限时规范训练.doc

1、限时规范训练(建议用时：45 分钟)1下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氯气通入水中：Cl 2H 2O 2H Cl ClO B少量的 CO2 通入氨水中：CO 2NH 3H2O=NH HCO 4 3C向 NaHSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Ba2 2OH 2H SO =BaSO4 2H2O24D用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag4H NO =3Ag NO2H 2O 3解析：选 D。HClO 为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2H 2O H Cl HClO，故 A 错误 ；少量的 CO2通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为 CO22NH 3H2O=2NH CO 4H

2、2O，故 B 错误 ；向 NaHSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液发23生的离子反应为 Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O，故24C 错误 ；用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag4H NO =3Ag NO2H 2O，故 D 错误。 32下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( )A向 NaClO 溶液中通入过量SO2： ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3B Na2S 投入水中：S 2 2H 2O H2S2OH C向含 1 mol AlCl3 溶液中投入 4 mol Na：Al 3 4Na2H 2O=AlO 4Na 2H 2 2D向明

3、矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 沉淀完全：242Al3 3SO 3Ba 2 6OH =Al(OH)33BaSO 424解析：选 C。A.次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO SO 2H 2O=2H Cl SO ，故 A 错24误；B.Na 2S 投入水中分步水解，故 B 错误；C.向含 1 mol AlCl3溶液中投入 4 mol Na，反 应生成了偏 铝酸根离子和 氢气，反应的离子方程式为：Al 3 4Na2H 2O=AlO 4Na 2H2，故 C 正确；D.溶液 2中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Al3 2SO 2Ba

4、2 4OH =AlO 2H2O2BaSO 4，故 D24 2错误，故选 C。3下列指定反应的离子方程式正确的是( )A磁性氧化铁(Fe 3O4)溶于氢碘酸：Fe3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OB向 Na2O2 中加入足量水：2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2C少量 CO2 通入苯酚钠溶液：2C6H5O CO 2H 2O 2C 6H6OCO 23D用醋酸溶解大理石：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2解析：选 B。A 选项氢碘酸中的碘离子会还原 Fe3 ，原离子方程式错误。C 无论 CO2过量与否，反应只能生成 NaHCO3，C 错误。D离子方程式中 CH3COO

5、H 属于弱酸，应当写分子式，D 错误。4(2017陕西黄陵中学高三 4 月月考)下列化学过程中对应的离子方程式正确的是( )A向漂白液中通入 SO2 提高漂白效率：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3B酸性 KMnO4 溶液褪色证明 Fe2 的还原性：MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H2O 4C黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2Ag S 2 =Ag2SD小苏打用于治疗胃酸过多：CO 2H =CO2H 2O23解析：选 B。向漂白液中通入 SO2降低漂白效率：ClO SO 2H 2O=Cl SO 2H ，故 A 错误；酸性 KMnO424溶液褪色证明

6、 Fe2 的 还原性，KMnO 4中 Mn 元素化合价降低，Fe 2化合价升高；MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O，故 B 4正确；黄色的 AgI 悬浊 液中加入 Na2S 溶液后 变黑：2AgI S2 =Ag2S 2I ，故 C 错误；小苏打用于治 疗胃酸过多：HCO H =CO2 H 2O，故 D 错误。 35下列过程对应的离子方程式正确的是( )ANaHSO 3 溶于水呈酸性： NaHSO3=Na H SO 23B在 Na2S2O3 溶液中滴加稀硫酸：2H S 2O =SO2SH 2O23C浓盐酸与 MnO2 反应制氯气：MnO24HCl= =Mn2 2Cl 22

7、H 2OD工业冶炼 Mg：2Mg 2 2O 2 2MgO 2= = = = =电 解 解析：选 B。NaHSO3溶于水呈酸性是因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度：NaHSO3=Na HSO 、HSO H SO ，A 错误；在 3 3 23Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生自身的氧化 还原反应：2H S 2O =SO2SH 2O，B 正确；浓盐酸与 MnO2反应23制氯气：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O，C 错= = = = = 误；工业冶炼 Mg 是电 解熔融的氯化镁：Mg2 2Cl MgCl 2， D 错误 。= = = = =电 解 6下列有关溶液中离子存在和转化

8、的表达合理的是( )A中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO 24B离子方程式 2Ca2 3HCO 3OH =2CaCO3CO 33H 2O 可以表示 NH4HCO3 与澄清石灰水反应23C由水电离出的 c(H )110 12 mol/L 的溶液中可能大量存在 K 、I 、Mg 2 、NO 3DnNH 4Al(SO4)2nBa(OH) 225 时发生的反应为：NHAl 3 2SO 2Ba2 5OH =NH3H2OAlO 2H 2O 4 24 2BaSO4解析：选 D。A.中性溶液中 Fe3 不能大量存在，要水解生成 氢氧化铁沉淀；B.NH 4HCO3与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉

