卷.DOC

1、- 1 -2011 届高三期中考试化学模拟试卷第 I 卷选择题(每小题只有 1 个 选项正确 )( )1广州将于 2010 年承办 16 届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题。积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放。发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D( )2出土的锡青铜（铜

2、锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程( )3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2 混合后的分子总数为 0.5 NAB1 mol 乙烷分子含有 8 NA 个共价键C58.5 g 氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子D在 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于 0.1 NA( )4下列有关化学用语使用正确的

3、是A硫原子的原子结构示意图： BNH 4Cl 的电子式：C原子核内有 8 个中子的氧原子： O D次氯酸的结构式：HO Cl( )5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH =13 的 1.0 L 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为 0 .2NA B标准状况下，2.24 LCl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 NAD标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数目为 1.0 NA( )6物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应

4、结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与锌的物质的量之比是818- 2 -A14 B12 C23 D25( )7下列有关实验或操作的叙述正确的是A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用 25mL 酸式滴定管可准确量取 15.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取 5.00mL1.00molL1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100molL1 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出( )8下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中加 CCl4 振荡静置后分层，CCl 4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘B向 SO2 水溶液中加

5、盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明 BaSO3 难溶于盐酸C向 0.1 molL1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，KMnO 4 溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D向 2.0mL 浓度均为 0.1 molL1 的 KCl、KI 溶液中滴加 12 滴 0.1 molL1 的AgNO3 溶液，振荡沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 小( )9下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效： ClO + CO2 + H2O = HClO + HCO3B用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO 2 + 2H+ + 2Cl = Mn2

6、+ + Cl2 + 2H2OC向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO + Fe(OH)3 = FeO42 + 3Cl + H2O + 4H+( )10W、X、Y、Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：X WC离子的还原性：XW D原子及离子半径

7、： ZY X( )11下列叙述正确的是A将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 NaHSO4 溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变( )12下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有- 3 -沉淀生成的一组是ABa 2+、NO 3-、NH 4+、Cl - BCa 2+、HCO 3-、NH 4+、AlO 2-CK +、Ba 2+、 Cl

8、、HSO -3 DMg 2+、NH 4+、SO 2-4、K +( )13甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则是乙由二种元素组成的化合物C丙中含有 2 周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 -1 价的元素( )14设 nA 代表阿伏加德罗常数（ NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B乙烯和环丙烷（C 3H6

9、 ）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nA Fe3+( )15元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A原子半径 XY，离子半径 X Z 2 B同族元素中 Z 的氢化物稳定性最强C同周期元素中 X 的金属性最强 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸酸性最强( )16常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ + H2O2 +

10、2H+ 2Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + H2O2 2Fe2+ + O2+ 2H+ 下列说法正确的是AH 2O2 的氧化性比 Fe3+ 强，其还原性比 Fe2+ 弱B在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2 分解过程中，Fe 2+和 Fe3+的总物质的量发生变化DH 2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+( )17下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2B2KMnO 4 + HCOOK + KOH = 2K2MnO4 + CO2 + H2O(常温下反应)CMnO 2 + 4HCl(浓)

11、= MnCl 2 + Cl2 + 2H2ODK 2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O( )18为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度 ，现将 w1g 样品加热，其质量- 4 -变为 w2g，则该样品的纯度（ 质量分数）是A B C D218431284()3w21734w215843w( )19下列叙述中正确的是A向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的

12、量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同D向 Na2CO3 饱和溶液中通入足量的 CO2，有结晶析出( )20某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63 个质子 D它的一种同位素的核内有 89 个中子( )21开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 BC 60 属于原子

13、晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维( )22X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y 、Z相邻。X 的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是A还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子Y 的离子X 的离子CYX 2、 M2Y 都是离子化合物DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4( )23向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/

14、L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是A B Cn=m+17Vc D10.2cV125Vpm51739m( )24下列实验设计和结论相符的是- 5 -A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显酸性C某无色溶液加 Ba(NO3)2 溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-D在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，适当加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的 FeC

15、l3 溶液第卷25下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01 A A A A A A2 3 (1) 、的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。(2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(写分子式) 。(3) 、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。(4) 由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO 2 bFeCl 3 cNa 2SO3 dKMnO 426已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）

16、。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 23，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物， O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。- 6 -请回答下列问题：(1) 组成 B 单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物 C 的电子式为 。(2) J 的沸点比硒化氢（ H2Se）的沸点高，其原因是 。(3) 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式 。(4) 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式 。(5) 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还

17、原剂，这样的反应共有_个。27过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量请填写下列空白：(1) 移取 10.00 mL 密度为 g/mL 的过氧化氢溶液至 250mL _(填仪器名称) 中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO4- + H2O2 + H+

18、= Mn2+ + H2O + - 7 -(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式” ）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。(4) 复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或 “不变”）。探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实

19、验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象验证氧化性。验证不稳定性。28某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。- 8 -可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2 反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1) 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 。(2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。(

20、3) 装置中发生反应的化学方程式是 。(4) 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。(5) 该小组得出的结论的实验现象是 。(6) 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了以下 4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化29已知周期表中，元素 Q、 R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高

21、化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：- 9 -(1) W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是 ；(2) Q 的具有相同化合价可以相互转变的氧化物是 、 ；(3) R 和 Y 形成的二元化合物，R 呈现最高化合价的化合物的化学式 ；(4) 这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ；电子总数相同的氢化物中，最不稳定的化学式是 ；(5) W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4 和 HCl 气体；W(QH 2)4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是：、。