9、淀和氨水；C.由水 电离出的 c(H )110 12 mol/L 的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中 I 、NO 要发生氧化还原反应，在碱性溶液中 Mg2 3不能大量存在；D.nNH 4Al(SO4)2nBa(OH) 225 时发生的反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子以及氨水，反应的离子方程式为：NHAl 3 2SO 2Ba2 5OH =NH3H2OAlO 2H 2O 4 24 2BaSO4故合理。7(2017陕西咸阳高三二模)下列方程式书写正确的有 ( )向 NaAlO2 溶液中通入过量的CO2：2AlO 3H 2OCO 2=2Al(OH)3 CO 2 23向酸性 KMnO4 溶液中滴加适量

10、 H2C2O4 溶液，原溶液紫色褪去：2MnO 5H 2C2O4=2Mn2 10CO 22H 2O6OH 4碳酸的电离方程式：H 2CO3 2H CO 23NaClO 溶液中 ClO 的水解：ClO H 2O=HClOOH 酸性条件下，用 H2O2 将 I 氧化为I2：H 2O2 2I 2H =I22H 2O向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24A1 个 B2 个C3 个 D4 个解析：选 A。向 NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO 2H 2OCO 2=Al(OH)3 HCO ；错误；向酸 2 3性 KMnO4

11、溶液中滴加适量 H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO 6H 5H 2C2O4=2Mn2 10CO 28H 2O，错误； 4碳酸的电离方程式：H 2CO3 H HCO ，错误；NaClO 溶 3液中 ClO 的水解：ClO H 2O HClOOH ，错误；酸性条件下，用 H2O2将 I 氧化为 I2：H2O22I 2H =I22H 2O，正确；向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H SO Ba 2 2OH =BaSO4 2H2O，错误。248常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH 1 的溶液：Na 、K 、MnO 、SO 4 24B 0.1

12、 molL1 FeCl3 溶液：K 、NH 、 I 、SCN 4C使酚酞变红色的溶液：Na 、Al 3 、CO 、Cl 23D由水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液：K 、Na 、AlO 、CO 2 23解析：选 A。pH1 的溶液： Na 、K 、MnO 、SO 不反应， 4 24故 A 正确；Fe 3 与 I 发 生氧化还原反应、Fe 3 与 SCN 生成 Fe(SCN)3，故 B 错误 ；使酚酞变红 色的溶液呈碱性， Al3 与 OH 反应生成氢氧化铝沉淀，故 C 错误；由水电离的 c(H ) 11013 molL1 的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 AlO 变为 Al3

13、、CO 变为二氧化 2 23碳气体，故 D 错误。9(2017广西柳州高级中学高三 2 月模拟演练) 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )A加入铝能放出 H2 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、Br 4B水电离出的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：Fe3 、 K 、CO 、 SO23 23C室温下， 0.1 molL1 的溶液中：Al 3 、Na 、SOKwcH 、HCO23 3D使石蕊变红的溶液中：Fe 2 、K 、ClO 、SO 24解析：选 A。加入铝能放出 H2的溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，组 内离子间不反应，能大量共存，A 项正确；水电离出的

14、c(H )10 13 molL1 的溶液，水的电离受到抑制，既溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件，OH 和 Fe3 反应生成氢氧化铁沉淀；酸性条件下，H 和 CO 、SO 反应生成 CO2、SO2气体，23 23不能大量共存，B 项错误 ；室温下， Kw/c(H )0.1 molL1 的溶液呈碱性，Al 3 和 SiO 、HCO 发生相互促进 的水解反应，OH 和23 3HCO 反应生成 CO 和水，不能大量共存，C 项错误；使石蕊变 3 23红的溶液呈酸性，Fe 2 和 ClO 发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。10(2017海南农垦中学高三上学期期末考试) 向 10 mL 0.

15、1 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确的是( )Ax10 时，溶液中有 NH 、Al 3 、SO 、且 c(NH ) 4 24 4c (SO )c (Al3 )24B x 15 时，溶液中有 NH 、SO ，且 c(NH )2c(SO 4 24 4)24Cx20 时，溶液中有 NH 、Al 3 、OH ，且 c(OH ) 4c (Al3 )Dx30 时，溶液中有 Ba2 、AlO 、OH ，且 c(OH ) 2c (Ba2 )解析：选 B。当 x10 时， 10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中含有 0.0

16、01 mol NH ，0.001 mol Al3 ，0.002 mol SO ，同时发生反 4 24应为 SO Ba 2 BaSO4、Al 3 3OH Al(OH) 3，c(NH )24 4c (Al3 )，A 错误；当 x15 时，加入的 Ba2 为 0.001 5 mol，Al3 完全沉淀，SO 未完全沉淀，此 时溶液含有硫酸 铵，含有 0.001 mol 24NH ，0.000 5 mol SO ，且 铵根离子水解， 则 c(NH )2c(SO )， 4 24 4 24B 正确；当 x20 时， 发 生反应为：SO Ba 2 BaSO 4、NH OH NH 3H2O、Al3 3OH =2

17、4 4=Al(OH)3， SO 完全沉淀，生成 Al(OH)3 0.001 mol，剩余 0.001 24mol OH 恰好与 NH 完全反应，此 时溶液中 NH 完全反应，此时 4 4溶液为氨水溶液，C 错误；当 x30 时，10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中含有 0.001 mol NH ，0.001 mol Al3 ，0.002 mol SO ，30 4 24mL 等浓度 Ba(OH)2溶液有 0.003 mol Ba2 ，0.006 mol OH ，混合后产生硫酸钡沉淀，剩余 0.001 mol Ba2 ，OH 过量溶液中存在 0.001 mol AlO ，铵

18、根离子和 氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子 2剩余 0.001 mol，一水合氨 电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH )c (Ba2 )，D 错误。11(2017广东潮州高三第二次模拟考试)下列有关 NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H 、NH 、SO 、I 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、NH 可以大量共存 3 4C该溶液中，Fe 2 、Fe 3 、Cl 、NO 可以大量共存 3D向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为6.021023 个解析：选 D。A.ClO 和 H 生成 HClO，具有 强氧化性

19、，能把 I氧化成 I2，不能大量共存，故错误；B.存在离子 Cl ，Ag 和 Cl 生成AgCl 沉淀，不能大量共存，故错误；C.ClO 和 H 生成 HClO，具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，不能大量共存，故错误；D.发生ClO Cl 2H =Cl2H 2O，因此产生 1 mol Cl2，转移电子 1 mol，故正确。12溶液 A 中可能含有如下离子：Na 、NH 、Ba 2 、Mg 2 、SO 、SO 、Cl 、OH 。某同学 4 24 23设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是( )A溶液 A 中一定存在 NH 、SO 、SO ，可能存在 Na 4 24 23B溶液 A

20、中一定存在 NH 、Mg 2 、SO 、SO ，可能 4 24 23存在 ClC溶液 A 中可能存在 Cl ，且 c(Na )0.20 molL1D如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH 4解析：选 C。溶液 A 中滴加过量 BaCl2溶液所得沉淀 B 说明沉淀 B 是 BaSO3和 BaSO4部分的混合物溶解于稀盐酸，沉淀 D 为BaSO4，物质 的量为 0.01 mol，溶解的 BaSO3质量为 2.17 g，物质的量为 0.01 mol，由此推断原溶液中含有 SO 和2.17 g217 gmol 1 24SO ，物质的量均为 0.01 mol；排除原溶液中含有

21、 Ba2 ；滤液 C 中23加入足量 NaOH 溶液，无沉淀可知溶液中无 Mg2 ，有气体放出，可知溶液中有 NH ，根据生成(标况下)氨气 448 mL，可知溶液中 NH 4的物质的量为 0.02 mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶 4液中一定还含有 Na ，其物质的量为 0.02 mol，可能还含有 Cl 。A.由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na ，故错误；B.由分析可知，溶液A 中一定不存在 Mg2 ，故错误；C.由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl时 Na 物质的量为 0.02 mol，若溶液 A 中存在 Cl ，Na 物质的量大于 0.02 mol，即 c(Na )0.

22、20 molL1 ，故正确；D. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故错误。13某无色溶液中可能含有 Na 、Fe 3 、SO 、SO 、CO24 23、Cl 、Br 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察23到的现象记录如下：pH 试纸检验，溶液的 pH7取少量原溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入 AgNO3 和 HNO3 的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是( )A肯定不存在的离子是 Na 、Fe

23、 3 、SO 、CO24 23B肯定存在的离子是 Na 、SO 、Br 23C无法确定原溶液中是否存在 ClD若步骤改用 AgNO3 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响解析：选 A。由题干无色溶液可知肯定没有 Fe3 ；由知水解呈碱性则 SO 和 CO 至少有一种；由知没有 SO ；由知没23 23 24有 CO ，则肯定有 SO ，SO 被氯水氧化成 SO ；CCl4层呈23 23 23 24橙色则说明有 Br ；加入的氯水中含 Cl ，根据电荷守恒，可知无色溶液中一定有 Na ，故 A 项不正确。14(2017江西南昌联考)有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K Na Cu2 Al3阴离子SO24 HCO 3 NO 3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；